4番についてです。デンプンでは¹ ³Cを含む分子が多いので、スクロースやセルロース、油脂など、Cをたくさん含むものでは¹³Cを含む分子が多くなるのですか？

35 C自然界に存在する炭素には12C 98.9%, 1°C1.1 %の割合で, 塩素には"CI 75.8 %, 37 "CI 24.2 %の割合で同位体がある。次の記述のうち, 正しいものはどれか。 (1) メタノール (密度 0.79g/cm°) 1L 中には, 1°℃を含む分子が 11g 存在する。 (2) 塩素ガスには, 35CI を含む分子と含まない分子が 75.8:24.2 の割合で存在する。 (3) クロロホルムでは, 分子量118の分子の数と分子量120 の分子の数の比はほぼ1 である。 100 000-x で社0-08×① (4) デンプンでは, 1°Cを含む分子の数はそれを含まない分子の数よりはるかに多い。

化学・医学・工学等理科に関する新聞記事（ネットニュース）を5つレポート用紙まとめなければ行けません💦なにかいい案ありますか、、？

この問題の解説をお願いします😿😿

3 文章中の下線部(イ)について, 窒素にヘンリーの法則が成り立つものとして、次の (1).(2)の各問いに答えよ。 ただし, 窒素は 20℃, 1.0 × 10° Pa において、水1Lに T mol 溶解し,窒素が清涼飲料水に溶解する量は,水に溶解する量と同じで -4 7.0 × 10 あるものとする。 x[0 x 0.8 7,0x(0 (1) ボトルを開封して, 20℃, 1.0 × 10° Pa の空気に接して平衡状態になったとき, 清涼飲料水に溶けている窒素の物質量は, 開封前の何倍になっているか。有効数字 2桁で答えよ。ただし, 大気圧は1.0× 10° Pa とし, 窒素は空気中に体積比で 80%含まれているものとする。

化学の溶液の計算です。この先の計算方法を教えてください🙇‍♀️😣

切 ある清涼飲料 の糖分の濃度は この清法飲料水を 1L 11.5% あ て る a C1000g) 飲 むと何。 の糖分を超取したことに ね3 か。 tt.5- X 100 1000 (YO

電離平衡問題なのですが意味がわからないです…どなたか教えてください…！

2 電期度とpH 0.10mgl/L の酢能水浴液について. 酢酸のの活度と水溶液の pll を求めよ。 ただし、 静後の電蔵度は1に比べて十分に小さく、 酢酸の電離定数 K. を2.7×10~mol/1 72.7-1.6, log2.7-0.43とし、pH は小数第2位まで求めよ。 512 0.000mdl/LのM酸水岩液における市説の 店と 水活液のpHを求めよ。 ただし、計酸の 定数イを2,7×10°mal/lL., lotn3.0-0.45 とする。 2.0mgl/L のアンチニア水におけるアンモーアの と水浴液の pHを求 のよ。 ただし、 アンモニアの中国定数K,を18×|0 mol/L. ng.20-0.30 logw3.0-0.48 とする 水酸化物イオン指数

(1)の問題についてお願いします。 生じた気体を、石灰水に通じると白濁した。 ここから分かる元素を記せ。 という問題なんですが、答えが炭素でした。 白濁したことから、二酸化炭素が含まれていることがわかるなら酸素もあるといえる。と思ったのですが、炭素だけでした。なぜ1つだけ... 続きを読む

基本例題2 構成元素の確認 問題8-9 の中国() 炭酸水素ナトリウムを水に溶かし, べると, 黄色の炎が見られた。また, 粉末を図のよ うに加熱し,生じた気体を。石灰水に通じると白濁 した。試験管の管口付近の液体を。硫酸銅(IⅡ)無水 塩につけると青くなった。次の各問いに答えよ。 (1) 下線部D~③の結果から確認できる元素は, それぞれ何か。元素記号で記せ。 (2) 試験管口を水平よりも上側に位置させると, どのようなことがおこるか。 炎色反応を調 炭酸水素 ナトリウム ん 液体 石灰水一 A貝器 考え方 解答 (1) 炎色反応の色で, 含まれる元素を推測できる。 ナトリウムN. は黄色の炎色反応を示す。 ②では, 石灰水の白濁から, 生じた気 体が二酸化炭素C02であり, 炭素Cが確認できる。 ③では, 硫酸 銅(II)無水塩を青変させることから, 生じた液体が水 H:0 であり, 水素Hが確認できる。 (2) 試験管口を水平よりも上側にすると, 管口付近に生じた水が, 熱せられた試験管の底の方に移動し, 試験管を破損する恐れがあ る。そのため, 試験管の口は水平よりも下側に位置させる。 (1) 下線部の: Na 下線部2:C 下線部3:H (2) 水が加熱された 試験管の底の方へ移 動し,試験管を破損 する。

黒線ってどうやってでるのでしょうか？！！ 教えてください🤧

金属のイオン化傾向 4 器 後 重要事項マスター ◆金属のイオン化傾向 0 金属が水または水溶液中で陽イオンになる傾向を,金属のイオン化傾 向という。陽イオンになりやすい金属ほど, イオン化傾向が 察藤 大きい 444 金属のイオン は、左のよう で覚えておく イオン化傾向 小さい K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 貸そうか な ま ああてに すん な どすぎる借金 ひ ◆金属のイオン化傾向と酸化 還元 2 イオン化傾向が大きい金属ほど, 電子を身 天の になりやすいので, (* み化 と反応しやす 444 金属がイオ 必ず陽イオ )て陽イオン 電子を失っ )されやすく, 空気·水 酸など )い。 ◆金属と水の反応 44 常温でオ は、ア) 3 カリウムK, カルシウ ム Ca, ナトリウムNaなどイオン化傾向が く周期 ( きい なり,(7 水ト )金属は,常温で水と反応して水飲化押)と Na, K 類金層 Beと )が発生する。 2 NAOM)+ (H2)t CALOM)2)+ (H2 )t )した水と,アルミニウムAI, )と反応して、それぞれ 《例》 2Na + 2H2O る。( Ca + 2H2O ある。 の マグネシウムMgは(" 清師 亜鉛Zn, 鉄FEは高温の水(" )が発生する。 〈例》 3Fe + 4H2O Fe3O4 +4(4 12

濃度，温度が上がったら反応速度が大きくなるというけれど…

a 度がかるか、 温度か上がのわら 反応連度が速くなる. J度か上かっから 良か便くなる 清度が PVEART MY よって 採度や

書き込み多くてすみません。 問3なんですが、解説読んでも何をやっているのか、よくわからなくて、わかりやすく教えていただけませんか？😭🙏

問2 ある濃度の塩華と本琶水深液を同じ体積がりどり間pHを測定だとこ ろ, pH はともに 3 であった。これに関する記述として正しいものを, 次の ⑩~-⑥のうぅちから一っ選べ。| 7 ト{ で』 osC9oo 条 ⑩ 溶液のモル濃度はともに等しい。 @⑳ 陽イオンのモル濃度はともに等しい。 ⑲ 中和するのに必要な水酸化ナトリウムの量はとるに等しい。 ともに水溶液中で溶質は分子として存在せずが. イオンのみが存在する。 溶液を水で 10 倍にうすめると, ともに pH は 2 になる。 SS OSらし oY7OC>訪7 KO ーーザ (oeな 問3 醸造によってつくられた食杉 (醸造酢) の成分表示に,「酸度 : 4.5 %]のよ うな記載がみられる。この値は, 食酢に含まれる酸が酢酸のみであるとみな き 欄酸 4. ゝることを意味している。 日本農林規格 JAS によると, 醸造酢の酸度は, 人馬中の酸を 0.5 mlb 水酸化ナトリウッ水溶液で中和滴定 して決定される。 Y (mr) の食攻に舎まれる酸を中和するために必要な 05_moLの砂邊 化ナトリウム水深液の体積が。 [mL〕 であった場合 , 酸度の値は次の式で 8 求められる。 3 eoっと 謗 ら いT0 酸度〔%) 9緒m 人生?2. Cr2C667み としの6 50.【(ウ を は定数で0.5 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 1 mL と反応する酸の質 量の数値である。 食酢に含まれる酸を酢酸 CHa2COOH のみとみなすと, ん Co07 の僅はいくらか。最も適当な数値を。 次の①-⑥のうちから一つ選べ。ただ 1 し, 食酢の密度を 1.0 gmL とする。| 8 94 /9999 . ⑳9剛002000②中00986⑥ 0.00 ⑳.02 6⑥ 09 ON06 60の CO | 5*ツ! 2 ③、 ダダ

(1)でagclとag2cro4の沈殿がどっちが先に生じるかどうすれば分かりますか? 暗記ですか?

?182. (者化物イオンの定量〉 化物イオンの定量には 硝且銀水溶徹を使用した清定が利用されでいる。 (実験操作) 海水に純水を加えて 10 倍に希釈した。この浴液 10.00mL をホールビペッ