ただし,塩基Aの電離推定数A, ld,
[AH*][OH-]
K,=
=5,00×10-6mol/L である。 谷 水(名大 。
0S
xa0 の 合
336)溶解度積 硫化亜鉛 ZnSは水溶液中でわずかに溶けて, 次式の平衡となる。
ZnS →Zn°+ + S2-
飽和水溶液では温度一定の場合,溶存イオン濃度の積[Zn°*] [S°」は一定の値を示ま
この値を溶解度積K。という。[Zn?+][S'-]<K,ならば硫化亜鉛の沈殿は生じないが
[Zn**][S°-]> K。となるような場合は沈殿が生じる。一方,硫化水素 H.S
2段階に電離する。 1Hg の音
-sp
sp
2+
り週度500
Nom OS.0 精代水
THq
loO [H*][HS]
HS 三H+ S°- K,=
lom)
HeS三H*+ HS K,=-
[H.S]
X013[HS]
TO×10
ここでK=KK,とすると K==
[H.S] 未却で
となり,Kは便宜上,HS→2H*+ S°-の平衡定数を表す量になる。今ここで、10
×10 mol/L の Zn°+を含む水溶液に HS を通じたとき,以下の(1),(2)に答えよ。ただ
し、水溶液中の[H.S]は常に 0.10mol/L とし、水溶液の体積は HSを通じても変わら
ないものとする。また,実験は温度一定で行い ZnS の溶解度積K,は1.0 × 10-24
mol'/L?, HS の平衡定数Kは1.0×10-2mol?/L?とする。
X1) 水溶液の PHを何未満とすれば ZnS の沈殿が生じないか。
XX(2) 水溶液の PHが7の場合, ZnS の沈殿が生じた。HS を通じたあとの水溶液中の
Zn°*の濃度を有効数字2桁で求めよ。
た年品
-sp
5(INom)"-0L>x01=
(金沢大 改)
時間
(群馬大 )
