Question

いちご

(1)でagclとag2cro4の沈殿がどっちが先に生じるかどうすれば分かりますか?
暗記ですか?

?182. (者化物イオンの定量〉
化物イオンの定量には 硝且銀水溶徹を使用した清定が利用されでいる。
(実験操作) 海水に純水を加えて 10 倍に希釈した。この浴液 10.00mL をホールビペッ

トを使ってコニカルビーカーにとり, 指示薬と してクロム酸カリウム水浴液を適
えた。この溶液に。 ビュレッ を使って 0.0200mol/L 硝酸銀水溶液を滴下する 了
Aが生じ, 30.80mL を加えたところで沈殿Bが生じたので滴定の終点とした。
(1) 沈殿Aおよび沈殿Bの化学式および色を記せ。
(2) この滴定は pH 6.5一10.5 で実施する。このpH の男囲外で滴定を行ったとき に人生
じる問題点を, (8)と(b)の場合について, それぞれ(⑦ー(⑦から選べ。
(4) pH が6.5 より小さいひ場合 . (5 pHが10.5 より大きい場合
 Crの生成 ⑦ 0  @⑫) CrOァ の生成
[Ag(NHs)s] の生成 3) AgzOの沈殿 ⑦ Agの生成
(3)  le の溶解度積をそれぞれ 1.8x10~"(mol/L)?。 2.0x10~?(Gmol/L
とし, 終点におけるクロム酸カリウムの濃度は 0.0050mol/L とする。 終点直前の浴
液に残存する塩化物イオンの濃度を有効数字 2 桁で求めよ。
(4)  海水中の塩化物イオンのすべてが NaCI (式量 58. 5) 由来のものである とす婚きこ0
- 海水中の NSHの7質必や睦 ト濃度を有効数字 2 桁で求めよ。なお, 海水の密度は
2 塩化物イオンの他に銀イオンと沈虹を生成する物質は薔けていないも0と
し, 沈殿の生成に要した秦酸銀水溶液の量は無視できるものとする。

CaCO。 ま (白)   Na+          Hg0O

| isz褒 (@ AgCil, 白色 (B AgzCrO。, 赤褐色
(2) @⑧ ウ (b) オ  ⑨ 9.0x10"*molL  (4) 3.6%

 (2) (a) 酸性が強いと. 2 2に KS ュー だの 語

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

男

今回は与えられている溶解度の単位に注目すれば一目瞭然ですね！
なかったとしたら、溶解度積に0.02mol/Lから1mLを入れたと仮定して式に数値を入れてみてください。ClとCrO4が大体どれだけいるか考えると明らかです。AgCrO4ではAgが2乗ですからね！

いちご

なかったとしたらのあとの数値を代入のところが分かりません。
教えて下さい🙇‍♀️

男

溶解度積は分かりますか？
今回で言うと
Ksp=[Ag][Cl]
Ksp=[Ag]^2[CrO4]
となりますね。
この[ ]は濃度なので硝酸銀を1mLと仮定して代入します。別に何ミリでもいいです。
Ksp=0.02×10^-3×[Cl]
Ksp=(0.02×10^-3)^2×[CrO4]
となり、それぞれ計算すれば
Ksp=2×10^-5×[Cl]
Ksp=4×10^-10×[CrO4]
このことから同じ量を加えたとしても10^5倍も違うことが分かりますね。
では、Agの数値が小さいとはどういう事でしょう？
これはもう一方の濃度がその分補わないといけないよってことですよね。溶解度で10^5も離れていることはほとんどありません。このことからさすがにAgClの早そうだと感じると思います。

いちご

8行目のksp=のところの硝酸銀を1ml代入するのやり方が分かりません。
0.02mol/lに1/1000Lかけると2×10^-3になりますがこれはmol/lでなくmolじゃないんですか？
何度もすみません

男

molですよ。今回はどちらが先なのかだけを判断したいのでアバウトな計算です。それに全て同じ溶液の中の話なので体積は同じですよね。なので体積を考慮した場合としても差がそこまで縮まりません。

男

場合は誤字です

いちご

分かりました
ありがとうございました🙇‍♀️

男

いえいえ！
覚えてしまうのも一つの手だと思います！