分かりませんお願いします！

AgNOs + HCI → HNO3 + AgCl 95.溶液の混合と沈殿の生成量品 硝酸銀 AgNO。 水溶液と塩酸を混合 K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64、 Zn=65, Ag=108 ード C 【定数】 アボガドロ定数 NA36.0×10/mol 第4章●物質量と化学反応式 61 2 酸銀1.7g が溶けた水溶液 50mL に1.0mol/L 塩酸を加えていくとき、 >る塩酸の体積 [mL] と生じる沈殿の質量 [g)との関係を表すグラフ 例題17),88 【センター追試験) HOsM 2N 0 10 20 2N 塩酸の体積(mL) CaO Ca(OHN 2OH の一リ モ HCI+VH VIH +CL の 96. 気体生成量。 (1)標準状態で5Lのプロパン CaHs と 5L の酸素の混合気体に点火して,完全に反応させたときに生成する 二酸化炭素は標準状態で何Lか。 (2) 窒素3.0Lと水素 5.0Lを混合して触媒を加えたところ, 一部反応してアンモニアが生じ,混合気体の体 L) 0000. 積は反応前と同温 同圧で7.0Lになった。反応後の気体に含まれる窒素,水素,アンモニアは反応前と 同温·同圧でそれぞれ何Lか。 窒素(ルL]水素 [ L] アンモニア[ L] → 85,8 1OH 水酸化物イオンOH のモル 沈殿の質量g

99の（1）の解き方がよくわかりません。 解き方を教えて下さい

第2編 (反応後) *AAnAmal は BaClz と して加えられたもの リード 0 リード D 第4章●物質量と化学反応式 59 水,60°℃ とする。 99!反応の量的関係 積TML) と発生した水素の標準状態における体積 [mL] の関係を下表にまとめた。 マグネシウム0.12gと塩酸の反応について, 加えた塩酸の体 加えた塩酸[mL] 発生した水素[mL] 44.8 89.6 50.0 100 150 200 112 112 出するか。 (1) マグネシウム 0.12gと過不足なく反応する塩酸は何 mL か。 (2) 加えた塩酸のモル濃度を求めよ。 題17,76 例題18 100.混合気体の組成● 水素, メタンおよび酸素の混合気体120mLに点火し, 完全 燃焼させ,十酸化四リンで水を吸収したところ, 気体は 42 mL になった。 この残った気 体を水酸化ナトリウム水溶液に通じると, 二酸化炭素が吸収され, 酸素のみが30mL 残 った。最初の水素とメタンの物質量の比はいくらか。 で51.0 ちょう カリウ > 77 (北陸大)

この途中式を教えてください🙏🏻

リードC 第4章。物質量と化学反応式 49 65.存在比 天然のホウ素は, 10B (相対質量 10) と "B(相対質量11)の2種類の同位体からなり, 原子 量は10.8である。B の存在比を求めよ。 2%をする P(20 %) ↓ 題) 例題11 (00-ズ 。 10.8 2く (0 × (00 +(l x (00 PBの Bの原子量 *Bの 『らの 1Bの 存在比 相対策 62 = 20

８０(２)の質問です 水の凝固点降下を聞かれているのにどうして尿素水溶液の質量モル濃度を考えるのですか? また、尿素水溶液の分子量が６０とかかれているのですが、これはこの化学式を覚えていなければならないのでしょうか

こ pM で スクロース分子 [G]岡師 圧は か(Pa] とお 42 第1編。物質の状態 78:60 *83 化合物Aのモル質量 1.0g M [g/mol] 0.100kg 点-0.19°C で結晶Aが生じた。 10 (1) 結晶Aは,(ア) 水 (イ) 尿素 (ウ) 水と尿素の混合物 のどれか。 (2) 水のモル凝固点降下はいくらか。 M ある (78.5-78.3)1 (3) 水 25gに物質B 0.42gを溶かした溶液の凝固点は, -0.76°Cであった。 (3) Bが非電解質 (b) Bが電解質 (XY → X+ +Y-) のとき, Bの分子量(式量) はそれぞれいくらか。水のモル疑固点降下は(2)の値を用いよ。 きな M=60g/mo 例題13,95 とい 79:(a) 溶媒 (E 粒子 溶液の凝固点降 したがって、沸 81.冷却曲線 溶かした溶液を冷却したときの温度変化を表している。 (1)図のa~b間の冷却状態を何というか。 (2)結晶が析出し始めるのは, a, b, dのどの点か。 (3)溶液の凝固点はa~dのどの点の温度か。 (4) d~f間で, 曲線が右下がりになっているのはなぜか。 (5水のモル凝固点降下を1.9K·kg/mol として, Aの分子量を求めよ。 (6)/e で析出している結晶は何gか。 -0.2 図は,水100gに非電解質 A 6.0gを つ -0.4 At[K] 凝固点降下度 -0.6 ぜる e -0.8 水中 -1.0 はリ 80:(1) ア (2 -1,2 の白 時間 (1)溶液の凝固 溶質粒子が 固点より低 こく コロ い,( 直流 (2尿素水溶泊 82.浸透圧● 次の文の( )に適当な記号, 語句を入れよ。 半透膜をはさんで, 水(A液とする)とスクロース水溶液(B 夜とする)が接していると, 半透膜を通り抜けて( a ) 液側か ら(b)液側に( c )分子が移動し, ( d )液の液面が高く (ア)

99の(1)について。塩酸何mLをマグネシウム0.12gからではなく、表から求めるのはなぜですか？

リード D 第4章●物質量と化学反応式 53 99.反応の量的関係 積 [mL) と発生した水素の標準状態における体積 [mL] の関係を下表にまとめた。 ● マグネシウム0.12gと塩酸の反応について, 加えた塩酸の体 加えた塩酸[mL] 50.0 100 150 200 発生した水素[mL] | 44.8 89.6 112 112 )マグネシウム 0.12gと過不足なく反応する塩酸は何 mLか。 2) 加えた塩酸のモル濃度を求めよ。 >例題18

この問題の解き方を教えて下さい 2枚目が解答です

K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ag=108 【定数】 アボガドロ定数 Na36.0×10%/mol リード C 第4章●物質量と化学反応式 55 例題17 反応の量的な関係 0.130 g の亜鉛沿にある濃度の塩酸を少しずつ加え, 加えた塩酸の体積と発生した気体の標準状態での体 積を調べたところ,右のグラフが得られた。 IHAS *88 Zn=65.0 [mL) (1) aの値を求めよ。 (2)加えた塩酸のモル濃度を求めよ。 20.0 塩酸の体積 (mL) 気体の体積 叫

求め方を詳しく教えて頂きたいです。 よろしくお願いします。

リード C 第4章●物質量と化学反応式 49 05.存在比。 天然のホウ素は, 1'B(相対質量 10)と"B (相対質量 11)の2種類の同位体からなり, 原子 量は 10.8である。'B の存在比を求めよ。 例題11

わかりやすくお願いします。

第4章●物質量と化学反応式 53 リードO マグネシウム0.12g と塩酸の反応について, 加えた塩酸の体 99.反応の量的関係 第「mL)と発生した水素の標準状態における体積 [mL] の関係を下表にまとめた。 加えた塩酸(mL] 50.0 100 150 200 発生した水素 [mL] | 44.8 89.6 112 112 (1) マグネシウム 0.12gと過不足なく反応する塩酸は何 mL か。 (2) 加えた塩酸のモル濃度を求めよ。 >例題18

Qって、OHの結合を切断するから、水分子中に2個あるから、2xじゃないんですか？

訪 56. Hzo と結合エネルギー C芋HO(気)1mol 中の 0- 結合を,。 すべて切新するのに必要なエ ネルギーは何 KT か。最も適当な数値を, 下の⑪ - ⑳0 のうちから一つ選べ。ただし, H-H および O=O の結合エネルギーは, それぞれ 436 kJ/mol, 498 kJ/mol とする。また, HzO(液) の生成熱【kI/moll お よび蒸発熱 [kJ/mol〕 は, それぞれ次の熱化学方程式で表されるものとする。 Hz(気) エ =Oz(気) = 由O(液)二286kl …⑪ HzO(液) = HzO(気) 一 44 K7 …⑮⑯ 0 443 ⑨@692 ⑨⑧927 ⑳971 @1176 (997 追試 第4章 化学反応と熱・光| 39

気体の溶解度の問題です。 式の立て方がわかりません 答えは1.6mlです よろしくお願いします

紀ま本MM 酸素は。 20C, 1.0x105Pa において水10Lに1.4X10"!mol溶ける。 20Cで1.0 x 105Pa の空気が水に接しているとき, 250mL の水に溶解し ている酸素の体積は標準状態で何 mL か。ただし, 空気は窒素と酸素を 体積の比 4 : 1 で混合した気体とする。 6 wL 第4章 溶液 7