問3です。この問題は、ルシャトリエで考えたらダメですか？温度を高くしたら、ルシャトリエの原理より温度を低くする方向へ移動するので小さくなると考えてしましました… 濃度の方も教えていただけると有り難いです。

次の文章を読み, 下記の各間に答えよ。 水素 He(気)とヨウ素I2(気)を密閉容器に入れ, 一定温度に保つと①式で表される反応がか、 り,ヨウ化水素 HI(気)が生成した。 H2 + I2 → 2 HI 図は,この反応の反応経路とエネルギーの関係を表したものである。 貸 ()日 人 o00.1A器容開密0.01容内 ずO E」 ご気 平すJ東 fom 09.0kg 天番ケ 中 変わらない lom 時 AStia限光済平 ! He + I2 E。 小うお e日Aふtia限 平 E。 2 HI ぶt い 0 する。 反応の進行度 o 問1 ら10分 5.1×10mol/ た。 次の(1), (2)を図中の E1, Ez, Esを用いて表せ。 ○ (1) ①式の活性化エネルギー 0 Q(2) の式の反応熱 と がはいくら エネルギー

(2)が回答なのですが(1)って何が違うのですか？

53 53 [イオン結晶] 次の記述のうち,イオン結晶の性質を述べたものを1つ選べ。 (1) きわめてかたく, 融点が高い。 (2) 固体状態では電気を通さないが, 液体状態や水溶液では電気を通す。 (3) やわらかく, 融点が低い。昇華性をもつものがある。 (4) 特有の光沢があり,電気や熱をよく通す。 電解 に溶 て1 もの ※岩

無機化学の、金属イオンの反応のところなのですが、Ag+にNH₃を加えるとAg₂Oが発生するというのは、どういうことですか？ また、同じように、Ag+にNaOHを加えるとAg₂Oができるという反応もよく分かりません… よろしくお願いします。

アルミニウムイオンと硫化水素の反応の所が斜線になっているのはなぜですか？

1金属イオンの沈殿 表の縦の列の金属イオンを含む水溶液に,横の行の試薬を加えた。沈殿を生じる へは、空欄に沈殿の化学式と沈殿の色を書け。沈殿が溶ける または 生じない場合は,空欄に×と 溶液の色を書け。 硫化水素 (HeS) 塩酸(HCI) アンモニア水(NH3) 水酸化ナトリウム水溶液 (NAOH) 酸性溶液 塩基性溶液 少量 過剰量 少量 過剰量 |1 Aa Cla Ag 白色 (4) X Ag.0幅色 無色 Ago.黒色 Ag.0. 褐色 P%S.黒色 Pb (OH)。 (10) メ 2+ Pb° PbCla自色 Pb (OH)a,白色 白色 無色 (12) (13) Cu laH)。 14) × Cus.黒、色 (15) Cuet 青色 直白色|深育色 Cu aHle,青白色 (16 × Fe? (17) × (18) Fes 黒色 (19) 20) た(CH,緑白色 2+ 淡紐色淡緑色 Fe (oH)..緑自色 (21) × Fe°+ 22) 23) 責橋色 e CH).赤橋色 た oHo 赤橋色 20 メ Al (OH)s 白色 24) × 25) 26) Al1OH),.白色 A13+ 無色 無色 28 × 2+ 29) × (30 ZnS (31) Zn (0H)。|| 32) × 33 Zn (OH)、| 34 × 無色 無色 自色 白色 自色 1 2 金属イオンの沈殿 次の各金属イオンを含む 水溶液について,下の問いに記号で答えよ。 (a) Ag* (b) Cu?+ (e) A13+ (f) Pb?+ 3 金属イオンの分離 次の2種類の金属イオ を含む水溶液がある。下線を付した金属イ ンだけを沈殿させる方法をア~オから選一 また,生じる沈殿の化学式を書け。 A5. P6. は Helk D (c) Fe*+ (d) Fe?+ (h) Ba°+ 9gc et。 (g) Zn?+ 希塩酸を加えると沈殿を生じるものを, すべて (1) Cu?+, Ag" 化学式 24 gt, PeT, Hgo Aは両性金属 選べ。 化学式 Fe lOH)。 4.f 少量の水酸化ナトリウム水溶液を加えると沈殿 を生じるものを,すべて選べ。 り.PIL6!ュ塾外外 (2) Fe°+, AlP+ PlLy 全属は図しない (3) Kt, Zn?+ Pルカ川工数、階2 saと (4) Ba+, Fe'+ 7化学式 2nS. (化学式 BASQ4 化学式 CS つ( 2+ C。2+ ロ

読みましたが、全体的に理解出来ません。英語で理解出来なかったので多分、全文和訳しても理解出来ません。 なので、この写真に載っていることを分かりやすく教えていただきたいです🙇🏻‍♀️

Free energy changes determine if a reaction is endothermic or exothermic. Processes in nature are driven in two directions: toward least MAIN IDEA enthalpy and toward greatest entropy. When these two oppose each other, the dominant factor determines th direction of change. As a way to predict which factor will dominate fora given system, a function has been defined to relate the enthalpy and entropy factors at a given temperature tropy and constant pressure. This combined enthalpy-entropy function is callepd t free energy, G, of the system; it is also called Gibbs free energy. This function simultaneously assesses the tendencies for enthalpy and entropy to change. Natural processes proceed in the direction that lowersthefree energy of a system. Only the change in free energy can be measured. It can be defined in terms of changes in enthalpy and entropy. At a constant pressure and temperature, the free-energy change, AG, of a system is defined as the difference between the change in enthalpy, AH, and the product of the Kelvin temperature and the entropy change, which is defined as TAS. Free Energy Change AGO= AH°- TASO Note that this expression is for substances in their standard states. The product TAS and the quantities AG and AHhave the same umor usually kJ. The units of AS for use in this equation are usually N If AG<0, the reaction is spontaneous. AH and AS in the free-energy equation can have positive or negative values. This leads to four possible combinations of terms.

0.20mol/Lのアンモニア水溶液250mLに、水を加えて1.0Lとした水溶液のpH アンモニアの電離定数Kb=2.0×10^-5mol/L 水のイオン積Kw=1.0×10^-14mol2/L2 log10 2=0.30、log10 5=0.70 画像は計算過程です。... 続きを読む

2 -2 3,24 × (0 2 ーク 1162 x 10 1 6× 10-? wol /L *ク 2)い) NH3 Hoo NHa" OH C 大量 0 0 -Co - C& +Ca +Cd C(1-α) 大爆 Ca Ca [NHは] [om ] ks [NM3] ks Cooi Cd Cd c(1-2) 2,0 ×(0-5 dit 0,20 Tox 10 10× 10x 10-2 こ difsor05 なので di dit= 1.0 x(0°*

(2)のbです。 塩基性が強いと何故Ag^+がAg2Oになるのか分かりません。 教えていただけると嬉しいです。

塩化物イオンの定量には,硝酸銀水溶液を使用した滴定が利用されている。 と (実験操作)海水に純水を加えて10倍に希釈した。 この溶液 10.00mLをホールピペッ トを使ってコニカルビーカーにとり, 指示薬としてクロム酸カリウム水溶液を適量加 えた。この溶液に,ビュレットを使って0.0200mol/L 硝酸銀水溶液を滴下すると沈殿 Aが生じ,30.80mL を加えたところで沈殿Bが生じたので滴定の終点とした。

問題のグラフの曲線部分が[Ag+][Cl-]=Ksp になっている理由と教えて下さい🙇‍♀️

人 での亜人の芝角度(5で) を Koよするとき 了 とき、 (Agと ょ は1の邊でされる。 とリッ 6 開 にぶすアーオのモル濃度の坦み合わせで| 、表1にぶ 合わせで同体積ずつ混人 人な時間をおいたと き、二化銀の深殿が生成するのは 2 esEいして るものを、下の①ー③のうちから1つ違べ。 5F生 本人 トリウ| |のモル泊度 |この lcw'aw|下豆 (em 居記W 軸 ィ| so 20 ウ| se E 中|まきい 29 4 _s9 10 2 PS [Ag (x10*mevt まき 四1 の0Oァ ⑧ウみウェ ⑧アイオ @ イ, ウエ オ @ アア. イ, ウエ オ (\ンター時 者化銀 AgCI は水に鞭けに くい間 (和民(9p.200 と ) ですが。水にごくわずかに壮けて次のよう な党平半が成立します AgCl(男) =一 A+ Ag'や CHは水に限因まで洪けてい を つまり. 上ずみ液は AgCI Agr になっている<

空欄のとこ教えてください

4 ケイ素の単体と化合物 火の文の ( ) に適する語句を記せ。 ( コ陸人 系 ) な水量や石基の主成分である。これを水酸化 ナトリウムと混ぜて加熱すると (/ナ7還入ナトリウム ) になり, きらに水を加えで熱すると粘佳が大きい ( 沙サフA と呼ばれる液体 が生じる。その水溶液に塩本を加えると, 自色のゲルが得られる。これを 彰燥腕水すると ボラチ 也放なる ガラスは。 にPSしか人せ [SiO。け で3⑨電本99SICaGOSHSE( スー ) を混合し, 加熱融 解してつくる。この主成分はケイ酸塩で。 粉々に砕いてフェノールフタレ イン溶液を加えると ( ) 色に時色する。

この問題で、2枚目の疑問に答えていただけると嬉しいです。お願いします。

ィ/. 中和と場 6プ UP 二 人 回m166 上来知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水深 20mL とり, 1.0mol/L の塩酸を滴下したところ, 右 中和滴定曲線が得られた。この混合水溶液 20mr 中 まれていた水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムは ぞれ何 mol か。 中和点までにNaOH NazCO。 が反応する。 申和点から第2 中和点 では, 生じたNaHCO。 する。このとき, 生 盾NaHCO0。と, はじめ 5ったNazCO。 とは同じ (であることに注意す 第1 中和点までには, 次の 2 つの反応がおこる。 NaoHidiCニュ NaClHz0。。 2。 oe(0) NazCO。填HCI 一 NaCl+NaHC0。 。 ……② 混合水溶液中の NaOH を (mol) NazCO。 を y[mol) とする 2 ①, ⑧から, 反応に要する塩酸について次式が成立する。 15.0 ィォオッニ1.0X 6000 第1 中和点から第2 中和点までには, 次の反応がおこる。 NaHCO。+HCI 一> NaCl+Hz0+CO。 。 。 ……③ (めで生じた NaHC0。』 は y(moであり, 反応した塩酸は 呈 加 3 を吉節 20.0mr-15.0mr=5.0mL なので,。 y=1.0x0 以上のことから, 1.0X10-2mol、yニ5.0X10-3mol 和