高校化学 酸性下でZnがS2-と沈殿することはありますか？

(3)の⑥がわからないです！解説お願いします！

問題1 傘下とは読んで字の如く, 傘の下のことを意味するが;有力な者の支配や影響を受けるという意 味もある。出題者である私も N島という偉い先生の傘下にいて, 普段, 授業でスペらない名言をお 教えいただく毎日である。こないだはなんだったっけな。あ,「銅はどうなった? 」。どうだ,すこ いであろう?何故こんなことがこに書かれているのかというと, 傘下に入っている以上,偉い先 生の命令には背け…, おっと, 誰か来たようだ。 傘下もとい「酸化」とは読んで字の如く, の後,定義が広がり,現代では主に さんか と結びつく反応を示していたが, そ の授受で定義されている。酸化還元反応を検討する上 で、 の授受がはっきりしない場合がある。このような時に酸化還元を判別されるために考案さ ア:元素名 イ れたのが ウ という指標である。 (1) 空欄 アトゥ に当てはまる語句を答えよ。 (2) 次の物質に含まれる窒素原子の 0 窒素(分子) 5 塩化アンモニウム NHHC ウ を答えよ。 2 二酸化窒素 3 アンモニア ④ 硝酸銀() (0 N NHo NH yO NOs NHE. の? N.N0 NHい、つ Ag NO (3) 次の反応式で示される反応において, 下線部の物質は酸化されているのか還元されているのか を判別し,酸化されている場合は 0, 還元されている場合は R,どちらでもない場合はN で答 えよ。 の CuQ + Hz 2 Zn Cu + HeO + HESO4 → ZnSO4 + H2 → 2H20 + k 3 HO2 + 2HI の Cu + 2HSO4 CUSO4 + 2H20 + SO2 6 L + SO2 + 2H20 2HI + HS04 6 SO2 + 2NaOH NasSO3 + H20 1000

なぜ緑線のところは0molになるのでしょうか？ また、青線のところの「このときの濃度は亜鉛イオンに制限され、Zn(NH3)4^2+ ＝ 0.00005mol/L　で、アンモニアの濃度はほぼ変化していないとみなし（近似し）0.05molのままと考えます」というところがわかりま... 続きを読む

「0.2mol/Lのアンモニア溶液500ml」と「0.1mol/Lの硝酸(HNO3)と0.0001mol/L の硝酸亜鉛(Zn (NO3)2)をを含む溶液500ml」を混ぜたとします。 この溶液における錯体([Zn(NH3)4]2+の安定度定数(生成定数)は4×10^9のとき の、Zn2+の濃度を求めましょう。 解答·導出手順 以下の手順に従って計算しましょう。 D2種類の溶液を混ぜるために初期濃度が薄まることに気を付ける 各々の成分の初期濃度を考えていきましょう。 つまり、混ぜようとした瞬間(各反応は起こっていないが体積が増えたとします)で は、アンモニア(NH3)の濃度は溶液中に0.1mol存在し、同様に硝酸は0.05mol存在 し、硝酸亜鉛は0.00005mol含むことになります。 2中和反応が起こる 酸塩基反応である中和反応がおこり内部の濃度の状態が変化していきます。以下のよう な反応です。 NH3 + HNO3 → NH4NO3 において、硝酸の0.05molで制限されるため、中和後の濃 度はアンモニアNH3の濃度は0.05molとなり、HNO3は0mol、NH4NO3は0.05molと なります。 ここで、硝酸亜鉛から生成する亜鉛イオンの濃度(Zn2+]は上の反応とは関係なく、 0.00005molこの時点では含まれます。

ちょっと難易度高いんですけどわかる方いれば教えてください

次の亜鉛および銅に関する文を読み下記の問いに答えよ。ただし, 温度は27 ℃, 大 気圧は1013 hPa, 27 ℃ における水の蒸気圧は361hPa, 原子量はH=1.0, Cu=64, Zn=65, 気体定数は R=8.3 Pa.m'/mol-K) とし, 気体はすべて理想気体として取 り扱うこと。 12 亜鉛 0.21 g を希硫酸に入れると, 気体を発生して完全に溶解した(溶液 A )。このと き発生した気体は, (b水上置換によってすべて捕集した。 一方, (c銅0.20 g を濃硝酸に 入れると,気体を発生して完全に溶解した(溶液 B)。 A, Bそれぞれの溶液に水を加え て1Lとし,また PHを1.0にした後, の硫化水素を通じると, (@溶容液Bでは硫化銅(Ⅱ) の沈殿を生じたが, (o溶液Aでは沈殿を生じなかった。このとき硫流化水素のモル濃度は 0.10 mol/L であるとする。 ただし, 硫化水素は水溶液中でその一部が電離し, 次の平衡 状態にある。 H,S = 2H+ + S?- 電離定数Kは, [H*]{s?-] =1.2×10-21 (mol/L)? K= [HS] である。 (1) 下線部(a) について, 発生した気体は何gか求めよ。 (2) 下線部 (b) について, 捕集した気体の体積は何Lか。 (3) 下線部 (c) の反応を化学反応式で示せ。 (4) 下線部(d) について, 硫化水素を水に通じたとき (硫化水素が飽和濃度のとき), 溶液 に溶けている硫化物イオンのモル濃度を求めよ。 (5) 下線部(e) について, この溶液に溶けている銅(II) イオンのモル濃度を求めよ。ただ し,硫化銅(I)の溶解度積は Kocus3 [Cu?+IS?-]=6.3×10-36 (mol/L)? とする。 (6) 下線部(1) について, 沈殿が生じなかった理由を説明せよ。 また, 硫化亜鉛の沈殿を 生じさせるにはどうしたらよいか, 具体的な方法を述べよ。 ただし, 硫化亜鉛の溶解 度積は Kzns=[Zn?+[S?-]=D2.5×10-2 (mol/L)° とする。

(サ)、(チ)、(ツ)、(テ)、(ト)の解き方を教えて下さい！3枚目の写真が答えです。よろしくお願いします🙇

の電子を受け取って Cu電極上にCu として析出する。溶液中の Cu°*が減少 電極からZn*が生成する際に生じた電子が, 導線を通って Cu電極に移動で いずれも,同じものを繰り返し選んでもよい。 ファラデー定数 F は 9.65 x Lとし,原子量は, Cu=64, Zn=65 とする。(配点 35 点) |1| 次の文(1) きるようになる。Znに対してイオン化傾向の と指定した解答群から選べ。数値については,最も近いものを選べ。 (3)の空欄 ア ト にあてはまる最も適切 (1) 亜鉛 Zn は水素 He に比べてイオン化傾向が ため,亜鉛板を 本店藤 H.SO4中に浸すと, Zn から Zn°*へ変化する反応と Haが発生する反 ア 広が同時に起きる。このとき, 電子はZn からH'に移動し, H2が生成する。 これらの反応を反応式にまとめると次のようになる。 (S イ ここで,H'は H2へと ウ され,Zn は Zn?+へと され エ る。この反応で, 1.0gのZn°*が生成したときに発生する Heは標準状態で、 オ Lである。 2) 素焼き板で仕切られた容器の一方に硫酸亜鉛 ZnSO4水溶液を入れ, もう 万に硫酸銅(IⅡ) CuSO4水溶液を入れ, Zn 電極を硫酸亜鉛水溶液に浸し、 Cu電極を硫酸銅(1I)水溶液に浸ける。2つの電極を導線で接続すると、Zn カ Cu のイオンが、こ 2電子を受け取ってCu 電極上に Cuとして析出する。溶液中の Cu*"が減少 焼き板を通って,おもに が Zn 電極側から Cu 電極側に移動し, キ

酸化還元についてです。 なぜそれぞれの酸化剤が物質Aから受けとった電子の物質量は等しくなるのですか？ また、水素の物質量が等しくなると思ったのですが、なぜ水素だと物質量が等しくならないのですか？

周6 物質 A を溶かした水溶液がある。 この水溶液を2等分し,それぞれの水溶 近中のAを,硫酸酸性条件下で異なる酸化剤を用いて完全に酸化した。 0020 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液を用いるとx [mL] が必要であり, 0.010 mol/L の二クロム酸カリウム水溶液を用いるとy [mL] が必要であった。 x X xとyの量的関係を表す として最も適当な数値を, 下の①~⑧のうちから 一つ選べ。ただし,02種類の酸化剤のはたらき方は, 次式で表きれ小いずれの y 場合もA を酸化して得られる生成物は同じである。 6 2 0 Na.C MnO4 + 8H+ + 5e- Mn?+ + 4 H2O Cr2O,?- + 14H+6e 2 Crt+17 H:0金0 ヶ届高 ①遺合業工Oニチ

この説明できる方、教えていただきたいです🙇‍♀️✨

【問題】銅片を塩酸溶液中に入れても変化しないが、 そこに過酸化水素を加え ると銅が溶解する。この現象をそれぞれの標準電極電位を用いて説明せよ。

化学　ボルタ電池 Li | H ₂ SO ₄ | Li この時、電池反応が起こらない理由を教えていただきたいです🙇 単に正極も負極も同じだから反応しない、という覚え方でも大丈夫なのでしょうか？

解き方を教えてください。

00S0 7.次の反応で酸化された物質は何か。化学式で答えなさい。 (1) Hz+Cla→2HCI (3) 2Na+2H20→H2+2NaOH (5) 2KI+Clz-→2KCI+I2 (2) 2CO+O2-→2C02 om0LO (4) SO2+Cle++2H20→H2SO4+2HCI (6) Zn+2HC→ZnCl2+H2 (7) Ca+2H2O→Ca(OH)2+H2 mas

②が答えなんですけど、なぜそうなるのかわからないです。 教えてください🙏

化学基礎 問2 0.020 molの亜鉛 Zn に濃度 2.0mol/L の塩酸を加えて反応させた。このと き,加えた塩酸の体積と発生した水素の体積の関係は図1のようになった。こ こで、発生した水素の体積は0℃,1.013 × 10 Pa の状態における値である。 図中の体積VI(L)とV2(L)はそれぞれ何Lか。V」とV2の数値の組合せとして 最も適当なものを,下の0~6のうちから一つ選べ。 12 V2 0 0 V」 加えた塩酸の体積(L) 図 1 Vi(L) V2(L) 0 0.020 0.90 の 0.020 0.45 0.020 0.22 の 0.010 0.90 0.010 0.45 0.010 0.22 発生した水素の体積田