どうしてこのようになるのか全く分かりません 詳しく解説してただけると助かりますm(_ _)m

そ 941 /74 H=1 C=12 0316 0 反応式と量 例7 メタノール(CH3OH)96g を完全燃焼させた O2坂応してCO2 と H2O になること 96 CH3OH O2)→ CO2 + H20 物質量 分子量 Horz 32 32 44 18 質 量 96g (標準状態での) 体積 (20 ℃-1気圧で) 体積 20 →気体の標準状態 0℃、1気圧(1.013×10°Pa · 1013hPa) →標準状態の気体の体積 種類にかかわらず 1mol で 22.4L → 20 ℃なら、 約 24L 『h + 。

酸化数についてです。 H2SO4やZnSO4のような時、酸化数は単原子イオンと多原子イオンに分けて考えると習いました。 H2SO4の場合、(H)^+イオンと(SO4)^2-イオンに分けられますが、その後SO4だけで考えた時、画像のような酸化数で合っていますでしょうか？

減少 (酸化された戻子→C 還元された原子っ Fe0 (2) 酸化された物質っ CO O 暴元された物質の Fex 03 ○ H 502- SO42 Zn + His04 ¢ > ZnsO4 +2+6-2 + H2 + 6 -2 減久 HO ()酸化された原子→ (2) 酸化さんた物質→ Zn O 還元された原子 Zn o 元された物質 HaS04 O

実際には118までアクチノイドと呼ばれる仲間の種類があるのに何故103までしか提起していないんですか？

アクチノイド ランタノイド 違い すべて 画像 マップ ニュース 動画 元素周期表 12|| 12 14 B C N 0 A S P S Se Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Z G Ce As Se Y Z Nb Me Te Ru Pb Ag C In Sn Sb Te HF Ta W Re O。 Ir Pt Au Hg TI Pb Pd 府 Db Sg h Ha Mt Ds gCn Nh FI ME Lv アクチノイドも元素を仲間分けした時の呼び 名の一種だ。元素番号89番から103番の15 元素がこのアクチノイドとなる。 第3族に属 し、ランタノイドは第6周期なのに対してア クチノイドは第7周期に属している。ランタ ノイドとアクチノイドは周期表の下にまとめ られているちょっと変わった仲間たちだ。 2 https://study-z.net>..>原子·元素 アクチノイドって何?ランタノイドと の違いは?元素の仲間たちを科学館 強調スニペットについて |フィードバック

化学です この問題の答えが(オ)なんですが、誰か解説おねがいします。 明日のテストやばいです💦

演習問題 ※原子量の概数値は裏表紙に記載して 1電池の起電力 次の電池の中で起電力が最も大きいものを選べ。 4電気分解 陽極に炭素棒、陰極に鉄板を用いて, 両 (ア) 0 Zn| ZnSO4 aq | SnSO4 aq | Sn ® で、塩化ナトリウム水溶液の電気分解を (ア)陽極から塩素が、陰極から酸素 (イ)陽極から発生した気体の体積は、 (イ) O Fe |FeSO4 aq | NiSO4 aq | Ni ® (ウ) O Ni |NISO4 aq | SnSO4 aq | Sn ® た。 (エ) O Sn |SnSO4 aq | CuSO4 aq | Cu ® (オ) Zn |ZNSO4 aq || CUSO4 aq | Cu ® (ウ)陰極では, 気体の発生ととも (エ) 電子0.01mol を流すと, 標準 (オ)陰極付近の水溶液にフェノー

(2)と(3)の考え方が分からないです。詳しく解説お願いします🙇‍♂️

490.芳香族化合物の推定■次の文を読み, 下の各問いに答えよ。 OO (16 昭和薬科大 改) 炭素数が8以下の化合物A~Cがある。A~Cはすべてベンゼン環を含んでいる。ま た,AとBはいずれも炭素と水素のみから構成されており, 同一の分子式を有している ことがわかっている。AとBを中性から塩基性条件下で過マンガン酸カリウムとともに 加熱することで酸化し, その後中和処理をしたところ, Aからは化合物Dが, Bからは 化合物Eが得られた。また, DはEに比べて炭素数が1つ少ないことがわかった。次に, Eを加熱したところ脱水を伴って分子式 CgH,Og の化合物Fが得られた。 化合物Cに無水酢酸を反応させると, 分子式 CgH N0 で示される化合物Gとなった。 CとFの反応では,分子式 CisHigNOg で示される化合物Hが得られた。 O() ここまでの実験結果から, Cとして複数の化合物が候補として考えられたため, 続い て以下の実験を行いその構造を決定した。まず, Cを希塩酸に溶解し, 氷で冷やしなが ら亜硝酸ナトリウムを加えたところ,化合物Iが得られた。次に,Iをナトリウムフェ ノキシドと反応させ, その後適切な処理を行ったところ, 化合物Jが得られた。 化合物」 HC - N=N-OH (1) 化合物A, B, D, E, Fの構造式を記せ。 (2) 下線部に関して, 化合物Cの候補として適切な構造式をすべて記せ。 (3) 最終的に決定した化合物C, G, Hの構造式を記せ。 (12 大阪大)

(3)の問題で、答えには塩化鉄(Ⅲ)となっていますが、塩化鉄だけでもいいのでしょうか？

52 [イオン結合からなる物質の組成式] 次の(1)~15)の各物質の名称を書け。ま た、(6)~)の各物質の組成式を書け。 (1) MgF2 (2) BeO (3) FeCls (4) LisSO4 ME (5) Cas(PO4)2 (6)硫化ナトリウム の (7) 硝酸アンモニウム 3 (10) 硫酸アルミニウム (8)炭酸カリウム (9) 水酸化マグネシウム 解答 (1) フッ化マグネシウム (2) 酸化ベリリウム (3) 塩化鉄(I) (4) 硫酸リチウム (5) リン酸カルシウム (6) NaS (7) NHANO3 (8) KCO。 (9 Mg(OH)2 (10) Ale (SO.)。

どうやって解くんですか🥲

(2) 次のイオンと同じ電子配置をもつ原子·イオンをすべて選び, 記号で答えよ。 2 AIS+ 3 S- の Ca+ (カ) F- ① 0°- (ア) He イ) Ne (ウ) Ar () Na (オ) CI- (キ) K+

メチルオレンジが赤から橙黄色になるということは酸性側から塩基性側へ向かう変化ですよね？ H2SO4の中和反応が終わった時点で弱酸性なので色の変化が逆だと思ったのですが、なぜ違うのでしょうか?

122.〈硫酸アンモニウムの定量) 次の文章を読んで, 各問いに答えよ。 ただし,(3), (4)は有効数字2桁で答えよ。 H=1.0, N=14, O=16, Na=23, S=32, Ba=137 実験操作中に誤って硫酸アンモニウムに硫酸ナトリウムを混ぜてしまった。そこで, どのくらいの硫酸ナトリウムが混ざっているかを確認するために,次のような実験を行 うことにした。 この混合物7.5gを水に溶かして, 500mLの溶液夜にした。次に,この溶液を 25.0mL とり,水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し,気体を発生させた。次に,この発生す る気体をすべて希硫酸20.0㎡Lに吸収させた。気体を吸収させた溶液を0.100mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると10.0mL を要した。 さらに,滴定後の溶液に水酸化バリウム水溶液を加えたところ,0.70gの沈殿が生成 した。 (1) 硫酸アンモニウム水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の反応を化学反応式で示せ。 (2) この滴定の終点を知るために加える指示薬としてふさわしいものは何か。また,そ のときに見られる色の変化を答えよ。 (3) 発生する気体を吸収させるために用いた希硫酸の濃度は, 何mol/L か。 (4) 誤って混ぜてしまった硫酸ナトリウムの量は何gか。 ISTC [08 高知大)

この問題を解いたのですが、何をやっているのかよく分からないので、解説お願いします🙇‍♀️🙏

(5) 0℃. 2.0×10° Pa の水素 H2の密度は, 273℃, 1.0×10°Paの酸素 O2の密度の何倍か。 P= u Py RT. 1人 1932 Kis462 2メ 2メ1メ2 メス 32 ニ Hz 4 02 2.0人16+- eya

青線のところで、「初めにH2SO4が反応する」とありますが、⑴の硫酸アンモニウムの反応が同時に起こらないのはなぜですか?

122.〈硫酸アンモニウムの定量) 次の文章を読んで, 各問いに答えよ。 ただし,(3), (4)は有効数字2桁で答えよ。 H=1.0, N=14, O=16, Na=23, S=32, Ba=137 実験操作中に誤って硫酸アンモニウムに硫酸ナトリウムを混ぜてしまった。そこで, どのくらいの硫酸ナトリウムが混ざっているかを確認するために,次のような実験を行 うことにした。 この混合物7.5gを水に溶かして, 500mLの溶液夜にした。次に,この溶液を 25.0mL とり,水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し,気体を発生させた。次に,この発生す る気体をすべて希硫酸20.0㎡Lに吸収させた。気体を吸収させた溶液を0.100mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると10.0mL を要した。 さらに,滴定後の溶液に水酸化バリウム水溶液を加えたところ,0.70gの沈殿が生成 した。 (1) 硫酸アンモニウム水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の反応を化学反応式で示せ。 (2) この滴定の終点を知るために加える指示薬としてふさわしいものは何か。また,そ のときに見られる色の変化を答えよ。 (3) 発生する気体を吸収させるために用いた希硫酸の濃度は, 何mol/L か。 (4) 誤って混ぜてしまった硫酸ナトリウムの量は何gか。 ISTC [08 高知大)