Ｃの(3)の答えは0,50なのですがどうして0,5にならないのですか？

190 1.00g/cm×100cm²=100g (単位についてみると, g/cm3×cm3 = g) 2.0L の気体が4.0g であったときの密度[g/L] 4.0g÷2.0L= 2.0g/L (単位についてみると,g÷L=g/L) ③足し算や引き算は,同じ単位どうしで行う。 例 1000kgの水に 50gの食塩を加えたときの質量 [g] 1.000kg+50g=1000g+50g=1050g 次の各問いに答えよ。 ドリル A 次の指数計算をせよ。 (1) 102×103 次の数値を( (1) 6.02214 (3桁) (2) 6.0÷1.2 (5) 2.0 +1.20 (8) 22.4-22.26 μ n (2) 104÷102 (3) (104)2 (4) (2×10-3)2 ) で示した有効数字で表せ。 必要に応じて, a ×10” の形にせよ。 (3) 100000 (2桁) 22.26 0.14 マイクロ ナノ (2) 100000 (4桁) hans (4) 96485 (3桁) (5) 0.000328 (2桁) mu C 有効数字に注意して,次の計算をせよ。 (1) 6.0×1.2 (4) 5×10÷2.5 (7) 2.0+ 8.92 D 次の各問いに答えよ。 (1) 体積 10cm3 の物質の質量が5.0gのとき, その密度は何g/cm3 か。 (2) 密度 4.0g/cm3 の物質が 2.0cm あったとき, その質量は何gか。 (3) 密度 4.0g/cm3 の物質が 2.0g あったとき, その体積は何cmか。 (4) 体積 5.60L の気体の質量が 14.0g であったとき,その密度は何 g/L か。 (5) 密度 1.25g/L の気体が2.40L あったとき, その質量は何gか。 (6) 密度 1.25g/L の気体が 2.40g あったとき,その体積は何Lか。 ドリルの解答は別冊解答編に掲載しています。 10-6 10-9 (3) 2.0×10²×3.50 (6) 2.0-1.20 12/60 2 x 7.0 3

この問題の解説をお願いしたいです

58 第3章 化学反応式の利用 演習問題4 反応量計算 (1) 100 ODIS+OS - |水溶液中のイオンの濃度は, 電気の通しやすさで測定することができる。 硫酸銀 Ag2SO4 および塩化バ リウム BaCl は、水に溶解して電解質水溶液となり電気を通す。一方, AgaSO4水溶液と BaCl2 水溶液を 混合すると,次の反応によって塩化銀 AgCl と硫酸バリウム BaSO』の沈殿が生じ、水溶液中のイオンの濃 度が減少するため電気を通しにくくなる。 この性質を利用した次の実験に関する問いに答えよ。 ト デザ合同 Ag2SO4 + BaCl → BaSO4 ↓ + 2AgCl ↓ 周辺に加えて火を使用する。 +₂+(08)0028+02 H+ OH M H8+ 296) (8) 実験 0.010 mol/LのAg2SO 水溶液100mLに濃度不明のBaCl2水溶液を滴下しながら混合溶液の電 気の通しやすさを調べたところ, 表1に示す電流(μA)が測定された。ただし, 1μA = 1 × 10-Aであ *MS る。 0.0₂ H+H+OMS ①① 3.6 0,"+1CH" + SH TA 200 DH₂O, +36 SOBE 表1 BaCl2 水溶液の滴下量と電流の関係 ② 4.1 BaCl2 水溶液の滴下量(mL) 10) 2.0 3.0 4.0 5.0 6) CSIRU11940 6.0 7.0 ③ 4.6 Pel ④ 5.1 90+ *HM + 0.0.8+08H8 +0MHS A 電流 ( μA ) 2.H (c) 70 44 18 13 41 67 4,08 HS+2 ob + *HA + $08 380, @18X0 1 この実験において, Ag2SO を完全に反応させるのに必要な BaCl2 水溶液は何mLか。 最も適当な 数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 必要があれば, 右の方眼紙を使うこと。 02 +8HS Atl.08 SU S+HS+ O₂H OS + I 18 (5) 5.6+1 DIS+0₂H +0µÐ»0«MH-OH-

（1）の解説を教えて欲しいです

68 第3章 化学反応式の利用 演習問題4 反応量計算 (1) OHT+YOS 水溶液中のイオンの濃度は, 電気の通しやすさで測定することができる。 硫酸銀 Ag2SO4 および塩化バ リウム BaCl は,水に溶解して電解質水溶液となり電気を通す。一方, AgaSO4水溶液と BaCl 水溶液を 混合すると,次の反応によって塩化銀 AgCl と硫酸バリウム BaSO の沈殿が生じ,水溶液中のイオンの濃 度が減少するため電気を通しにくくなる。 Ag2SO4 + BaCl₂ → BaSO4 ↓ + 2AgCl ↓ イオ 08+0₂H+ (08)0 るた この性質を利用した次の実験に関する問いに答えよ。 MO+6H¹ ① 3.6 OHA+M 実験 0.010mol/LのAg2SO4水溶液100mLに濃度不明の BaCl2 水溶液を滴下しながら混合溶液の電 気の通しやすさを調べたところ, 表1に示す電流 (μA)が測定された。 ただし, 1 μA = 1 × 10 - A であ DE+0₂H8 + ¹MS00, H8+ HO + OMS 3. Mn0, +88' Se O 0 +211 200, +5H₂O₂ + S 表1 BaCl2 水溶液の滴下量と電流の関係 0x0001 +0+HA+TORAMS BaCl2 水溶液の滴下量(mL) 161 ② 4.1 2.0 3.0 4.0 5.0 AUTOLOAD EK J 6.0 7.0lo Exercise ③ 4.6 100 + HAL + OYO 592<******** 088+02, + ④ 5.1 CDS+THR+ OF (4) as + s = 問1 この実験において, Ag2SO を完全に反応させるのに必要な BaCl2 水溶液は何mLか。 最も適当な 数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 必要があれば、右の方眼紙を使うこと。SOH HOL A JA +18 Oall nate_HB + OmMDHS 電流 ( μA ) IS + 2 &H 70 *+ *HA + $08 44 0/10¹3x0 18 13 41 67 5:05.6 - 08 + 8 HS (g) INS+O.H ofif Odi h

私が解いた時には2番での平行状態にHI1molを足した2.92で計算してしまったのですがこの考え方では何故ダメなのでしょうか。あと当初のmolで考える理由も教えてください

( 60分) に全員が解答すること | 原子量: H=1.0,C=12, N=14, 0 = 16, Na = 23, Cl=35.5, I = 127 があれば次の数値を用いよ。 定 : 9.65 × 10¹ C/mol 次の文を読み, (1)~(4)の問に答えよ。 内容積 2.0Lの密閉容器に,気体の水素 1.20mol とヨウ素1.20 molを入れて ・次式で示す平衡状態を形成した。この平衡状態の時, ヨウ化水素は1.92mol すると、気体のヨウ化水素が生成した。 さらに、一定温度で一定時間放置する していた。 H2 (気体)+I2 (気体)2HI (気体).....式1 1 下線部 (7) について, ヨウ化水素の生成熱 (kJ/mol) を求め, 整数で記せ。 ただ H-H結合, I-Ⅰ 結合, H-I 結合の結合エネルギーはそれぞれ432kJ/mol, 149kJ/mol, 295kJ/mol とする。 式1が平衡状態にあるとき, ① ヨウ素の物質量 (mol) を有効数字2桁で記せ。 また、②平衡定数Kを単位と共に有効数字2桁で記せ。 ただし、単位がないと 200 きは、数値のみで記せ。 (2)の平衡混合物に、さらに気体のヨウ化水素 1.00 molを加え、上と同じ一定 温度に保つと,再び平衡状態になった。この平衡状態における① 水素と②ヨウ化 水素のモル濃度 (mol/L) をそれぞれ有効数字3桁で記せ。 化を与えると、平衡はどちらに移動

⑵の解説で 連立方程式で x+3y=2.5mol 2x+4y=4.4mol となってるのは何故なんでしょうか？ 多分メタノールとプロパノールの二酸化炭素の比ですよね？でもそれじゃなぜ2x+6y=2.5molにならないの... 続きを読む

11 メタノール CHOとプロパノール C3H8O の混合物を完全燃焼させたところ、標準状態で 56L の二酸化炭素と 79.2gの水が得られた。 次の各問いに答えよ。 (1) メタノールの完全燃焼とプロパノールの完全燃焼を,それ ぞれ化学反応式で記せ。 (2) 燃焼前の混合物中のメタノールとプロパノールの物質量をそれぞれ答えよ。

この問題の解き方、答えはこれであっているのか確認をお願いしたいです。よろしくお願いします🙏

問. 質量パーセント濃度 72%(w/w)の濃硝酸HNO.100gの体積は 70.0 m/ 2² 21.10 (1) 2952 (2002 = 18+ (HNO3), 17 nespo 1.430/μ1 × 1000 μ1 × 0.72 = 1029.6 = 1.0296x (0² ml x (ⅱ) この溶液の硝酸のモル濃度はいくらか。 1029.69 16.34 = (6 63 g/mol S 1.03 x 10° 3 g /6mal/c (3) Instforthe Fluiz, Si0 ml/L THER 2 (00 μL 14190410 この時必要で濃硝酸の容量はいくらか。 510101/2x0./002=0.50 mol 求める値をxmlとすると、 16.3 mil/cx 700 000 L=0.50 mal 16.320 = 500 1 x= 30.6 31. mL

これは、単純にp-アミノ安息香酸が縮合重合してできた高分子というわけではないのでしょうか。 解答は3枚目の通りなのですが、あまり理解ができないのでどういう考え方で解くのか教えていただきたいです。

6 また,カ-アミノ安息香酸は,アミノ基とカルボキシル基をもち,縮合重合により 結合を多数もつ高分子化合物 F を生じる。 ともに二置換 (二つの官能基 がp-位にある) ベンゼンである二種類の化合物を縮合重合することで, F と比べて繰 り返し構造単位の式量が2倍で組成式が同じである高分子化合物 G が得られる。 G は,高強度 高耐熱性をもつ繊維として工業的に広く用いられている。

化学のヘンリーの法則の問題です。 なぜ5分の1をかけるのかわかりません。 解説お願いします！

類題 10 酸素は, 20℃, 1.0×105Paにおいて水1.0Lに 1.4 × 10 - mol溶ける。 20℃で 1.0×10 Paの空気が水に接しているとき, 250mLの水に溶解し ている酸素の体積は標準状態で何mLか。 ただし、空気は窒素と酸素を 体積の比4:1で混合した気体とする。 山本 と 第4章 溶液 73

発酵で、グルコースからピルビン酸になるときに、 2H2はどこにいったのですか？

2 エタノール C2H5OH アルコール発酵 酵母がグルコースを分 解する過程で生じる二 酸化炭素を利用してパ ンを膨らませる。 2 ADP 2CO2 2 ATP パン 2 グルコース 06H1206 ピルビン酸 C3H403 1μm 【SEM -2 ADP 2 ATP| SEM 1μm U 乳酸発酵 2 乳酸 C3H6O3 乳酸菌がグルコースを 分解する過程で生じる 乳酸により, 牛乳に含 まれるタンパク質が固 ヨーグルト まってヨーグルトがで きる｡

なぜこのような式が導けるのですか？

返で (16 星薬大改 |fLである。 必19 参16. 〈単分子膜とアボガドロ定数〉 ステアリン酸CisHsO. (分子量 284.0)をベンゼン などの揮発性の溶媒に溶かして, 水面に静かにそそくぐ と,溶液は水面に広がる。溶媒を揮発させると,右図 のように親水基部分は水中を向き, 一方, 疎水基の部 分は水からできるだけ離れるように空中に張り出した 形で配列し,単分子膜を形成する。 次の操作1~3に従って, ステアリン酸の単分子膜の面積からアボガドロ定数を見積 もる実験を行った。 操作1 濃度1.500×10-3mol/L のステアリン酸のベンゼン溶液 50.00mLを調した。 操作2 上記の溶液»[mL] を水面に静かに滴下し, ベンゼンを揮発させて単分子膜を 作った。 操作3 単分子膜の面積を測定すると, 90.00cm? であった。 (1) 操作1に必要なステアリン酸は何 mgか。また。この溶液を調製するためには, 記のうちどの器具が必要不可欠か, 1つ選び記号で答えよ。また, その調製法にクい て簡潔に説明せよ。ただし, どの器具も容量は 50mL である。 空気 一疎水基 (1 (2 (3 親水基 (E 水 ステアリン酸分子 S