理論化学の電池についてです。430の答えが5で432の答えが5なんですけど、これって矛盾してませんか？どっちかの答えが間違っているのでしょうか

模試対策 酸化還元 430 マンガン乾電池,ダニエル電池,および鉛蓄電池の構成は,それぞれ次のように表される。 マンガン乾電池(-)Zn|ZnCl2aq, NH4CI aq | MnO2(+) ダニエル電池 (-)Zn | ZnSO4aq | CuSO4aq | Cu(+) (-)Pb| HSO4aq| PbO2(+) 鉛蓄電池 これらの電池に関する記述として誤りを含むものを選べ。 0マンガン乾電池の負極活物質は,亜鉛である。 2 ダニエル電池の正極では, 銅(II)イオンが還元されている。 ③ ダニエル電池を放電させると,負極と正極の質量はともに増加する。 の 鉛蓄電池を放電させると,負極と正極の質量はともに増加する。 6 鉛蓄電池を充電すると, 硫酸の濃度が増加する。 (11-セ)

7と8と11番を説明も含めて教えてください。

(7) ( )MnO2+( )HCI → ( )MnClz+( )H:0+( )Clz 21 21 122 (8) ( )NH.CI+( )Ca(OH)2 → ( )CaClz+( )H:O+( )NH。 さ *スーロ R0.21 A 1211 (9) ( )Zn+( )H+ → ( )Zn?*+( )H2 2( 21 (2^12337.21 I0)( Ag*+( )Zn → ( )Ag+( )Zn?* 1 2623 (1) ( )AI+( )H* → ( )AI3*+( )Hz_ 2AL 6H 2A He5uos (SaEモ代)-aッxe #か 1 6 2 Al H H

【化学基礎 物質量の計算】 (1)で、H2が0.0448Lになりました。 しかし、そもそも係数比だけで考えたら、塩酸が20.0mLのとき、H2は40.0mLじゃないとおかしくないですか？また、H2が0.0448Lだとしたら、その時のHClは0.0996Lと考えられないですか... 続きを読む

気体の体積 反応の量的な関係 例題17 HA 88 atした気体の標準状態での体積を調べたところ,右のグラフが得られ れし た。Zn=65.0 () aの値を求めよ。 2加えた塩酸のモル濃度を求めよ。 (mL) 20.0 塩酸の体積[mL) 岡過不足なく反応する物質の量の関係に注意して 単 0.130g 65.0g/mol 亜鉛0.130gの物質量%=D発生した水素の物質量 (2) 化学反応式の係数より, 反応した塩酸中の HCIの 物質量は亜鉛の物質量の2倍とわかり, この量の HCIを 20.0mL=0.0200L 中に含む塩酸のモル 上 22.4L/mol× =0.0448 L=44.8 mL 答 考える。 圏(1) Zn+2HCI 化学反応式の係数より, 反応する亜鉛の物質量と発 生する水素の物質量が等しいことがわかる。また, 塩酸20.0mL以上では気体の発生が止まっている ので, 亜鉛 0.130gすべてが反応したこともわかる。 したがって,発生した気体の体積a[mL] は, → ZnCle+H2 JU 公単会 濃度は、 0.130g -×2 65.0g/mol 0.0200 L -=0.200 mol/L 箇

(4) 解説のマーカー部分が理解できません なぜこのようになるのか、教えてください

知の() (9) 271.ダニエル電池 図のダニエル電池について, 次の 各問いに答えよ。 (1) 放電時に負極および正極でおこる変化を,それ ぞれ電子e- を用いた反応式で表せ。IX00.S (2)電流の向きは,図中のア, イのどちらか。 (3) 素焼き板を通って,硫酸銅(1Ⅱ )水溶液から硫酸 亜鉛水溶液の方に移動するものはどれか。 千算 om01 lom Oorx 素焼き板 1.S9 L 1 Zn 2 Zn?+ (3 Cu 硫酸銅(I) 水溶液 (4)「硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(II)水溶液の濃度を変えてつくった電池A~Dのう 硫酸亜鉛 T00O 水溶液 Cu?+ 5 H+ 6 SOP- ち,最も長く電流が流れるものはどれか。 水溶液 A B C D 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 0.5 0.5 1 2 硫酸銅(II)水溶液[mol/L] 0.5 2 0.5 編板 亜鉛板

問1の答えを教えてください！🙇‍♂️🙇‍♂️ 酸化、還元をイオン反応式で示しなさい。と言う問題です。

金属の単体は,水溶液中で電子を放出し陽イオンになろうとする性質がある。これを金 属のイオン化傾向という。 各種の金属をイオン化傾向の大きな順に並べたものを,金属のイオン化列という。秋 に,主な金属のイオン化列を示す。 (大)。 ーイオン化傾向 > (小) Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H。) Cu Hg Ag Pt Au 覚え方(語呂合わせ) かそうか な ま あ あて にすん な ひとす ぎるしゃっ きん (大)K>Ca> Na>Mg> Al>Zn> Fe> Ni> Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au(小), 冷水と反応し 高温の水蒸気 普通の酸と 酸化力の強 王水と と反応 反応 い酸と反応 反応 水素を発生 塩酸など 硝酸など “ー"が書いてあるのは左側すべて同様の反応をすることを意味しています(一部例外あり) 例えば、銅Cu は銀Ag よりも陽イオンになりやすく, イオン化傾向はCU>Ag であるた め,銀イオンAg*を含む溶液と銅Cu は下のような反応を示す。 (例) 酸化 Cu → Cu+ -+ 2e Cu + 2Ag* → Cu'* + 2Ag 遠元 2Ag* + 2e → 2Ag 問1 硫酸銅(I)CUSO4水溶液と鉄FE の反応を例にならってイオン反応式で示しなさい。 ヒントの:鉄Fe は銅Cu よりも陽イオンになりやすく,イオン化傾向はFE >Cu である。 ヒント2:硫酸銅(Ⅱ )CuSO4水溶液はCu?*を含む溶液である。 酸化 還元 (特別) 非金属

問19なんですが解き方が分かりません。 教えて欲しいです

【V】 下図は,6種類の金属イオン (Ag*, Al3+, Ca?+, Cu?+, K*, Zn2+) の分離操作を 表したものである。以下の問いに答えよ。 混合水溶液 |HCIを加える ろ過 気体Fを通じる 沈殿A ろ過 煮沸後,NH水を加えて塩基性にする 沈殿B ろ過 気体 Fを通じる 沈殿C ろ過 (NHA)2CO3水溶液を加える 沈殿D ろ過 沈殿E ろ液 問 15 気体Fはどれか。 0 O2 ② Clz ③ CO2 ④ SO2 6 H2S 問 16 沈殿Dはどれか。 6 Cu(OH)2 D AgzS ⑥ CuS の Al2O3 の K2CO3 ③ CaCO3 ③ Zn(OH)2 ④ Ca(OH)2 9 ZnS 問 17 沈殿 A~Eのうち, 黒色のものはどれか。 ①Aのみ ②Bのみ OBとD 3 Cのみ 8CとE ④Dのみ 6Eのみ ⑥AとD ©DとE 問 18 沈殿A とEを生じさせるイオンの組合せはどれか。 O Ag*, Al3+ ④ AI3+, Ca2+ の Cu?+, K* の Ag*, Ca?+ 6 Al3+, Zn2+ 8 Cu?+, Zn2+ の Ag*, K* 6 Ca?+, Cu?+ O K*, Zn?+ 問 19 0.060 mol の沈殿Cに4.0mol/L 塩酸を 100mL 加えて溶かした。 反応せずに残った 塩化水素の物質量 (mol) はいくらか。 最も適当なものを選べ。 0 0.022 の 0.028 の 0.034 の 0.22 6 0.28 6 0.34

この問題の(2)の酸素が何g使われたか分かりません。 自分で計算すると180gとなるのですが、解答には360gです。解き方までよろしくお願いします！

【2】 燃焼と化学反応式 原子量:H=1.0,C=12, O=16, Cl=35.5, Ca=40, Zn=65, Ag=108 プロパン CaHsの気体を完全に燃焼させると、二酸化炭素と水を生じた。この反応は、次 の化学反応式で表される。 CH。+50, → 3CO2+4H,0 気体の体積はすべて標準状態でのものとして、次の各問いに答えよ。 (1)標準状態で5.60L のプロバンを完全に燃焼させると、二酸化炭素は何L生じるか。ま た、水は何g生じるか。 (2) 二酸化炭素が 264g 発生したとき,燃焼したプロパンは何Lか。また,酸素は何g使わ れたか。

解説お願いしますm(_ _)m

118 ●亜鉛と希塩酸の反応 亜鉛に希塩酸を加えると,次の化学反応式のように,水素が発生する。 Zn + 2HCI → ZnCla + H2 の問いに有効数子3位で合えよ。 ただし, H=1, Cl=35.5, Zn=65.4 とする。 (1) 塩化亜鉛1mol の質量は何gか。 輝準状態で, 水素 1.00Lを得るのに必要な亜鉛の質量は何gか。 15) 標準状態で, 水素 1.00Lが発生すると,生成する塩化亜鉛の質量は何gか。 へ へ 119 ●マグネシウムの燃焼 マグネシウムが完全燃焼すると, 酸化マグネシウム MgO が生成する。 次の問いに答えよ。 ただし, O=16, Mg=24とし, (2), (3)は有効数字2桁で答えよ。 (1) この反応の化学反応式は次のようになる。係数a~cを求めよ。 係数が1のときも書け。 aMg + bO2 → cMgO a( 6( (2) マグネシウム 6.0gが完全燃焼すると, 生成する酸化マグネシウムの質量は何gか。 (3) (2)のとき, 必要な酸素の体積は標準状態で何Lか。 120 ●過酸化水素水の分解 3.0%過酸化水素水 80gが完全に分解して酸素が発生した。この反応は 次の化学反応式で表される。 2H202 -→ 2H2O + O2 次の問いに有効数字 2桁で答えよ。 ただし, H=1, O=16 とする。 (1) この過酸化水素水中の H2O2 の質量は何gか。 12) この過酸化水素水中の H2O2 の物質量は何 mol か。 13) 発生した酸素の体積は, 標準状態で何Lか。 演習ノート化学基礎B 29

(3)答えはSO42-です。 硫酸イオンを負極側に、亜鉛イオンを正極側に通過させるのはなぜですか？教えてください🙇‍♀️ (銅イオンが負極側に通過したりはしませんか？)

図のダニエル電池について,次の各問いに答えよ。 この電池の負極は,亜鉛板と銅板のどちらか。 両極でおこる変化を,電子e-を用いた反応式で表せ。 あと 会中 素焼き板 出 (3)素焼き板を通って,硫酸銅(IⅡ)水溶液から硫酸亜鉛水 溶液の方に移動するイオンをイオン式で表せ。 (4) 亜鉛板と硫酸亜鉛水溶液の代わりにニッケル板と硫酸 い ニッケル(II)水溶液を用いた。起電力はどのようになるか。 硫酸亜鉛 水溶液 硫酸銅(I) 水溶液 鋼板

⑦と⑧の理屈を教えてください🙇‍♀️ ⑩どこが反応しているのですか？

「ウ」性側にもつ。 でん き えいどう 6陽陰どちらの電極に も移動しない。 ⑦陰極側 C6 ④の PHのとき, グリシンの電気泳動を行うと が どうなるか。 C/0 酸性水溶液中で, グリシンの電気泳動を行うと何 極側に移動するか。 CZO PH7の緩衝液中でアスパラギン酸の電気泳動を 行うと何極側に移動するか。 B/0 アミノ酸にうすいニンヒドリン水溶液を加えて温 めると[ア]色を示す。 この反応を[イ]という。 B/0 アミノ酸のアミノ基側は無水酢酸で[ア] 化を, カルボキシ基側はメタノールで [イ] 化をすること ができる。 ③陽極側 9ア: 赤紫色 イ:ニンヒドリン反 応 .C、OH OH ニンヒドリン [ア]化 [イ]化 HzN-CH-COOH HaN-CH-C-0-CHs CHs-C-N-CH-COOH 0ア:アセチル 0HR R R 0 イ:エステル 246