この問題をどうやって解けばいいのか分かりません。ヒントを教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️

4. Using the following equation: 2NaOH (aq) + __H,SO, (aq) → 2 2 H,O (I) + _/_ Na,SO, (aq) Naof H20 How many(mL)of water will be formed if you start with 200.0mL of 2.0 M sodium hydroxide solution and you have an excess of sulphuric acid? Hz80e 200.0mlx

🙏🏻至急🙏🏻 ここまで合っているか間違っているか分かりませんが、多分間違っているので、どこが間違っているのかと、この続きのヒント教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️ あと、これはLで答えるのですか？それともgで答えるのですか？

3. - CaCO。(s) + _< HCI (aq)→ _ CaCl, (aq) + __H,0 (1) + L CO. (g) How much 0.80 M HCI would be needed to dissolve a CaCO。 pearl which weighs 4.0 grams? QmolHCL | mof Cac03 408 Cac03x lmol Caco3 L-27? 0、80mol て Exナカ

問題文にMって出てきてるのですが、Mってなんですか？私の化学の先生はmolだとMじゃなくてちゃんとmolと書くと思うのですが…🤔Mがなにか分からないですが、一応白紙で教えてくださいなんて言っても、図々しいなと思ったので一応単位だけ合うようにして計算したのですが、間違っていま... 続きを読む

H,PO。 (aq) + _3 NaOH (aq) → _ Na,PO, (aq) + G0) @p8) 3 63 How manylitres of 0.200 M H,PO, is needed to react with 100. ml of 0.10 M NaOH? (00.mle L 1000ml 0、10 M Na0H 0.200M HaPO。 {mel H3PO4 - 0,016666666 3mol NaoH 20.017LH3P04

酸と金属の反応の所が何を言っているのかまったく分かりません🥶 水素が発生して、水素はHだと思うのですがH²に問2の(1)がなっていたりよく分かりません😥 他の問題答えが書いてありませんがそれを含め丁寧な解説お願いします。

BTB液 黄色 緑色 青色 272。 赤紫色 ( フェノールフタレイン) 液 H+を持ってい3。 無色 無色 Mg Mg42e を27すてた。 一前ペーより マクシ。 なる 2H++Qe)→H4 D. 酸と金属の反応 全属をとかす。 酸の水溶液にマグネシウムや亜鉛などの金属を入れると、(水素)が発生する。 例1)マグネシウムと塩酸 Mg + Cl MgCle_ + He hew マグネシウム Hz a+0,H H He 2+ ス Mg Aで4 BさBCNOFNE H|Mg NaMs 例2)亜鉛と硫酸 CI- +H H:H Zn HeSO4 → ZNSO4 H2 cr とはる H CI- 問2 次の反応式を答えなさい。. (1) ナトリウムと塩酸- イオンになった分、と考える!土の Lat →H2+2Na C (2)アルミニウムと塩酸 3+ Alst HO 0.H zH4.S0ft (3)鉄と硫酸 Fe2t (4) マグネシウムと希硝酸 . 1Ht. NOュー > Na+2HCL → Hz+2Na C/ Vat Mgzt Na2コ 3 e 211×7

(3)の過剰のNaOHを加えるとFe(OH)3の沈殿ができると授業で教わったのですが、2枚目の写真を見るかぎり、試薬はNH3だと思ったのですがどうしてこのときの試薬はNaOHなのですか？教えて下さい🙇‍♂️

例題 次の2種類の金属イオンの一方を沈殿させて分離するには,どんな試薬が 必要か。また,生成する沈殿の化学式をそれぞれ答えよ。 (1) Ag", Cu' (2) A1*, Zn?+ (3) A*, Fe** Apcl@/ HC! (el AIOHS 回 1E(oH)s (報を) 月E(oH)s NH3 4 NaoH (cli COR) TOS く定性分析の一般的な流れ >

(3)が分かりません。 回答のオレンジの線の部分が何言っているのか分かりません。

O1.浴解度積& 25°℃におけるAgCl, AgBr. Agl の溶解度積は, それぞれ KagCi=1.8×10-10 mofn KAgBr=5.2×10-13 mol?/L?, Kagi=2.1×10-14mol"/L? である。/1.8=1.3 として, 次の問いに答えよ。 (1) 25°C で, AgCl の飽和溶液中の塩化物イオンは何 mol/L か。 mol/L (2) AgCI, AgBr, Agl を, 飽和溶液中の銀イオンのモル濃度が大きいものから順に並べよ。 (3 25°Cで, 次に示す濃度の水溶液を混合した。沈殿が生成する組合せをすべて選べ。ただし,混合後の水 溶液の体積は,混合前の体積の和としてよい。 (ア) 2.0×10-5 mol/L の硝酸銀水溶液 500mL と, 2.0×10-5mol/L の NaCl水溶液 500 mL (イ) 2.0×10-5mol/L の硝酸銀水溶液 500 mL と, 2.0×10-5 mol/LのNaBr 水溶液 500 mL

⑥の Cl の酸化数は -1 だったのですがどうやってそれが分かったのでしょうか？？😭

ク) 1 次の物質について,下線を引いた原子の酸化数を求めよ。 のHCIO3 ⑦ Cu2O 2 MnO2 ONH』+ のHeC2O4 OHCIO ONH,CI OFe SMg"* SPO p.g ③ H2O2 O NaH 3- O CrO 8 5CIO。 3 NaHSO4 (HNO2 18 Br2 9 MnSO4 OKCrO7

(3)はこの解き方では間違えですか？教えてください🙇🏻‍♀️

基本例題25 固体の溶解度と濃度 問題2 水 100gに対する硝酸カリウム KNO, の溶解度は,25℃で36, 60℃で110である。硝酸 リウム水溶液について, 次の各問いに答えよ。 (1) 25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%か。 (2)(1)の水溶液のモル濃度を求めよ。ただし,飽和水溶液の密度を1.15g/cm°とする (3) 60℃の硝酸カリウム飽和水溶液 100gを25℃に冷却すると, 結晶が何g析出するか 考え方 解答 (1) 25℃では,水 100gに 36gのKNO3が溶けて飽和する ので,質量パーセント濃度は,次のようになる。 (1) 飽和溶液では, 溶質が 溶解度まで溶けている。 (2) 次式から,質量と密度 を用いて体積を求めること ができる。 36g 100g+36g ×100=26.4 26% 136g 1.15g/cm° ×10-3L, KNO3(3D101g/mol) の物質量は36/101 mol な (2)(1)の水溶液の体積は =118.2cm=118 質量(g] 密度[g/cm) (3) 水100gを含む飽和水 溶液を冷却すれば, 溶解度 の差に相当する質量の結晶 が析出する。 体積[cm)= で,そのモル濃度は, 36/101 mol 118.2×10-3L =3.01 mol/L=3.0mol/L (3) 水100gを含む60℃の飽和水溶液は100g+110g= gなので,この水溶液を25℃に冷却すると, 溶解度の都 相当する質量110g-36g=74gの結晶が析出する。 がって,飽和水溶液100gでは,74g×100/210=35gとなな (原子量) N=14 0=16 K=39

このような気体の状態方程式とグラフを考える問題はどう考えればいいのでしょうか？答えや解説を読んでも理解が出来ませんでした。教えてください🙇🏻‍♀️

グラフ 210.気体の性質とグラフ 理想気体について, 次の(1)~(4) におけるxとyの関係は, それぞれ(ア)~(エ)のグラフのいずれで示されるか。 (1) 気体の物質量と温度が一定のとき, 圧力xと体積y (2) 温度と圧力が一定のとき,気体の物質量xと体積y (3) 気体の物質量が一定のとき,温度x[℃]と(圧力×体積)y (4) 気体の物質量が一定のとき, 圧力xと{(圧力×体積)/絶対温度}y (ア) (イ) (ウ) (エ) y y 0 0 x x 0 X → 0 x

( )気体の状態が書かれていないものがいくつかあるんですけど、 なぜですか？ また、書いた場合はバツになりますか？

第1章化学反応とエネルギー (p.202~121) 問1 CaHe(気)+; O(気) Of× .7 2 = 2CO2(気)+3H:O(液) + 1561kJ C(黒鉛)+ H:O(気) = CO(気)+ He(気) - 131kJ (1) CaHg + 5O2 問2 問3 = 3CO。 + 4H20(液) + 2219kJ 3 ニ 2x(2) Ne + He= (3) NH.CI(固)+ aq = NH.Claq - 14.8kJ 3(4) H-O(液) = H-O(気) - 44kJ 問4 NHs + 46KJ (1) NaOH(固)+ aq = NaOHaq + 45kJ 18 (2) HClaq + NaOHaq 3 = NaClaq + H:O(液) + 56.5kJ (H*aq + OH aq=H.O(液)+ 56.5kJ) IG