答えはこれで合っていますか？ 答えがなくて困っています💦 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙇‍♀️

スタンド 沸騰石 金網 温度計 13 蒸留装置 右図は, 海水から純水を分離する装置である。次の各問いに答えよ。 (1) この分離操作を何というか。 (2) 器具の~Dの名称を記せ。 (3) 器具のに冷却水を通すとき,その入口はO, ②のどちらがよいか。 (4) ガスバーナーには a, b2つのネジがあるが, それぞれ何の量を 調節するネジか。 (5)、器具のに沸騰石を入れておくのはなぜか。 (6) 実験操作上,不適切なところが図中に3か所ある。どこを どのように訂正すればよいか。 ゴム栓 -ガス バーナー ta 蒸留 (2② 枝っきフラスコ ②リービッと冷器の 安気 圏(1) アダプター @ 三角フラスコ ガス (6 安温を防ぐ下め (4) a 温度計の下端書Pをフラス2の技の位置に合わせる。 式料の液量をフラスコの士以下にする。 三角フラスコを置栓しない。

答えはこれで合っていますか？ まあ、（1）がわかりません💦 答えがなくて困っています💦 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙇‍♀️

10 混合物の分離 精製 次に述べた混合物の分離 精製法を, それぞれ何というか。 (1) 温度による物質の溶解度の違いを利用して, 固体物質を精製する。 (2) 液体とその液体に溶けていない固体物質を分離する。 (3) 混合物から特定の物質だけを適当な溶媒に溶かし出して分離する。 (4) 溶液を沸騰させ, 生じた蒸気を冷却して再び液体として分離する。 (5) 液体の混合物を沸点の違いを利用して,各成分に分離する。 (6) 固体が直接気体になる現象を利用して, 固体物質を分離 精製する。 (再結齢 (3) 但出(4蒸留 (6早芋活) 圏(1)

答えはこれで合っていますか？ 答えがなくて困っています💦 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙇‍♀️

8 分離操作 次の(1)~(7)について,最も適した分離法を下から重複しないように記号で選べ。 (1) 海水から純水だけを分離する。 (2) 液体空気から窒素と酸素をそれぞれ分離する。 (3) 砂とヨウ素の混合物から,ョウ素を得る。 (4).少量の食塩の混じった硝酸カリウムから, 純粋な硝酸カリウムを得る。 (5) 砂粒の混じった砂糖水から砂粒を分離する。 (6) 茶葉に熱湯を注いで緑茶の成分を溶かし出す。 (7) ホウレンソウの葉の色素をろ紙につけ, その一端からアルコールなどの溶媒をしみ込ませて, 複 数の色素を異なる位置に分離する。 @ 再結晶 抽出 @ 昇華法 A 分留 ろ過 蒸留 ペーパークロマトグラフィー 圏(1) E (2) -の (B

この問題の（3）番の解答で、×1/4とありますが、どうして1/4をかけているのか分かりません💦たまに×4という場合もあるのですが、どこから見て×4や×1/4となるのですか？

0×10° C/mol 第7章電池と電気分解 101 電気分解の量的関係 例題31 循酸銀水溶液に白金電極を浸し,0.965 A の電流を 10.0分間通じた。 Ag=108, ファラデー定数=9.65×10° C/mol として, 次の問いに答えよ。 /1)陽極·陰極での変化を,それぞれe- を含むイオン反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は何Cか。また, 移動した電子は何 mol か。 (3) 陽極で発生する気体は何か。 また, その体積は標準状態で何 mL か。 (4)陰極の質量は何g変化するか。増, 減を付して答えよ。 *164~169 Pt Pt 硝酸銀水溶液 指針 白金電極の場合,陽極ではハロゲンが生成する か O2 が発生する。陰極ではイオン化傾向の小さい金 属が析出するか, Hzが発生する。 銅や銀が陽極の場 合,極板が溶ける。 解答(1) [陽極) 2H20 (3)(1)の反応式より,e"4mol によって酸素 O2 1 mol が発生することがわかるから, 1 22.4L/mol×6.00×10-3mol× 4 =0.0336 L=33.6mL 圏酸素 33.6mL O2 + 4H* + 4e (4)(1)の反応式より,e-1molが流れると Aglmol が析出することがわかるから, 108 g/mol×6.00×10-3 mol30.648 g 増答 [陰極) Ag* +e Ag (2) 1A×1s=1A·s=1C より, 0.965 A×(10.0×60)s=5.79×10°C 答 5.79×10°C 9.65×10* C/mol =6.00×10-3 mol 答

矢印のところの比率の出し方がわからないです。教えてください。

組成式 1) 例題 1 あるにに水素の元素分析の結果は, 炭素 80.0%, 水素 20.0%であった。 この炭化幸の組成式を求めよ。 組成式をH, とすると 解 80.0.20.0 x:y 6.67:20 =1:3 ニ 12 1.0 組成式の決定(2) 圏 CH3 出素 水素 酔素だけ 7.

大問133の（2）がよく分かりません！ 時間がいつの時に0.8molになるのかとか自分で決めちゃっていいんですか？

物質量一 画島 とる。この一定値Kを「[ ]といい,この式で表される関係を「 )の法則という。 .化学平衡とグラフ。下のグラフは、 0.50mol の水素と 0.50 mol のヨウ素を密閉容器Aに入れて、 450°℃ で加熱したときに生成したヨウ化水素の物質量の時間変化である。 (1)水素の物質量の時間変化を,グラフ内に実線で記入せよ。 (2) 1.0 mol のヨウ化水素を密閉容器Aに入れて 450°℃で加熱した。このとき予想されるヨウ化水素および ヨウ素の物質量の時間変化を, (1)にならって化学式とともに実線で記入せよ。 1 1。 HI 0.5 0.5 mol) [mol) 0- 1 2 2 時間 [h) 時間 (h) 例題 28 平衡定数 ト134~136 可逆反応 He(気) + I2 (気) 一 2HI (気) のある温度での平衡定数は 49 である。この温度で .90mol の Heと 0.90mol のI2 を反応させたときに生じる HIは何 mol か。 (x(mol) V [L] 針生じる HI をx[mol]。として平衡時の Hz, - HI の濃度を表し, 平衡定数の式に代入する。 圏生じる HI をx[mol]), 容器の容積を「V[L] =49 (0.90-x) (mol) (0.90-x) [mol) 2

類題3bの解き方を教えてください！

中和反応の量的関係 例題 3 濃度のわからない酢酸水溶液10.0mLの中和に, 0.100mol/L水酸化ナ トリウム水溶液17.6mLを要した。この酢酸水溶液の濃度は何mol/L か。 解 酢酸水溶液の濃度をc[mol/L]とすると, 酢酸CHgCOOH は1価の酸 15 で,水酸化ナトリウム NaOHは1価の塩基であるから, 10.0 1× c[mol/L] × 17.6 L =1× 0.100 mol/L × L 1000 1000 圏 0.176 mol/L これより,酢酸水溶液の濃度c= 0.176 mol/L 濃度9.0 × 10-2 mol/Lの硫酸10mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム 類題 3a/ 水溶液で中和するとき, 必要な水酸化ナトリウム水溶液は何 mL か。 20 固体の水酸化ナトリウム2.0gの中和に, 1.0mol/Lの塩酸は何 mL必 類題 3b 腰か。

4番の解説をお願いします🙇‍♂️

!群の気体を発生させるのに, TI群の中から 2つの試薬をょ 吉。 しで相生ので間電した。 その後。気人oc 一 【!群】 A. 水素 B. アンモニア C. 二酸化太 記| 1 MD HUD2。 ar>>。、。 9d.水酸化カルシウム e.希硫酸 『. 人酸みい。) (TI群〕 ア、上方置換 ”イ.下方圏換 "ツウ. 水上置換 Q①) ! 群の気体の発生に必要な試薬をII税からをそれぞれ2つ避び また, その気体を発生させる反応の化学反応式を書け。 人 2) 「妖の貸体の最も適した捕代方法を皿群からそれぞれ選びー また, その方法を選んだ理由を, 気体の任質をもとに簡潔に芝へょ (3) 次の①て③の現象が抽守される気体を T群からそれぞれ選び。 ipーン ① 気体を硫化水素水に通じると, 水溶液が自濁した。 (@ 気体を入れた試験管に火を近づけると, ポンと音を発して次 ③ 気体に塩酸を近づけると, 自煙を生じた。 ②⑳ 江牙を汚染しないように, 発生した気体を大気に放出しない方法。 ・ょ ! 群の気体を「酸性溶液」によく吸収される気体,「考基作洲液」によ > る気体」。いずれにもあまり「吸収されない」気体に分けよ。 (角説 ①⑪ 水素は, イオン化傾向が水素より大きい金属に酸を加えて発生させる.ァ 一駿化硫黄は, それぞれ弱塩基 弱酸であるから, 次の反応の原理(紀塩基、羽庶 利用。 弱者量の塩強塩基 一> 強塩基の塩+層塩量 羽酸の塩す強酸 > 強二の (2) 気体の捕集法 ! 水に溶けない 一> 水上置換 宅気より軽い(分子量が空気より小さ い)つ上方置換 空気の平夫 ー 空気より重い(分子量が空気より大きい)つ下方置換 子量は28.8 (3) ① SO0z寺2HzS 一> 2HzO+ 3Sの反応で, 生成した硫黄は水に 不溶のため自濁する。 ⑨③ HCI+ NH。 一> NH4CIの反応で, 塩化アンモニッゥム の結晶が生成するために自煙に なる。 水に溶ける 一] 人A : 記号…a, e 反応式…Zn二HzS0。一> ZnSO。+ 日 B : 記号…c, d 反応式…2NH4CI Ca(OH)。 一> CaCls二 2Hz0 2NH。 C : 記号…b, e 反応式…NazS0。十 HsSO。 一> NasS0。二 HzO + SO。 解答証0 中 ーツ 理由…水に浴けにくい。 B : 記号…ア 理由…水に溶け, 容気より軽い。 -イ 理由…水に溶け 空気より重い。 ②⑨ A ⑧ B 作溶液に吸収…B 塩基性溶液に吸収…C 吸収されない気体…A 民 @ 和壮〇〇ァ にに

熱化学方程式の( )内の状態は明らかな時は省略していい場合がありますが、具体的な ･省略していいもの と ･してはいけないものの見分け方はありますか？

108[問|3.圏 (1) CaH。 十 50。 = 3CO。 + 4HO(液) 二 2219kJ ②) っN+テうーNH 二 46kJ (3) NHLC1(固) 十 aq = NHAClaq 一 14.8kJ (4) HO(液) = HzO(気) 一 44kJ 一般に, 燃焼熱, 生成熱などの反応熱は, 着 目した物質 1mol 当たりの熱量であることを示すため に, 単位 kJ/mol で表す。 一方, 熱化学方程式におい て反応熱を示すときは, 着目した物質の係数が「1」 で表されているので, 物質1mol当たりを表す 「/mol」はつけずに, 単位は kJ となる。

分圧が酸素1.0×10の3乗だと思ってたんですけど、 分圧ってなんですか？

乙合気の組成と分圧 記度を一定に保ったまま, 索3.0Lを, 5.0L の密閉容器に入れた。 0X10'Pa の酸楽2.0L と2.0 ※ 10!Paの このとき, 酸素と窒素の分必 思ひ混合気体の全圧を求めよ。 記 fhの了と代の分圧をそれぞれDo【Par がetPaJとすると, は, るの気体だけが容器に入っている ときの圧力と同じであるから, ルの法則より, TO0xiOPax20L=ニjoX5.0L 0X103Pax3.0ル=がjwX5.0L 20L 詳= 10x10Paxニーー 40X 10*Pa 固 酸素の分圧 4.0X10PPa 30L I 20x109Pax王一=1.2 x103Pa 50L 1 圏 審素の分圧12X 1 混人気体の全正7[Pa]は, 寺が ニ40X107Pa+12x108Pa =1.6X10Pa 固 全圧6x1OPA