この問題を教えて頂きたいです。

植物に吸収された窒素化合物は、アミノ酸やタンパク質などの構成成分となり, 一部は動 物に取り込まれる。動植物に含まれる窒素化合物は、最終的に土壌中で微生物によって分解 され、窒素となり大気中に放出される。この大気への窒素の遊離は,主に脱窒菌によりなさ れている。脱窒菌は硝酸イオンを菌体内で亜硝酸イオン (NO2-), 一酸化窒素, 一酸化二窒 素、そして窒素へと順に変換し、窒素ガスを放出する。 菌体中の一酸化二窒素の一部は,大 気中に漏れることがある。 一酸化二窒素は安定な化合物であるために, 大気圏に蓄積し, 化 石燃料の消費により生じる(ウ)などと同様に地球の温暖化の一因となるおそれがある。

（2）の問題です （1）のように酸素を式の中に書くと思ったのですが、 （2）は燃焼ではなく加熱だから酸素は書かなくていいのでしょうか？

化学反応式 00水 例題 15 次の反応を化学反応式で表せ。 H1)エタン CaHs が完全燃焼すると,二酸化炭素と水が生じる。 0rX1.6- 00 3001 IKMO とアンモニアと水が生じる。 (2) aCa(OH)2+bNH.CI 指針 それぞれの物質を化学式で表し, 反応の前後で各原子 の数が同じになるように係数を求める。係数は最も簡単な 整数比とする(係数1は省略)。 解答(1)係数を a, b, …とおいて表すと, cCaCle+dNHs+eH:0 a=1 とする。Ca の数から c=1, 0の数から e=2 となる。さらに Clの数から b=2 とな り、Nの数からd=2 となる。したがって、 a CaHs+602 CCO2+dH:0 a=1 とする。Cの数から c=2, Hの数から d=3 と なる。右辺の2C02 と 3H:0 の中の0の数は合計7個 a:6:c:d:e=1:2:1:2:2 となる。 Ca(OH)2+2NH.C1 200LK であるから,bは子となる。したがって, 最も簡単な 7 CaCle+2NHs+2H:0 圏 整数比に直すと, a:b:c:d=2:7:4:6 となる。 2CHs+702 4C02+6H:0 圏

大至急お願いします😥😥 2枚目の方の青の部分、どうしてなのか教えてください🙇‍♀️

6|| 整数の性質(20 点) 10進法で表された自然数 M, N がある。 Mを5進法で表すと3桁の数 abces となり、 Nを4進法で表すと3桁の数 cbaw となった。 (1) a=1, b=2, c=3 のとき、M, N の値をそれぞれ求めよ。 (2) M+N=43 のとき,a, b,cの値をそれぞれ求めよ。また、このときの M, N の値を それぞれ求めよ。 (3)(2)で求めたM,N の値に対して、xy-2x+13y =M-N とする。この方程式を満た す自然数x,yの組 (x, y) をすべて求めよ。 配点 4点(2) 8点(3) 8点 解答 a=1, b=2, c=3 のとき abcs)= 123), Sbac)- 321 (4) 5進法で表された数123を 10進法で表すと M であるから M=1×5+2×5+3=38 4進法で表された数 321(を 10進法で表すと Nであるから N=3×4"+2×4+1= 57 圏 M- 38, N= 57 完答への 道のり A5進法で表された数を 10 進法で表して Mの値を求めることができた。 64進法で表された数を10進法で表してNの値を求めることができた。 5進法で表された数 abcmを10進法で表すと M であるから M=a×5"+b×5+c M, Nをそれぞれ 10進法の式で 表す。 =25a+ 56+c 4進法で表された数 cba を10 進法で表すと Nであるから N=c×4"+b×4+a =a+46+16e よって M+N=(25a+56+c)+(a+4b+16c) 26g+96+17c M+N=43 のとき 26a+96+17c - 43 abe), cbaa が3桁の数より a, cは、1, 2,3のいずれか 6は0,1, 2, 3のいずれか である。 a21, c21より 26a+96+17c2 26-1+96+17-1 26g+96+17c N 9%+43 4abc は5進法,cbau は4進法 で表された数であるから a,b,cは は 0,2,めいずれかであり,3桁 の数になるからa, cは0ではない。 4a21, c21 を利用して不等式 …の をつくり、bの値をしばり込む。 38 -

（1）のDでの解説で、100分の12xが出てくる意味がわかりません！ 赤い印のところです

PbWERED BY NUBIA ル結合を一部加水分解して繊 め適度な吸湿性を示す。 (あ)~(か)にあてはまる最も適切な語句を記せ。 セチル化 2高ると、 になる。これをにたものにと (16 九州エ大) で答えよ。 H=1.00, C=12.0, ○=16.0 297.〈合成繊維) 2o次の文の( )に当てはまる語句を書け。 ただし, (D)については下から選べ 田-1.0, C=12,6716) 酢酸ビニルを( )重合させて得たポリ酢酸ビニルを, 水酸化ナトリウムで ロ おらビニロン 93gが生成したとすると, ポリビニルアルコール中のヒドロキシの ち約(D)% が反応したことになる。 (17早稲田大) (2) e-カプロラクタムに少量の水を加えて加熱すると, 開環重合が起こり, ナイロン。 が得られる。この反応の化学反応式を記せ。 (3) 次のア]イに当てはまる最も適切な語句と, 下線部の高分子化合物の構造式を D:20 0S 09 0E 0F [19 同志社大改 書け。 ナイロン 66 のメチレン鎖の部分をア]に置き換えたポリ (カーフェニレンテレフ タルアミド)は, 代表的なイ]繊維の一つである。この繊維は, ナイロン 66よりも さらに強度や耐久性に優れるため, 消防服に使われている。 [19 群馬大改 る。

高1 化学基礎 リードライトノート (3)の問題で、水100ｇに32ｇしか溶けないから と、書いてありますが、なぜ32ｇだとわかるんですか？ どなたか教えてください。

| 2) 30°℃の水50gに KNO3を 11g溶かした水溶液を冷やしていくと, 何°C 溶解度 例題14 い76 120 示した。次の(1)~(3)の各問いに答えよ。 100 80 20°℃の水 50gに KNO3 を 11g 浴かした水溶液を冷やしていくと、何°C. 60 で結晶が析出し始めるか。 13) 60°Cの水100gにKNO3 を 80g浴かした水溶液を20°℃に冷却すると、 40 20 結晶は何g析出するか。 0 0 10 20 30 40 50 60 70 温度(C) 岡溶解度はふつう, 溶媒100gに溶かすことがで きる溶質の質量[g] で表す。 すなわち, 溶媒100gで 飽和溶液をつくると, その質量は(100+溶解度の値) (g)となる。 圏(1) グラフより, 50°℃の水100gにKNO3は 85 g溶ける。よって,水400gに溶ける質量は, (2) 水50gにKNO。 を11g溶かした水溶液は,水 100gにKNO3を22g溶かした水溶液と濃度が 同じである。この水溶液を冷却すると10°℃で 飽和溶液になり, これ以上温度を下げると結晶 が析出する。 (3) KNO。は、20°℃の水100gに32gしか溶けな いから,析出する結晶は, 80g-32g=48g 置 圏 10°℃ 400g 85g×- -=3.4×10°g 答 100g す味大 1HA 映継盤(g/100g水)

【化学基礎 物質量の計算】 (1)で、H2が0.0448Lになりました。 しかし、そもそも係数比だけで考えたら、塩酸が20.0mLのとき、H2は40.0mLじゃないとおかしくないですか？また、H2が0.0448Lだとしたら、その時のHClは0.0996Lと考えられないですか... 続きを読む

気体の体積 反応の量的な関係 例題17 HA 88 atした気体の標準状態での体積を調べたところ,右のグラフが得られ れし た。Zn=65.0 () aの値を求めよ。 2加えた塩酸のモル濃度を求めよ。 (mL) 20.0 塩酸の体積[mL) 岡過不足なく反応する物質の量の関係に注意して 単 0.130g 65.0g/mol 亜鉛0.130gの物質量%=D発生した水素の物質量 (2) 化学反応式の係数より, 反応した塩酸中の HCIの 物質量は亜鉛の物質量の2倍とわかり, この量の HCIを 20.0mL=0.0200L 中に含む塩酸のモル 上 22.4L/mol× =0.0448 L=44.8 mL 答 考える。 圏(1) Zn+2HCI 化学反応式の係数より, 反応する亜鉛の物質量と発 生する水素の物質量が等しいことがわかる。また, 塩酸20.0mL以上では気体の発生が止まっている ので, 亜鉛 0.130gすべてが反応したこともわかる。 したがって,発生した気体の体積a[mL] は, → ZnCle+H2 JU 公単会 濃度は、 0.130g -×2 65.0g/mol 0.0200 L -=0.200 mol/L 箇

114の(2)、115の(2)が分かりません💦 赤まるを打ったところの数字はどこから出てきているのですか？ また、このような問題は公式を暗記ですか、？

(1) 0.30mol/Lの塩酸1.0L と 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液1.0L の混合溶液 114. 混合溶液の[H*] 混合の前後で水溶液の体積の総和は変わらないものとし シュウ酸二水和物 H:C:O4·2H:0の結晶 0.630gを水に溶かして。! 第5章。酸と塩基の反応 69 指針(1) 溶液の調製 …メスフラスコ 一定体積の溶液の採取 ホールピペット C 受化ナ いはそ て、次の問いに答えよ。 の水素イオン濃度を求めよ。 産未知の水酸化ナトリウム水溶液 20mL と 0.050mol/L の硫酸 100mLの混合溶 し. ナト →例題 20 例題21 中和滴定 い115,116 ろ、 100mL にした。 のシュウ酸水溶液を10.0mL とり,水酸化ナトリウム水溶液を。適下したとこ 中和点までに 20.0mLを必要とした。H=1.0, C=12, O=16 1)操作の, O, ©に用いる器具の名称を記せ。 -の適定の指示薬として適当なのは,メチルオレンジ·フェノールフタレインの いずれか。 13) 水酸化ナトリウム水浴液のモル濃度を求めよ。 溶液の滴下…ビュレット /2) 中和の関係式 酸の価数×濃度×体積=塩基の価数×濃度×体本積 より求める。 溶液の混合……コニカルビーカーまたは三角フラスコ D ホールビペット © ビュレット (1) @ メスフラスコ 12) シュウ酸は弱酸, 水酸化ナトリウムは強塩基であるため, 中和点の pH は弱塩基 性となる。そのため, 変色域が塩基性側にある指示薬が適当である。 圏 フェノールフタレイン (3) H.C-O4-2H:0=126 より, 0.630gは これを溶かして100mL(=0.100L)にした溶液のモル濃度は, 0.630g 126g/mol =0.00500 mol。 0.00500 mol 0.100L -=0.0500 mol/L NaOH 水溶液のモル濃度をx[mol/L] とすると,中和の関係式 acV=bc'V' より, 2×0.0500 mol/L× 10.0 1000 20.0 -L= 1×x[mol/L]× 1000 H.C.O。 から生じるH* の物質量 NaOH から生じる OH の物質量 x=0.0500mol/L 答 115.食酢の濃度。 食酢を純水で正確に5倍に薄めた溶液をA液とする。 A液を 100mLとり,0.12mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ, 中和点までに 12.5mL 必要であった。 また、食酢の密度は1.02g/cm°(g/mL)で, 食酢中に含まれる酸は酢酸のみとする。 (1) A液の酢酸の濃度は何 mol/L か。 の食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%か。 例題 21

③までは理解できたのですが④以降からなんで二分の七になるのかが分かりません 教えてください🙏🙏

例題51E字又応工の表し方 エタン CaHe と酸素 O2 が反応して, 二酸化炭素 CO2 と水 H20 が生じ る変化を,化学反応式で表せ。 金 0反応物の化学式を左辺,生成物の化学式を右辺に示す。 C2H O2 CO2 + 3 H2O 5 のエタン CaHe の係数を1として, 矢印の両辺で炭素原子Cの数が等 しくなるように, CO2に係数をつける。 1 C2H6 左辺にCが2個あるので, CO2の係数を2にする。 O2 → 2 CO2 H2O 2個 2×1個 3両辺で水素原子Hの数が等しくなるように H20 に係数をつける。 1C2H。 左辺にHが6個あるので, H20 の係数を3にする。 O2 2CO2 + 3 H2O 6個 3×2個 の両辺で酸素原子Oの数が等しくなるように O2に係数をつける。 7 O2 2 + 3H20 右辺に0が7個あるので, 7 1C2H。 2CO2 2×2個 3×1個 7 02の係数を一にする。 2 ×2個 6係数の比を最も簡単な整数比にするため,全体を2倍すると,次の化 学反応式が得られる。 2CH。 + 702 4CO。 + 6H20 …圏

どなたかこの問題の解説お願いします‥

NaOH から生じる OH の物質量 よって、吸収された NH』 の体積は、 22.41/mol × 0,016mol = 0.36L 0.36 L 圏 類題 11アンモニアを 0.20 mol/L の硫酸 50mLに吸収させて完全に反応させた。 残った硫酸を 0.50mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 15mL を要した。吸収されたアンモニアは何gか。 30 D 例題11のように、気体を過剰の酸または塩基に購 たは塩基の量を中和道宣m

化学の酸化剤、還元剤のところです。 イオンになった場合の参酸化数の出し方がよく分からなくて、まぐれで正解している状況です。 教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️

ロ208. 酸化剤 還元剤 次の各反応の酸化剤と還元剤を それぞれ化学式で答えよ。 208 Brz 1 (1) 2KI+Br2 -1 0 2KBr+I2 て0. 2+ス+(-8)20 H202 2 (2) SO2+H2O2 +4 HeSO4 t6 x6 -1 Hzs SO4A剣 S02 H2S 3 (3) SO2+2HS 3S+2H20 -6 -2 - 2 の H20 (Na 4 (4) 2Na+2H20 2NAOH+H2 -1 -1 +2 ff (5) 2FESO4+H2SO4+H2O2 t6 Fez(SO.)3+2H0 ー1 H202 fesp4 -2 12 照R| 照R|週元剤還元剤還元剤 盤| 圏2|酸化剤酸化剤|酸化剤 5