気体と平衡定数の問題で 23の問題で、2番は何故この答えになるのですか？ 3番はなんで平衡がかわらないのですか？

年でり(反応連度)のみ( <inb y 例題 気体反応と平衡の移動 黒線とくらて 体積が自由に変化できるピストン付き容器内で窒素 N2 と水素H2から。 アンモニアを生成する反応を一定温度で行い平衡に達した。(1)~(4)の操作 を行ったら,平衡はどうなるか。平衡定数から考えてみよ。 N2 + 3H2 -→ 2NH3 (1) ピストンを押して圧縮した。方 (2) ピストンにかかる力を一定にしてHゅを調えた。 (3) ピストンを固定して He を加えた。 (4) ピストンを固定して, 触媒を加えた。 3 [NH]? [N2][H2]° 温度一定なので, いずれの場合も平衡定数Kは一定。 解 この反応における平衡定数は K = e関金 の (1)体積減少により濃度が増加し, 増加の割合は[N2][H2]3 >[NHs]?。 答 N2 と H2から NH3が生成する方向に平衡は移動 (2)体積が膨張し濃度は減少し,減少の割合は[N2][H2]° >[NH3]2 となる。 圏 NHgから N2と H2が生成する方向に平衡は移動 (3) 体積変化がなく, 濃度変化もないので, 平衡は変わらない。 (4) 体積変化がなく,濃度変化もないので, 平衡は変わらない。

化学基礎です。(2)、(3)で答えには、8.4L、28Lと書いてあるのですが、8.40L、28.0Lではだめなのですか？教えてください。

日粒子の数と気体の体積 例題酸素分子O23.75×10*個は標準状態で何Lか。 解圏 粒子の数で 気体の体積 の計算では, まず物質量を求めるとよい。 物質量は、 3,75×104 6.0×10/mol ~6.25 mol 気体の体積は,22.4L/mol×6.25 mol=140 L=1.4×10° L (1)オゾン分子031.5×104個は標準状態で何Lか。 (2)硫化水素分子 H:S2.25×10%3 個は標準状態で何Lか。 (3)ヘリウム分子 He7.5×103 個は標準状態で何Lか。 例題 標準状態で11.2Lの水素He に含まれている水素分子は何個か。 11.2L 解答物質量は,22.4 L/mol -=0.500 mol 粒子の数は, 6.0×10%/mol×0.500 mol=3.0×1023 (個) (4)標準状態で67.2Lの塩素 Ceに含まれている塩素分子は何個か。 (5) 標準状態で4.48Lのアンモニア NHsに含まれているアンモニア分子は何個か (6) 標準状態で5.60Lの二酸化炭素CO2に含まれている二酸化炭素分子は何個か、

(3)(4)で答えは四捨五入してるんですがしなくても大丈夫ですか？

係数の比より,プロパン 1 mol が炉 22g 44g/mol 係数の比より,プロパン 1.0mol から 4.0mol の =0.50mol 5mol 消費されるので,プロパン 0.5 mol の酸素が消費される。 標準状態で酸素 1mol の体積は 22 水が生成するので,プロパン 0.50mol では 2.0mol の水が生成する。H20=18 なので, 水のモル質量は 18g/mol である。したがって, 生成する水の質量は、 消費される酸素は, 22.4L/mol ×2.5 圏(1) >64《量的関係》 メタン CH4を完全燃焼させたときの化学反応式は, 次の アドバイス 1-2=2-T ように表される。 下の問いに答えよ。 232 > CQ2+2H20 CH4+202 >64 あか (1) メタン 2mol から生成する水は何 mol か。 (1) 化学 4 )mol (2) メタン 24gから生成する二酸化炭素は何gか。 1>6=大こ2 (2) メタ 1:1- 1.5:z る。 k~1-Saol 458 *is 3 -ト5ml )g 220 係数の比 (3) メタン 24g を完全燃焼させたとき, 消費された酸素は、標準状態で 物質量を 何Lか。 に2-15:スサ22.g &「3 612 3kel 物質量を ( 67-2)L (4) この反応で二酸化炭素が22g生成した。このとき燃焼したメタンは 0-5hol >65 標準状態で何Lか。 アルミニワ 1:1=Xこ0.5 as ママ。 める。 T120 11.211 )L 化学反応= >65(反応式と質量) アルミニウム 9.0gを完全燃焼させると, 生成する酸 応式の係要 化アルミニウム AlLOS は何gか。4A +3o. →Ale0s F24:大:7 ル1ス ルミニウム の24 る。 スーた tl 物質量を質 117 3 )g た1025

(4)の式の意味が分かりません 教えてください！

リード C 第1章●粒子の結合と結晶の構造 89 基本例題 2 塩化ナトリウムの結晶 ト>4 塩化ナトリウムの結晶の単位格子を図に示した。 (1) 単位格子に含まれるナトリウムイオン Na*, 塩化物イオ ン CI- の数はそれぞれ何個か。 (2) 1個のNa*のすぐそばにある CI は, 中心間距離が何 nm のところに何個か。 (3) 1個の Na* のすぐそばにあるN.* は, 中心間距離が何 nm のところに何個か。V2=1.4, 3=1.7 とする。 (4) 1mol の塩化ナトリウムの結晶の体積は何 cm°か。 アボガドロ定数=6.0×10%/mol, 5.6°=176 とする。 (5) 塩化ナトリウムの結晶の密度は何g/cm° か。 Na=23, Cl=35.5 とする。 CIで。 Nat -0.56nm- 指針 NaCl の結晶では, Na* と CIが接していて, Na* どうし, CI- どうしは接していない。 1 nm=10-° m=10-7 cm 0.56mm : 5,6x/0 解答(1) Na*(●) :×12 (辺の中心)+1 (中心)3D4 (個) 答 CI(O):×8 (頂点)+→×6(面の中心)=4(個) 答 -x8 (2) 立方体の中心の Na*に注目すると,上下,左右,前後に1個ずつの CI- 計6個 答 中心間距離は一辺ので, 0.28 nm 圏 2 (3) 立方体の中心の Na* に注目すると, 立方体の各辺の中心の Na* 計 12個 答 中心間距離は面の対角線の一 で,0.56 nm×、2 ×=0.392 nm=0.39 nm 答 面の対角線 (4)単位格子 (Na*, CI- がそれぞれ4個ずつ)の体積が(0.56 nm)°=(5.6×10-°cm) なので,1mol (Na*, CI- がそれぞれ 6.0×103 個ずつ) の体積は, 6.0×103 4 58.5g 26.4 cm° 3 (5.6×10-8 cm)°×- =26.4 cm°=26 cm° 答 質量 体積 -=2.21… g/cm°=2.2g/cm° 答 (5)密度= より, T 第1編

なんで0.2じゃなくて0.20なのか 教えていただきたいです🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

圏 (1) 12 物質量の計算 次の各問いに答えよ。 (原子量は, 6.0×10%/mol) .(1) 塩化水素分子HCI 7.3 gの物質量を求めよ。 23 mol 7.3年 365年 112 0120

この問題のアンモニア分子の中に3個の水素原子があるらしいんですけどそれってどうやって求めますか？

例酸素分子1.0mol 中に含まれる酸素原 子の物質量 解法1分子のO2中には2個の酸素原子 がある。 よって、 O21.0mol 中に含まれる酸素原 子の物質量は、次のようになる。 1.0mol×2=2.0mol 圏 2.0mol 1 1 (1)アンモニア分子 2.0mol 中に含まれる水素 原子の物質量 2×3-6 6 11 mol 益酔公子5mol中に会主れる酸素原子の

⑷の問題です。　残る物質とかって分子量が多い方が残ると判断してもよろしいですか？

OHI50 HO)9 例題 16 化学反応の量的な関係 (1)マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 BAd+ (4) マグネシウム 4.8gと酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 (3)化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成 A する MgO の物質量が等しいとわかる。 0 40 g/mol×0.20 mol=8.0g 箇 指針 反応量·生成量を求める場合は,化学反応式を書 き,その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比 =物質量の比 MgO のモル質量 =気体の体積の比 (同温·同圧) 2.4g 32 g/mol (2)より, Mg4.8gの燃焼に必要な O2は 0.10 mol なので, Mgが過剰である。 そのため, 020.075mol がすべて反応し, MgO0.15mol が生じ, Mg が0.05mol余る。 (4) O2は -=0.075 mol。 (4) 2つ以上の反応物の量が決まっている場合,反応せ ずに余る物質があるかどうかを判断する。 解答(1) 2Mg+02 2MgO 4.8g 24g/mol 係数より,Mg2mol の燃焼に必要な O2 は1mol (2) Mg 4.8gは -=0.20 mol。 化学反応式の 2Mg + O2 2MgO とわかるので, (反応前) 0.20 mol 0.075 mol 0mol (変化量) -0.15 mol -0.075 mol +0.15 mol 0.20 mol× 2 =0.10 mol 圏 (反応後) 0.05 mol 0mol 0.15 mol Mg が余る。 生じた MgO 0.15 mol の質量は, 40g/mol×0.15 mol=6.0g 圏 S マグネシウムを燃焼させると,が。O=16, Mg=24

解き方は分かるのですが、1枚目の場合2枚目のように比で析出量を出して、計算するというやり方ではなく20度の時の溶液と溶質を比べて出さなくてはならないのかわかりません。 説明不足ですみません。教えていただけると助かります。よろしくお願いします。

例題 2 結晶水を含む結晶の析出 硫酸銅(I) CUSO』の水への溶解度は、60℃で40. 20℃で20 である。60℃におけ る硫酸銅(I)の飽和水溶液 100gを20℃に冷却すると, 硫酸銅(Ⅱ)五水和物の結品 が何g析出するか。ただし, CUSO』の式量を160 とする。 第 (解) 60℃の水 100gに硫酸銅(IⅡ)は40g溶けるの 5 で,飽和水溶液100gに溶けていた CUSO』の 質量は,次のようになる。 水和物が析出する場合に は,水の一部が結晶水に 取りこまれるため, 水の 質量が減少する。 40g 100g +40g 析出する結晶(CUSO4·5H20) の質量をx[g]とす 100g× -=28.5g 飽和水溶液 100g-x[g] 20 ℃ ると,これに含まれる CUSO』 の質量は, 10 CUSO,の式量 160 x[g] CUSO5H20 の式量 250 x[g]× CUSO45H2O×[g] このとき残っている水溶液は 20℃の飽和水溶液夜であり,その質量は, 100g-x[g]である。したがって, 水溶液の組成について, 次式が成り立つ。 160 30 溶けている CuSO,の質量[g] 飽和水溶液の質量(g] 28.5g- ーx[g] 20g 100g+20g 250 100g-x[g] *=D25g 圏25g 15

(5)の解答にある 18g/molはどこから出てくるのか 教えてください！

基本例題 63 ポリエステル >396 グルコースの発酵で得られる分子式 CaHg03のヒドロキシ酸Aがある。 Aを縮合 重合させると,高分子化合物Bが得られる。 (1) Aの名称を記せ。 (2) Bの構造を示せ。 (3) Bを自然界に廃棄しても自然に分解し,最終的に水と化合物Cになるという。C の分子式を記せ。 (4) Bのように自然界で分解する高分子を何というか。 (5) 180gのAを反応させると,平均分子量1.44×10' のBが得られた。この反応で 失われた水は何gか。H=1.0, C=12, 0=16とする。 指針 ヒドロキシ酸は-OH と-COOH をもつから, 縮合重合によりポリエステルをつくる。 自然界で分解すると,CやHはそれぞれ酸化物になる。 解答(1) -OH と -COOH をもつから, HOCH(CHs)COOH で,名称は 乳酸 答 (2) nHOCH(CHs)COOH (3) CO2 (5) (72n=1.44×10 乳酸 200mol 当たり H:0200mol が失われるから, {OCH(CHs)CO}箇+ nH:0 (4)生分解性高分子 n=200 200mol 18g/mol× 180g 90g/mol =36g圏 200mol

どうして平均分子量を求めているのですか？

20204又 平 駅 王問3 同じ物質量のH。とN2 のみを密閉容器に入れ、温度(℃)に保ったところ, X合混合気体の全圧がPIPa) になった。気体定数をR(Pa·L/ (K·mol)] としたと こCき,混合気体の密度d[g/L) を表す式はどれか。正しいものを、次の0~©の うちから一つ選べ。ただし, Hz と Naは反応しないものとする。 3 g/L 気体 定数は 8.3×10% 7.5P 15 P 30 P 0 真お R(t,+ 273)立圏 R(t+273) 世 R(t+ 273) の 0,020g R(t+ 273) mn 0 R(t+ 273) ち R(t+ 273) 15 P 30 P 7.5 P の さ (庄10) I録 夏の液面