（2）の解き方が分かりません。 説明を詳しく教えて貰えると助かります。

28 硝酸カリウムの溶解度は40℃で60,70℃で140である。 次の各氏子 問いに答えよ。 (1) 70℃の硝酸カリウムの飽和水溶液の質量パーセント濃度は何% か。 HOME (2) 70℃の硝酸カリウムの飽和水溶液150gを40℃に冷やすと,何g の結晶が析出するか。 (1)_58%( (2) 50g

化学基礎です 一定温度では、物質中の粒子がもつ熱運動のエネルギーはすべて同じである ↑どこが誤っているのか教えてください🙇‍♀️

CO₂の電子式を下のように書いてはいけない理由はなんですか。なぜ下の二つをそれぞれOの右側、左側に持ってくるのですか。

:: 0 :

化学基礎の問題です。計算方法、解き方がわかりません。教えて下さい。

ed R5.5.17 [1年化学基礎 1学期中間試験 問題用紙 2枚目 HRNO NAME 5. 以下の問いに答えよ。 11点 水素にはH,2H, 酸素には160 70 の同位体が存在する。 これらの原子を組み合わせ ると、何種類の水分子H2O ができるか。 また, これらの水分子の中で、2番目に原子の質量数 の和が大きいものに含まれる中性子の総数を答えよ。 各2点 AとBはある元素の同位体である。 Aの原子番号はZ, AとBの質量数の和は2m, A の 中性子の数はBより2n大きい。 以下の問いに答えよ｡ ①B の電子の数とAの中性子の数を, Z,m,nを用いて表せ。 各2点 ②mが36.nが1. 中性子の数の和が38のときの元素は何か, 元素記号で答えよ。 3点 以下の問いに答えよ。 9点 原子から最初の1個の電子を取り去るために必要な最小のエネルギーを, 第一イオン化エネル ギーという。そこからさらに2個目の電子を取り去るために必要なエネルギーを第二イオン化エ ネルギーといい、以下同様に第三、第四、･･･第nイオン化エネルギーと定義される。 A 第二イオン化エネルギー 第一イオン化エネルギー 520kJ/mol Li 7299kJ/mol Li+ (a) (b) (d) (e) Li²+ 次の表は元素 (a)~ (g) のイオン化エネルギーの値 〔kJ/mol] を示したものである。 E1, E2.... Egは それぞれ第一,第二,・・・第八イオン化エネルギーを表し, 原子番号は(a) から (g) の順に大きくなる。 (a) は Li であり, E, と E2の差が特に大きい。 これは Li の最外殻電子が1個であるためである。 Li から電子を1個取り去ると, 貴ガス元素と同じ電子配置になるため、 第一イオン化エネルギーは小 さい。 一方で第二イオン化エネルギーは、 安定な電子配置から2個目の電子を取り去るのに必要な エネルギーなので、 大きい。 また, (g) はPであることがわかっており, Li のE2とE2の差と同様に、 EsとE6 の差が特に大きい。 第三イオン化エネルギー 11817kJ/mol En Ea Ea EA Es 520 7299 11817 900 1757 14851 21009 1403 2856 4579 7476 9446 53274 64368 1681 3375 8409 11024 15166 17870 92050 6051 7734 10542 13632 17997 21077 23659 738 1451 (f) 787 1577 3232 4356 16093 19787 23789 29256 (g) 1012 1903 2912 4957 6275 21271 25401 29858 単位: kJ/mol Es ET Es (1) (b)は何の元素か。 最も適当なものを次の①~⑤のうちから一つ選べ。 3点 ① He ② Be 3 C 4 F 5 Ne (2) (c)~(g) のうち、 17族元素であるものはどれか, (a)~(g) のうちから一つ選べ。 3点 (3) (c) ~ (g) のうち, (b)と同じ族に属する元素はどれか, (a)~(g) のうちから一つ選べ。 3

化学基礎の問題です。計算方法、解き方、が分かりません。やり方を教えていただきたいです。

R5.5.17 1年化学基礎 1学期中間試験 問題用紙 2枚目 HRNO NAME 5. 以下の問いに答えよ。 11点 水素には'H,2H, 酸素には160 170 180 の同位体が存在する。 これらの原子を組み合わせ ると、何種類の水分子 H2O ができるか。 また,これらの水分子の中で、2番目に原子の質量数 の和が大きいものに含まれる中性子の総数を答えよ。 各2点 AとBはある元素の同位体である。 A の原子番号はZで、AとBの質量数の和は2m, A の 中性子の数はBより2n 大きい。 以下の問いに答えよ。 B の電子の数とAの中性子の数を,Z,m,nを用いて表せ。 各2点 mが36,nが1, 中性子の数の和が38のときの元素は何か, 元素記号で答えよ。 3点 以下の問いに答えよ。 9点 原子から最初の1個の電子を取り去るために必要な最小のエネルギーを, 第一イオン化エネル ギーという。そこからさらに2個目の電子を取り去るために必要なエネルギーを第二イオン化エ ネルギーといい、以下同様に第三、第四、第nイオン化エネルギーと定義される。 第二イオン化エネルギー 7299kJ/mol Li+ 第一イオン化エネルギー 520kJ/mol (a) (b) (c) (d) 次の表は元素 (a)~(g) のイオン化エネルギーの値 〔kJ/mol] を示したものである。 E1, Ez.... Egは それぞれ第一,第二,・･・第八イオン化エネルギーを表し, 原子番号は(a) から (g) の順に大きくなる。 (a) は Li であり, E, とE2の差が特に大きい。 これは Li の最外殻電子が1個であるためである。 Li から電子を1個取り去ると、 貴ガス元素と同じ電子配置になるため、 第一イオン化エネルギーは小 さい。 一方で第二イオン化エネルギーは、安定な電子配置から2個目の電子を取り去るのに必要な エネルギーなので, 大きい。 また, (g) はPであることがわかっており, LiのE, とE2の差と同様に, E5とEの差が特に大きい。 (e) (f) E₁ 520 900 1403 E₂ Ea 7299 11817 1757 14851 21009 2856 3375 1451 1577 EA 第三イオン化エネルギー 11817kJ/mol Lj2+ Es 1681 738 787 1012 1903 2912 4957 Ea En Es 4579 7476 9446 53274 64368 92050 6051 8409 11024 15166 17870 17997 21077 23659 7734 10542 13632 3232 4356 16093 19787 23789 29256 6275 21271 25401 29858 単位 : kJ/mol (1) (b) は何の元素か。 最も適当なものを次の①~⑤のうちから一つ選べ。 3点 ① He ② Be 3 C 4 F 5 Ne (2) (c) ~ (g) のうち, 17族元素であるものはどれか , (a)~(g)のうちから一つ選べ。 3 (3) (c) ~ (g) のうち, (b)と同じ族に属する元素はどれか, (a) ~ (g) のうちから一つ選

化学の問題です。誰か分かりやすく解説していただけませんか？

K₁₂ = 138 × 10 ²3 3/3 マックスウェルの速度分布が成り立つとして、 問5, 6に答えよ. 問5 15℃における酸素分子の熱運動速度を求めよ。 (酸素の分子量32を用いよ.) 問6 20℃における電子の熱運動速度を求めよ。 (電子の質量me = 9.11 x 10-31kg を用いよ.)

計算書いていたんですがどう考えればいいのかわかりません 教えてほしいです 答えは0.060です モル濃度の変化量を求めれたら時間で割って答えが求まるんですが、変化後のモル濃度を求めれなくて、、 単位がmolになってしまいます、、

Date 1/² => "> (N) = (ome/Link ik 黒の 5.0ml z 加えて酸素を発生させる。反応開始から10sで3.0×10molの H₂O₂ +1²=C 酸素O2が1.0×10-3mol発生した。 H2O2 の分解速度を求めよ。 2 H ₂ O ₂ → 2H₂O + 0₂ 10 ml / L x 5.0x16-³m 反応のH2O2は3.0×10-3mlより、モル濃度の変化量は、 5.10 x 103³ mel 3.0 x103³ mal 5.0L mol反応前のHOO. 2.0 x/0-mal

汚くてすいません 左下の計算のところなんですが、何を表す式なんでしょうか？もとめる意味あるんでしょうか？ 教えて欲しいです！ 2枚目に拡大したの載せてます

IS 度 速い反応遅い反応 e 「速い反応 瞬時に起こる反応 水素の燃焼、 塩化銀の沈殿の生成 都市ガス (メタン)の燃焼 反応速度 反応物に注目する場合 単位時間あたりに消費される反応物の物質量 生成物に注目する場合。 単位時間あたりに生成する生成物の物質量 OTEV 遅い反応 時間をかけて起こる反応 空気中での金属の酸化 (サビ) 使い捨てカイロの反応 反応速度= 反応速度 O2 の生成からの計算 1.5×10m (05 水, 反応は溶液中で進む場合も多く、一定の体積中で考えることになる場合、 単位時間あたりの濃度の変化量で表すことが多い。 触媒!! かえるを加えると、 反応物(生成物)の変化量 (val) (単位 反応時間 (S/ 8 mol/s 21.0→2H2O→O2 反応物(生成物)の濃度の変化量 mol/L 反応時間 (S) S 〔解鮮は 1.5×10 + 溶液や高圧気体では 化学反応がおこりやすい 医応が早くなる 車は一般的に化 反応にでてこが 反応速度を計算しよう｡ 少量の酸化マンガン (IV) に 1.0mol/L 過酸化水素水溶液5.0mL を加えて酸素を 発生させる。反応開始から10g で3.0×10mol の H2O2が分解し、酸素 O2が1. 5×10mol発生した。 H2O2 の分解からの計算 nl/su = ma/L-S (1445) 3₁0x10m =3.01/07 H2O2 の濃度変化からの計算 3.0×10mol の H2O2 が 5.0mL の水溶液中で消費されたのだから、反応の前後 で溶液の体積が変化しないものとすれば､ H2O2水溶液のモル濃度の変化量は、 Hond/Lx 7500 C 50x10-² よって、 H2O2 の分解速度は、 (Fxty) 2.0×10=3 全体 500×103 =500x10-3mol 3.0x10-3= 2.0*10? mel 0.40ml/2 120 ml/2=0.80mb/2. los 0:060ml/1.5m

1枚目の写真は動画授業で言っていた問題と回答（①)なんですが、なぜ②の回答はダメなんですか？ 2枚目の写真（ワークの問題です)ではKを表から求めていました この違いはなんなんでしょうか？ 教えて欲しいです

5mol/1 反応速度式関係を表す!! Q₁ A+B¬CR747 [A], [B], CBN (247 次の結果が得られた。ひを表す反応速度式を求めよ。 実験][A] D 反応速度と反応物の濃度の [1]D3t²3 これは 0.307 0.30 V = *[A] [B] ² 0160x20.60 [1] DQ E A №²3 [B] V (mel/L) (mol/L-5) 90x 104 ( 度(ウ 深いカ (1) (2) i (3) 10 1番反応速度が小さいところを基準として、他の選択支と比べる [I][I] +3. Aの濃度が2倍になると、その1乗倍(21)速度が変化するから [A]XのXは1。[反応速度式の定義] "5"x 77 -1.201x2 3.6x/02/17 (23) 1₁8 x 10-2x2 Bの濃度が2倍になると、その2束(=22)速度が変化するから、 [B]のyは2。 0 V = K[A] [B] ² -3 %0 x 10-³ = kx 0.30 x 10.60) ² 9₁0x (0-3 108 x 10³ k √₂ = = kos 108 f [A] [B]² 103 〈反応 して右表 2H₂0 (1) 0-5 12 2 (2) 5~ OC (4) と 105

132の問題はなぜ最後に硫酸を加えないのですか？

131 硫酸銅(Ⅱ)水溶液の電気分解 硫酸銅(Ⅱ)水溶液 100mL をとり, 白金を電極として1.0Aの電流を通じたとこ ろ, すべての銅(ⅡI)イオンを銅として析出させるのに 32分 10 秒間必要であった。 (1) この電気分解の反応を1つにまとめた化学反応式を記せ。 (2) 析出した銅は何gか。 (3) 最初の硫酸銅(ⅡI)水溶液の濃度は何mol/Lか。 何mol か。 Pt Pt 硫酸銅(ⅡI)水溶液