辺上と面上の違いがわからないです😭😭

まず、「単位格子中のイオンの数」から求めてみましょう。のお 【NaCI 型の場合】 Na Nat IC 立体的な図で 表してみます ~格子内(中心)の イオンなので1個 頂点のイオン なので 辺上のイオン なので個 C 面上のイオンなので12個 立方体(単位格子)は「頂点が8か所」,「面が6面」「辺が12辺」ありますか ら,単位格子中のイオンの数は, 1 Nao : 1×12 +1, 4. = 4個 L 辺上のイオンは 辺は 12辺 格子内 (中心)の 辺上の 1 イオンの数 個 イオンの数 4 1 ですよ。 CITO -x8 + -x6 = 8 4個 2. L 」 頂点は8か所 面は6面 頂点の 面上の イオンの数 イオンの数 となります。 ●●が4個ずつ含まれている, つまり,とが1:1の比で含まれているので, 組成式は NaCl となります。 あわせて、NaCI 型は NaO. CIOがそれぞれ面心立方格子をつくっている ことも確認しましょう。 CI -Na+

1番最後の問題がなかなか計算が合わなくてどうやったら解けますか？解き方がわかりません

EXERCISEN XERCISE 28 中和滴定の実験操作 11 食酢中の酢酸の濃度を求めるために,次の実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 実験1シュウ酸 (COOH) 標準溶液の調製 シュウ酸二水和物を水に溶解して0.050mol/Lのシュウ酸標準溶液IL を調整した。 実験2 水酸化ナトリウム水溶液の調製 水酸化ナトリウム1.0gを200mLの水に溶解した。 この水溶液の濃度を決定するために, 2位 シュウ酸標準溶液20ml を正確にコニカルピーカーにとり、指示薬(A)を加えたのち, ビー カー内の溶液の色が無色から淡赤色に変化するまで水酸化ナトリウム水溶液をビュレットから満 下したところ, 中和に 10.9mL を要した。 実験3食酢中の酢酸の濃度の決定 食酢を水で正確に10倍に希釈した。 この溶液20mLを正確にコニカルビーカーにとり 指示薬 (A) を加えたのちに, 実験2で調製した水酸化ナトリウム水溶液を用いて滴定したとこ ろ, 中和に 7.8mLを要した。 (H=1.0,C=12,016) L (1) 下線部 ①と②で共通して用いる器具は何か。 ア~エから選び、記号で答えなさい。 H-標線 △ アメスフラスコ イビュレット ウホールピペット エ 三角フラスコ [/] L28(2) 下線部①と②で用いるコニカルビーカーが純水でぬれていた場合,共洗いが必要かどうか、理由とと もに簡潔に説明しなさい。 純水でぬれていても密費の物質量はかわらないから洗いは爆ない Lv1 (3) 指示薬 (A) は何か答えなさい。 [ フェノールフタレイン ・酢酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和滴定では 26(4) 実験3で指示薬(A)を用いたのはなぜか,簡潔に説明しなさい。 Lv.30 0002 2510.05 (5) 実験2で調製した水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか求めなさい。 2×0.05× 26 = 1xxx 10.9 ¥1000 25 51000 x Lv.30 =0.002× C 1000 10.9 0.183. 10.18 ] 1308 (6) 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度を答えなさい。ただし,食酢の密度は 1.0 g/cmであり,食酢中 の酸はすべて酢酸由来のものであるとする。 1x xx 20 = 1 × 7000 0.18×187.したがって =0.1683 1.683 ½ 1-71 mol/L) 1000ch?については ➡p78, 82 100 1000x11000g 扉の分量は (CH3COOH) 6.16827 60g/ml×1. =102g 60 11020 小 102 Tooa 400=10.2 1:10.2% 84 - 120312+32+1=601.7%含まれの

C₂H₆で1molと問題文に書いてあるので、化学反応式より、2C₂H₆は2molだと思ったのですが、なぜ違うのですか？

例題17 エタンの燃焼 エタン C2H6 1.00molが完全燃焼するときに,必要な酸素 O2 は, 0℃, 1.013 × 105 Paで何L か求めよ。 また生じる水H2O は何gか求めよ。 原子量H = 1.0, 0 = 16 00 7 解説 反応式は 2C2H6 + 702 →4CO2 +6H2O であり,必要な酸素は 1/2 mol なので, 22.4L/mol×12mol = 78.4L 生じる水は3.00 mol なので, 18g/mol × 3.00 mol = =54g 2 解答 必要な酸素 : 78.4 L, 生じる水 : 54g

What is Stoichiometry?.

（3）の解説のエネルギー図を教えて欲しいです！途中までかけたのですが、昇華がよく分からなくて…

113 結合エネルギー■ (1) H-H, CI-CI の結合エネルギーを, それぞれ 436kJ/mol, 243kJ/mol とする。また HCI の生成エンタルピーを-92.5kJ/mol とする。 HCI の結合エネルギーは何 kJ/mol か。 (2) N=N,N-H,H-H の結合エネルギーを, それぞれ 946kJ/mol, 391kJ/mol, 436kJ/mol とする。 アンモニア NH3の生成エンタルピーは何kJ/molか。 H-H, C-H, C-C の結合エネルギーを,それぞれ436kJ/mol, 416kJ/mol. 368kJ/mol とする。また, プロパンの生成エンタルピーを-107kJ/mol とする。 C (黒鉛) の昇華エンタルピーは何kJ/mol か。 ¥120

（3）の解説のエネルギー図を教えて欲しいです！途中までかけたのですが、昇華がよく分からなくて…

113 結合エネルギー■ (1) H-H, CI-CI の結合エネルギーを, それぞれ 436kJ/mol, 243kJ/mol とする。また HCI の生成エンタルピーを-92.5kJ/mol とする。 HCI の結合エネルギーは何 kJ/mol か。 (2) N=N,N-H,H-H の結合エネルギーを, それぞれ 946kJ/mol, 391kJ/mol, 436kJ/mol とする。 アンモニア NH3の生成エンタルピーは何kJ/molか。 H-H, C-H, C-C の結合エネルギーを,それぞれ436kJ/mol, 416kJ/mol. 368kJ/mol とする。また, プロパンの生成エンタルピーを-107kJ/mol とする。 C (黒鉛) の昇華エンタルピーは何kJ/mol か。 ¥120

これ、何かゴロ合わせ的なのないのでしょうか？地道に覚えるしかないですか？

入試 必須 知識の チェック!! 次の①~ 39の色を答えよ。 (中和反応の利用 (があ ① Fe2+ 2 Fe3+ 3 Cu2+ 4 Cr3+ 水溶液中の Ni2+ ⑥ Cro ⑦ Cr2 072- ⑧ MnO4- イオン ⑨ [Cu(NH3)4] 2+ ハロゲン化物 10 AgCl ⑩ PbCl2 14 AgI 12 Hg₂Cl₂ (13) AgBr 硫酸塩 15 CaSO4 ⑩6 SrSO4 17 BaSO4 18 PbSO4 炭酸塩 ⑩9 一般に (20 酸化物 CuO ② Cu2O 22 Ag₂O (23) MnO2 28 一般に 水酸化物 29 Fe (OH)2 ②24 FeO 25 FesO4 26 Fe203 ②7 ZnO CO 30 Fe(OH)3 (31 Cu(OH)2 Cr (OH)3 COMOR クロム酸塩 BaCrO4 34 PbCrO4 35 Ag2CrO4 硫化物 (36) 一般に ZnS (38) CdS 39 MnS □ 答え ① 淡緑色 (2) 黄褐色 (3) 青色 ④ 緑色 ⑤ 緑色 6 黄色 ⑦ 赤橙色 ⑧ 赤紫色 (9 深青色(あるいは濃青色) ⑩ 白色 ① 白色 (12) 白色 13 淡黄色 14 黄色 (15) 白色 (16) 白色 (17) 白色 (18) 白色 19 白色 ②20 黒色 (21) 赤色 (22) 褐色 ②23 黒色 24 黒色 (25) 黒色 26 赤褐色 (27) 白色 (28) 白色 29 緑白色 30 赤褐色 (31) 青白色 ③32 灰緑色 33 黄色 34 黄色 (35) 暗赤色 36 黒色 37 白色 38 黄色 39 淡赤色 (CN)]

化合物ABCDの構造式を書く問題なのですが、解説の化合物Bがギ酸になるとこまでは理解できます。ただ、その下がいまいち分からず特にCDの出し方が分かりません。それに化合物BCDが出た後に全て組み合わせてAにする時はH2oを抜けばいいんですか？？そこも教えて頂きたいです🙇‍♀️

[3] 次の文章を読み、設問に答えなさい。 C-D C f+2. =24 (1) 分子式 CgHO」の化合物Aは2個のエステル結合および1個の不斉炭素原子をもつ。化合物 Aを塩酸により完全に加水分解したところ,化合物 B,化合物 C, および化合物Dが得られ た。 化合物 B, C, D はいずれも不斉炭素原子をもたない。 化合物 B, 化合物 C に炭酸水素 ナトリウム水溶液を加えたところ,気体が発生した。 さらに, 化合物Bにフェーリング液を 加えて加熱したところ, 赤色沈殿が生じた。 また,化合物 D 4.5mgを完全に燃焼させたと ころ, 二酸化炭素 8.8mg および水 4.5mgを生じたことから、 化合物Dの組成式は [ 1 ] であるとわかった。 したがって,化合物Cの分子式は[② ],化合物Dの分子式は [③] であるとわかる。 =5:1 16 =2=5:1 =5 =16 (2) ヤナギの樹皮には,古くから鎮痛解熱作用をもつ 物質が含まれていることが知られていた。 研究の 結果, 薬効成分が明らかにされ, ヤナギの学名に ちなんでサリシンと名付けられた。 サリシンは, CH2OH *CH2OH H H

化学 センサー204 pHの希釈 画像一枚目の矢印の式変形がわかりません。 式変形だけなので計算が得意な方誰かお願いします

17:10 1月10日 (土) 戻る 学習時間 18:44 前回:- ... センサー総合化学 3rd Edition p.136 第Ⅱ部 物質の変化 単元の進捗 思考力を鍛える 前回結果 初挑戦 正答率: 20.0% ● 達成度: 60.0% 前回 -月--日 結果の入力 ☆お気に入り登録 思考力を鍛える204 a 2 4 2 4 2 4 2 4 (2) (x) の値を,次の①~⑤より1つ選べ。 ① 9.5×10-8 1.05×10-7 ③ 1.90×10-7 1.95×10-7 ⑤ 2.10 × 10-7 (3) [OH]=1.0×10-3 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を10万倍にうすめたときの [H+]の値を,次の①~⑤より1つ選べ。 ① 9.5×10-8 ② 1.05×10-7 ③ 1.90×10-7 ④ 1.95×10-7 ⑤ 2.10 × 10-7 弘前大改 解説を見る 204 (1)② (3) ① 解法 (2) [H+] total × [OH] total =1.0×10-14(mol/L) 2 の式に、 [H+]total=[H+]Hci+[H+] H2O, [OH]total=[H+] H2O を代入すると, ([H+]Hci+ [H+] Ho) × [H+] Ho=1.0×10-14(mol/L)2.① [H+] = 1.0×10-3 mol/Lの塩酸を10万(10) 倍にうすめると [H+] Hci=1.0×10mol/L となり, [H+] Ho=a[mol/L] として,式① に代入すると, (1.0×10- +α) Xa = 1.0×10 10-8+√10-16+4×10¯ +10-a-10-14=0 分かんない 1.9×10-7 a=- ≒ 2 -=0.95×10mol/L (a>0) 2 よって, [H+]total=[H+]Hci+ [H+] Ho=1.0×10 +0.95×10-7 =1.05×10mol/L ② 83% N 書込開始

化学のリードαのエンタルピーの問題です (2)のHCLとNaOHが異なるmolの時はどうなるのでしょうか？

リード D 第5章 ■ 化学反応とエネルギー 1 応用例題 18 反応エンタルピーの測定 118 解説動画 断熱性の容器に 0.50mol/Lの塩酸100mLをとり 固体の水酸化ナトリ ウム2.0gを加えたときの温度曲線を図に示した。 温度変化 AT [K] を, To, Ti, T2, T3 のうち必要なも のを用いて表せ。 2 AT 12.4K,得られた水溶液の体積を100mL,密度 を1.0g/cm 比熱を4.1J/(g・K) とする。 この反応を エンタルピー変化を付した反応式で表せ。 H=1.0, 0=16, Na=23 とし, エンタルピー変化は単位にkJ を用いた整数値とする。 (3)塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和エンタルピーを T3 2 T FEE 温度[℃] To 0 時間 NaOHを加えたとき -56.5kJ/mol として, 水酸化ナトリウム (固) の溶解エンタルピーを求めよ。 指針 (1) NaOH 投入後すぐに発熱が始まったと考え, 中和完了後の温度変化を示す直線を 時間 0まで延ばし最高温度を求める。 解答 (1) T3-To (2) 発熱量は, 1.0g/cm×100cm×4.1J/(g・K)×12.4K=5084J=5.084kJ 質量 比熱 温度上昇度 塩酸100mL中のHC1の物質量は, 0.50mol/Lx 100 L=0.050 mol 1000 加えた NaOHの物質量は, 2.0 g 40 g/mol =0.050 mol Hclad - Naoche HCI と NaOH は過不足なく中和している。 H2O1mol 当たりの発熱量は ↓565 5.084 kJ 0.050 mol =101.68kJ/mol≒102kJ/mol HClag + NaOH (固) NaClag + H2O (液) AH=102kJ 答 (3)(2)の熱量は, 「NaOHの溶解エンタルピー[ ] NEC(+NaOH()