Question

0330

黒線ってどうやってでるのでしょうか？！！
教えてください🤧

金属のイオン化傾向
4
器 後
重要事項マスター
◆金属のイオン化傾向
0 金属が水または水溶液中で陽イオンになる傾向を,金属のイオン化傾
向という。陽イオンになりやすい金属ほど, イオン化傾向が
察藤
大きい
444 金属のイオン
は、左のよう
で覚えておく
イオン化傾向
小さい
K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
貸そうか な
ま
ああてに すん な
どすぎる借金
ひ
◆金属のイオン化傾向と酸化 還元
2 イオン化傾向が大きい金属ほど, 電子を身 天の
になりやすいので, (* み化
と反応しやす
444 金属がイオ
必ず陽イオ
)て陽イオン
電子を失っ
)されやすく, 空気·水 酸など
)い。
◆金属と水の反応
44 常温でオ
は、ア)
3 カリウムK, カルシウ ム Ca, ナトリウムNaなどイオン化傾向が
く周期
( きい
なり,(7 水ト
)金属は,常温で水と反応して水飲化押)と
Na, K
類金層
Beと
)が発生する。
2 NAOM)+ (H2)t
CALOM)2)+ (H2 )t
)した水と,アルミニウムAI,
)と反応して、それぞれ
《例》 2Na + 2H2O
る。(
Ca + 2H2O
ある。
の マグネシウムMgは(" 清師
亜鉛Zn, 鉄FEは高温の水("
)が発生する。
〈例》 3Fe + 4H2O
Fe3O4 +4(4 12

金属のイオン化傾向 化学

Answer 1

kenny

多分
Ca→Ca2+ +2e-
2H2O+2e-→H2+2OH-
足すと
Ca+2H2O→Ca2+ +2OH- +H2
=Ca(OH)2+H2
と思います。
こうやって考えてもいいし、アルカリ、アルカリ土類金属は水酸化になると覚えてもいいと思います。

0330

わかりやすいです！ありがとうございます！

kenny

よかったです！頑張ってください！