この問題の考え方がわからないのですが、 正極活物質の方は、酸化剤になりそうなもののの中でその強さを考えるというやり方でしょうか？

第2問 次の問い (問1・2) に答えよ。(配点20) 問1 化学電池は現代の私たちの生活に欠かせないものになっている。 基本的な化 学電池の構造は,酸化剤・還元剤・電解質水溶液からなる。酸化剤は正極で反 応する正極活物質になり,還元剤は負極で反応する負極活物質になる。そこで, マンガン乾電池を参考に、簡易的な電池の一つである金属製のバケツを利用し たバケツ電池 (図1)を,以下の工程1~3によって作製した。 -LED電球 導線 塩化ナトリウム水溶液 図1 バケツ電池 ① 亜鉛 -炭素棒 -濃硝酸を浸み込ませた脱脂綿 トタン製のバケツ 工程1:鉄の表面に亜鉛をめっきしたトタン製のバケツに塩化ナトリウム水溶 10AM 液を入れる。 工程2:炭素棒に脱脂綿をきつく巻き付け, 濃硝酸を十分に浸み込ませる。 工程3: 工程2の炭素棒を、工程1のバケツの塩化ナトリウム水溶液に浸し バケツの表面と炭素棒をLED電球のついた導線で接続する。 このバケツ電池の正極活物質, 負極活物質として最も適当なものを,それぞ れ次の①~⑤のうちから一つずつ選べ。 正極活物質 8 A 負極活物質 ②鉄 ③ 炭素 ④ 塩化ナトリウム ⑤ 硝酸

1枚目は正極の、→の右側に電子があり、 2枚目は負極の、→の右側に電子があります。 電子がつくのは、陽極陰極関係ないのですか？ この違いはなんですか？

o Totic (I) CuSO₁ + C 2H₂O O c - 2H₂O → 0₂ + 4e¯¯ + 4H² Cu²D + 2e) → Cu (+) Cu Cu → Cu²+ + 2 e ² O Cu Cu²+ + 2e - → Cu 21

この問題の3.4について、1から解説して欲しいです。 よろしくお願いします。

oxidation-reduction reaction 問23 次の反応で、酸化されたもの, 還元されたものを、化学式で答えよ。 (1) Zn + 2H+* Zn²+ + H2 (2) Cl2 +21 → 2Cl + I2 2Na + Cl2 2NaCl (4) Fe + S FeS → FALL

質問です！！ この問題はどのように考えれば良いですか？ 教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️ ちなみに答えは③です。

X 問3 マグネシウムと亜鉛からできている合金がある。 この合金2.00gを酸に溶 かしたのち塩基を加えて溶液を中性にし、過剰の硫化水素 H.Sを通じたとこ ろ, 一方の金属の硫化物のみが沈殿した。 この沈殿を水洗し、乾燥したところ 0.388gであった。この合金に含まれる亜鉛の質量の割合は何%か。 次の①~ ⑩のうちから最も近い値を一つ選びなさい。 (解答番号は11) ① 6.50 ②8.30 ③ 13.0 6 33.2 ⑦ 83.4 ⑧8 87.0 ④ 16.6 5 26.0 ⑨91.7 093.5

亜鉛と塩酸は1:2で反応するので、塩酸は0.04mol。 塩酸は2 mol/Lなので、V1=0.02 ここまで分かったのですが、どうやって発生した水素の体積を求めたらいいか分からないので、解説お願いします。

化学基礎 問20.020 mol の亜鉛Zn に濃度 2.0mol/Lの塩酸を加えて反応させた。このと き, 加えた塩酸の体積と発生した水素の体積の関係は図1のようになった。 こ こで発生した水素の体積は0℃, 1.013 × 10 Pa の状態における値である。 図中の体積] V, [L] と V2 [L] はそれぞれ何Lか。 V」 と V2の数値の組合せとして 最も適当なものを,下の①~⑥のうちから一つ選べ。 12 発生した水素の体積1 155 ① ② (5) V2 0 0 V₁ (L) 0.020 0.020 0.020 0.010 0.010 0.010 V₁ 加えた塩酸の体積 [L] 図 1 V2 〔L〕 0.90 0.45 0.22 0.90 0.45 0.22

化学反応式をイオン反応式で表す問題なのですが、写真1枚目が学校で解いた解答です。2枚目のようにH2+という表記の仕方はだめなのですか?? 2H+と同じことではなくなってしまいますか??

(1) Zn + H₂SO4 → Zn SO¢ ✓\ 2H+ soate ZnSO₂ - H₂ Zn + 2H+ zut Zń 24 5095- 2+ → Z₁² + H₂

高1化学です。至急お願いします🙇‍♂️💦 金属混合物の問題です。 (1)は自力で解けたのですが、(2)は答えを見ながら途中まで解きましたが、途中から理解できなくなってしまいました。解説よろしくお願いします。

24 647 =2.0gあれば 亜鉛と硫酸の反応では硫酸亜鉛ZnSO4と水素が, アルミニウムと硫酸の反応 32 97. 金属の混合物 硫酸アルミニウム Al2(SO4)3 と水素がそれぞれ生成する。 (1)次の物質を十分な量の希硫酸と反応させたときに発生する水素は,標準状態でぞれぞれ何Lか。 (a) 亜鉛 1.3g (b) アルミニウム 1.8g なこ Zn+ lmod: 65= x= x H2SO4 x=1.3. 2 Al + 3 H₂SO4 +3H2SO4 lulolℓ=27=x=1.8g 50 2:3 + 2 Al 11 27 mol 3 2n 11 65 1mol=65:xCmol:1 65% glume 川より Znからは ZnSO4 + H2 Zn = H₂ = 12/ 1 mod = 22181-mod = 3 2 y= 22,4 x 0.02 2 Al2(SO4)3 +3H2 (12 to mod した。最初の混合物 1.57g中の亜鉛の質量は何gか。 1,57g (mod = 22146 = 1 / / wad : y' y=2.24 22.2 Al= H₂ 3 ぜ 1/1/10m ml (2) 亜鉛とアルミニウムの混合物1.57gを十分な量の希硫酸と反応させたところ, 0.035 mol の水素 H2SO4 Al 27mg/mol x mola H2 Alからは2/20la Hz 1mol:27: ymoli. 1,57g } 2 3eff (a) 3H2 2448=0,45 0:45 L (b) 0.035mog mol 2.2 +0.82450m

6の問題、減少したCu2+=溶けだしたZn2+(mol)と先生は言っていたのですが、どういうことか分かりません。 通電した電子が陽極も陰極もそれぞれ合計0.800molだということを使うのだろうとは分かるのですが。。 教えてください🙇‍♀️

電子の物 030 mol 2 が発生し, 問 6 93.8% 陽極から溶け出した亜鉛と銅の物質量の合計と陰極で析 出した銅の物質量は等しい。 析出した銅は 0.400 mol 25.6g 64 g/mol = 93.75% = 0.400mol だから、求める 純度は, 0.400 mol- (0.500-0.450) mol/L×0.500 L ×100 0.400 mol

イオン反応式の問題です。 ４の(4)が何回解いても答えが合わず、解説も載っていないのでどうすれば良いのかがわかりません 教えていただけたらありがたいです🙏

25 30 35 20 (4) エタノール C2H6O を完全燃焼させると、二酸化炭素 CO2と水H2O が生じた。 (5)硫酸H2SC4と水酸化ナトリウム NaOH が反応し、硫酸ナトリウム Na2SO4と水H2O が生じた。 (6) 触媒に四酸化三鉄 Fes04 を用いて窒素 N2 と水素 H2を反応させると,アンモニア NH3 が生じた。 4 イオン反応式の係数 係数を補って、次のイオン反応式を完成せよ。ただし, 係数が1の場合 は1と記せ。 (1)( ) Ag+ + ( S2- Ag2S ) B + ( (2) ( ) Br - + ( ) Cl2 → ( ) CI (3) ( ) AI + ( ) H+ → ( A13+ + ( ) H2 (4) ( ) Fe3+ + ( ) Sn²+ → ( ) Fe²+ + ( ASIAT SER Sn4+ 5 イオン反応式 次の各変化を, 反応に関与しないイオンを省略してイオン反応式で表せ。 (1) 水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液に硫酸ナトリウム Na2SO4水溶液を加えると, 硫酸バ 10255 リウム BaSO4 が沈殿した。 (2) 亜鉛Zn を硫酸銅(ⅡI) CuSO4水溶液に浸すと, 亜鉛イオン Zn²+ と銅 Cu が生じた。 ASTIA (3) 硝酸鉛(ⅡI) Pb (NO3)2 水溶液に塩酸(塩化水素 HCI の水溶液) を加えると, 塩化鉛(ⅡI) PbCl2 が沈殿した。 第1節 物質量と化学反応式 113

化基のイオン反応式です！ (3)~(5)の計算の仕方がわかりません💧 教えてください！

答えよ。 (1) (1) Ag+ + ( 2 ) CL→ ( 3 ) AgCl (2) ( 1 ) Ca²+ + ( 2 ) CO3²- → ( 3 ) CaCO3 (3) (1)H+ + (2) S²- (4) () Zn + ( 2 ) Ag+ (5) (AL + (H+ (1)1 2 (3) 1 (5)1 2 3 @ (3) H₂S 2+ ( 3 ) Zn²+ + (4) Ag 3) Al³+ + (4) H₂ (2) 1 (4)1 1 2 2