130の（5）なんですけど、陰極ってここからどう変形したら答えの通りになるんですか？ 教えてください😭

U 陰極の組合せで電気分解を行ったとき, 陽極 (1) AgNO3 水溶液 130 電極での反応 表の (1)~(6) の電解液と,電解液 (2) 希硫酸 (3) CuSO 水溶液 (4) CuSO水溶液 (5) NaC1 水溶液 (6) 融解 NaCl で起こる反応を,それぞれe" を用いたイオン 反応式で表せ。 例題 21 可愛くをお聞 23 陽極陰極 Pt Pt Pt Pt Cu C C Pt Pt Cu Fe Fe 第2編

全ての問題の解説お願いします🙇‍♀️💦

25 LASEROS 506 lom01.0ATZENT 20 D 問23 ナトリウム Na は, 水H2Oと激しく反応して水酸化ナトリウム NaOHを生じ, 水素 H2 を発生する。 0.23gのナトリウムをすべて水と反応させた。 次の各 問に答えよ。 (1) ナトリウムと水の反応を化学反応式で表せ。 (2) 反応した水の質量は何gか。 (3) 生じた水酸化ナトリウムは何gか。 反応式

化学基礎の物質量の問題です。この問題を解いたのですが答えが分からないので確認として答えを教えて欲しいです！

まとめ 物質量の計算 物質量と粒子の数・質量・気体の体積の関係をまとめた。 それぞれの関係を理解 して,問題を解いてみよう。 問 ÷ (6.0×102/mol) 粒子の数 問a 問 b アボガドロ 定数 x (6.0×1023/mol) 質量(g) モル質量 [g/mol] 数値は原子量・ 分子量 式量に等しい xモル質量 物質量 〔mol] (1) ~ (4) の物質量を答えよ。 (1) 水素原子 6.0×1023個 (2) 銅原子 3.0×1024個 (3) 水分子 1.5×1022個 (4) アルミニウムイオン 6.0×1024個 (1)~(4) の物質量を答えよ。 (1) ダイヤモンド 0.12g (3) 二酸化炭素 2.2g (1)~ (4) の粒子の数を答えよ。 (1) 炭素 1.0mol 中の炭素原子 (2) ナトリウム 0.50mol 中のナトリウム原子 (3) 二酸化炭素 1.5mol 中の二酸化炭素分子 (4) 塩化カルシウム2.0mol 中のカルシウムイオン 必要があれば,原子量は次の値を使うこと。 アボガドロ定数は 6.0 × 1023 /mol とする。 また,気体はすべて標準状態とする。 H = 1.0, He = 4.0, C = 12, N = 14,0=16, Na = 23, Mg = 24, A1 = 27, S = 32, Ca = 40,Fe = 56 気体の体積 [L] ÷ (22.4L/mol) モル体積 (標準状態) 0℃, 1.013×105 Pa LIP0.2 (2) マグネシウム 4.8g (4)炭酸ナトリウム 5.3g JUX (22.4L/mol) 16 16 mol mol g mol 5 10 15 20 5

二酸化炭素の定量の問題について教えてください。 私のやり方(写真２枚目)で解くと答えが合わないのですが、どこが間違っているのか分かりません。 二酸化炭素の体積をxLとして考えました🙇‍♀️ 教えてください🙇‍♀️お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

CaO - 発展例題11 二酸化炭素の定量物語 新問題 162 酸化バリウム水溶液 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 100mL に標準状態の空気 10L を通じ, 二酸化炭素を完全に吸収させた。反応後の上澄 み液 10mLを中和するのに, 1.0×10mol/Lの塩酸が7.4mL必要であった。 もとの 空気 10L中に含まれる二酸化炭素の体積は標準状態で何mL か。 考え方 二酸化炭素を吸収したとき の変化は,次式で表される。 Ba(OH)2 +CO2 → BaCO3+H2O この反応後に残っている Ba(OH)2がHCI で中和さ れる。 Ba(OH)2は2価, HCIは1価である。 別解] 水溶液中のCO2 を 2価の酸である炭酸H2CO3 と考えると,全体の中和に ついて次の関係が成立する。 酸が放出する H+ の総物質 量=塩基が受け取る H+ の 総物質量 1-0 15.0 × 10-3 × 解答 HOLA 吸収したCO2 をx [mol] とすると, 化学反応式から, 残る IN NEA Ba(OH)2の物質量は次のようになる。 100 x [mol] 1000 反応後の水溶液100mLから10mLを用いたので、 100 1000 2×(5.0×10-3× -x) x EXPE ----------------- 10 100 2×x+1×1.0× 10-²x 1 240102 7.4 ROK 1000 xx -=1×1.0×10-2× これより, x=1.3×10mol となり CO2 の体積 22.4×10mL/mol×1.3×10mol=2.91mL=2.9mL 別解 上澄み液10mLと中和する塩酸が7.4mL なので, 溶 液100mLを中和するために必要な塩酸は74mLである。吸収 した CO2 を x [mol] とするとCO2 と HCI が放出したH+ の総 物質量は, Ba(OH)2が受け取ったH+ の総物質量と等しい。 Nom SO (8) 74 1000 MPER したがって, x=1.3×10mol となる。十分量の中で =2×5.0×10-3 × 100 1000 (

この問題で、α＝の文字式がどうやって導かれたのかが、わかりません！ どなたか回答をよろしくお願いします！

発展例題26 圧平衡定数 ある物質量の四酸化二窒素 N2O4 を密閉容器に入れて70℃に保つと, N2O4 の反応がおこり, 平衡状態に達した。 このとき, N2O4 の解離度はいくらか｡ ただ 衡状態における圧力を1.5 ×105 Pa, 70℃における圧平衡定数を 2.0×105 Paとする 考え方 解離度 α = 解離した物質の物質量 はじめの物質の物質量 解離したN204 は, na 〔mol] で ある。 平衡時の物質量を求め, (分圧) = (全圧)×(モル分率) の 式から分圧を計算する。 この反応の圧平衡定数は,次の ように表される。 (PNO₂)² Kp= PN₂04 [解答 反応前のN2O4 を n [mol], 解離度をαとすると, N204 はじめ 平衡時n (1-α) 全圧を P〔Pa] とすると. 各気体の分圧は, 13403 2a Pro2 =Px [Pa], PN204=Px- 1+α 圧平衡定数 K, は, どこから でてきたの?? K₂= n a = (PNO₂)² PN₂0₁ KD V 4P + K, 2NO₂TERY [mol] 2nd [mol] 合計n(1+α)mol 2a (PX-24 ) 2 ² 1-a 1+α 1+α PX (1-a)/(1+a) 2.0×105 R 〔Pa〕 4a² 11-0² = V 4×1.5×105 +2.0×105 -XP = 0.50

この問題の黄色のマーカーのところで、3枚目の写真の黄色のマーカーのところ部分の分数のところを 簡単にするために、分数をなくしているため 私自身それで解きましたが、回答をみると そのままで計算してあり、しまいには数が大きくなってしまいます。 この問題の場合は、分数で2分の3... 続きを読む

例 7 化学反応の量的関係 [プロパン CH 22g の完全燃焼について、次の (1) 生成する水の物質量は何mol か。 (2) 生成する二酸化炭素の質量は何gか。 (3) 燃焼に必要な酸素の体積は標準状態で 何Lか｡ プロパンガス この反応の化学反応式と物質量の比は、次のようになる。 (化学反応式) C3H+5023CO2+4H2O <物質量の比) (モル質量) (1) プロパン 22gの物質量は、 = 0.50mol 1: SA: 44g/mol 32g/mol 44g/mol 18g/mol 22g 44g/mol (反応する CaHB の物質量) (生成するH2O の物質量)=1:4 生成する水の物質量は, 2.0mol 同様に、反応する C3Hg の物質量): (生成するCO2の物質量) =1:3より 生成する二酸化炭素の物質量は, 0.50mol×3= 1.5mol 0.50mol×4=2.0mol 生成する二酸化炭素の質量は, 44g/mol×1.5mol = 66g 66g (3) 同様に,(反応する C3Hg の物質量): (反応する O2 の物質量) =1:5より、燃焼に必要な酸素の物質量は, 0.50mol×5= 2.5mol 標準状態における気体のモル体積は22.4L/mol であるから、 56L 22.4L/mol×2.5mol = 56L CATERPREGAD 類題 70 メタノール CHO 8.0g の完全燃焼について,次の問いに答えよ。 (1) 生成する二酸化炭素と水の質量はそれぞれ何gか。 (2) 燃焼に必要な酸素の体積は標準状態で何Lか。 (3) 燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。 ただし, 空気は窒素と 素が体積比で4:1の混合気体であるとする。 類題 76 アルミニウムに塩酸を加えると,塩化アルミニウムと水素が生成する。 アルミニウム 5.40gを完全に反応させる場合について,次の問いに答え よ。ただし,原子量はH=1.00, Al = 27.0, C1 = 35.5 とする。 (1) 生成する水素の体積は標準状態で何Lか。 (2) 生成する塩化アルミニウムは何gか。 (3) 反応に必要な塩化水素は何mol か。 (4) 反応に必要な 1.20mol/Lの塩酸の体積は何mLか。 酸化カルシウム Ga えると、熱を発生し ムが生する。 (1) 生成する (2 反応のCall CaO この (化学反応 2つの反応 (1) Ca(OH 74 (2) 反応 別解 類題 80 マグネ (2) 類題 86 炭酸 73.0g CI = (1) (2) (3)

問1は、 　 x/100＝105/205 　 x＝51.2… 　　＝51〔g〕　で答えと一致 問2について、 「ただし、硝酸カリウムの溶解度と塩化ナトリウムの溶解度は、互いの溶解度に影響を与えないものとする。」とはどういう意味なのか教えてほしいです 自分は、硝酸カリムウは... 続きを読む

II の文を読み, 問1~問3に答えよ。 一定量の溶媒に溶ける溶質の量には限界があることが多く,その限度まで溶質を溶かした溶液を 飽和溶液という。また,一定の温度で溶解する溶質の最大値を溶解度といい,溶質が固体の時,溶 媒 100g に溶解する溶質 (無水物) の最大質量 [g] の数値で表す。 溶解度に対する温度の影響は,溶質によって異なる。 溶解度と温度との関係を表したものを溶解 度曲線という。 下のグラフは,水への硝酸ナトリウム, 硝酸カリウム, 塩化ナトリウム、硫酸銅(II) の溶解度曲線を示したものである。 必要な値は下のグ ラ フ よ り読み とり使用しなさい。 溶解度〔g/水 100g〕 180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 12 LORE 10 tistih ALSHICH HEREIN DE INWIMMHI HORLANDS NEW IN HUSHOT THE MARR URING MAURISDIN A PHILI 1814 THOMA ALERU HANI UUMIA UKUFA BIZ Ant 硝酸ナトリウム 北洋 !!! 20 um IRDAHI BURS VANGARDE MUTHUM ONI Sabi MIN FRITHE TRA 20 30 サ Mo 硝酸カリウム UNDIALNHUAL BUCH CORMAI 硫酸銅(Ⅱ) 1 MMA TUAN TING 40 21:11 ます! VELLETT PAUTA 201 温度 [℃] oppfy FUNT CONTIN COHTUME 1114 POTERUSOPE FAIRY HHHH. HOROS COITIIN 50 UHUR SWIREN HIMPINI MILN AMIN HOLME INIME MIR HIMANImmer THE OWNER IN MAINIT THIES QUIMI UYLLER UNUM INCOMI ROM 60 塩化ナトリウム 70 80

「熱化学」 (１)の中和反応の熱化学方程式の問題なんですけど、NaOHが過剰に存在するとはどういうことですか？ この考え方は中和反応の時にだけするものなんですか？ 教えてください🙇‍♀️

問6 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応の熱化学方程式は次の②式で表され る。これについて, 次の (1), (2) に答えよ。 HClaq + NaOHaq ･② NaClaq + H2O (液) + 56kJ (1) 25.0℃の0.10mol/Lの塩酸 150mL と, 25.0℃の0.40 mol/Lの水酸化ナト リウム水溶液 100mLを混合したときに発生する熱量は何kJか。四捨五入によ り有効数字2桁で記せ。 (1) EL = 2 + z k 泪△

ここで、アボガドロ定数で割ることはどのような意味を持っているのかについて教えていただきたいです🙇

() 面心立方格子の結晶構造をもつ固体触媒がある。 この固体触媒の表面は, 原子が二次元に最も密に配列した面とし、表面のすべての原子それぞれに 対して水素原子が1つずつ吸着されているものとする。 この水素原子を 触媒表面からすべて離脱させ, 水素分子として回収したとき, 触媒表面 量1.0m²あたりから得られる水素分子は標準状態で何Lか。 触媒に用いた 金属原子半径をr=0.14nm (1nm=1×10m) とする。 数値は有効数 字2桁で記せ。 本

テスト勉強で化学基礎やっていたんですがら この写真の右側にある、 イオン化エネルギーの場合の、エネルギーを吸収 電子親和力の場合のエネルギーを放出、 少しここの言葉の意味の理解がうまくできなくて、 少し難しいかもしれませんが、ここの仕組み？というかどういう意味になっている... 続きを読む

B イオン化エネルギーと電子親和力 イオン化エネルギー 原子の最も外側 の電子殻から1個の電子を取りさって, 1価の陽イオンにするのに必要なエネル 1 ギーをイオン化エネルギーという。 ionization energy 図9 般に,イオン化エネルギーが小さい原子 ほど, 陽イオンになりやすい (陽性が強い)。 単位 [kJ/mol] イオン化エネルギー 2500 He ②2 2000 1500 1000 500 0 H 1 Be 3Li 6C 5 7N 10 Ne 9F/ RO 15 P 14 Si 16S 12Mg 11 Na 13Al 17CI 10 原子番号 ▲図10 イオン化エネルギーの周期的変化 15 18 Ar 20Ca 19K 1 第一イオン化エネルギーということもある。 20 電子親和力 原子が最も外側の電子殻 に1個の電子を受け取って1価の陰イオ ンになるとき, エネルギーが放出される。 でん し しんわりょく このエネルギーを電子親和力という。 electron affinity 図11 一般に,電子親和力が大きい原子ほど, 陰イオンになりやすい (陰性が強い)。 エネルギー (11+ エネルギー (11+) Na 電子 親和力 ▲図9 イオン化エネルギー Na+ + 。 グラフの読み方 ■イオン化エネルギーが小さい原子 ほど陽イオンになりやすい。 2 イオン化エネルギーが大きい原子 ほど陽イオンになりにくい。 エネルギーを吸収 単位 kJ/mol (キロジュール毎モル) 「kJ」はエネルギーの単位。 「/mol」は原子 6.02 × 1023 個当 たりという意味(p.104)。 17+ ●エネルギーを放出 をエネルギー イオン化 00 Cl + 。 ink 00 17+) ▲図 11 電子親和力 2 学んだことを説明してみよう □ 陽イオンになりやすい原子の特徴は何か。 「電子」 という用語を用いて説明し てみよう。 ✓ 陽イオンになりやすい原子の特徴を、 「イオン化エネルギー」 という用語を用 いて説明してみよう。 第2章 CI 物質の構成粒子 53