(4)がわかりません

第4間 文章を読み、問いに答えよ。 [Hs-) 確化水素は、水溶液中では式①,及び式ののように2段階で電離している。式の, ②の平衡定数をそ れぞれん、んとする。 HS * H* + HS K-9,0×10- mol/L K=1.2×10-15 mol/L 「HS] の IS + S 2) このとき、温度を一定に保ってpll を調整すると、電離平衡は移動する。ただし,硫化水素の水への 溶解度は、Hに関わらず常に 0.10 mol/L とする。 一方,金属Mの硫化物 MS の電離平衡は MS (固) * MP* + S- と示される。ここで,平衡定数は MS(固)の量に無関係なので Ksp= [f+] [S°-] と表され, f*と S°-の濃度の積が Kspを超えると MS が沈殿する。このとき、pH を変化させたときの水溶液の体積変化は無視できるものとする。 間1 下線部で、pHが 1.0のときの水素イオン濃度[Imol/L]を有効数字2桁で求めよ。 間2 「下線部で,Hを1.0にしたときの硫化物イオン濃度 mol/L]を有効数字2桁で求めよ。 Cu*を0.010(mol/L), Fe'+を 0.060 (mol/L)含むむ水溶液の pH を1.0に調整し、硫化水素を通 じて飽和させた。CuS, FeS の Ksp をそれぞれ 6,0×10~30,6.0×10-18 (mol/L)? とする。 (1)この条件において、沈殿する物質の化学式をすべて記せ。 沈殿する物質がない場合は、「なし」と答えよ。 (2)この条件における、溶液中のCuftの濃度[Imol/L]を有効数字2桁で求めよ。 (3)この条件における、溶液中の Fe'tの濃度[Imol/L]を有効数字2桁術で求めよ。 間3 Fe 間3の水溶液について、Fe" を沈北殿させるための plH の最小値を小数第2位まで求めよ。 ただし、1og1o2.0=0.30、logio3.0=0. 48 とする。 間4 12

dの問題です。 答えは分かりましたが、自分の考え方があっているのかわからないので①〜⑤までそれぞれ陽子、電子の数を教えていただけると助かります。

21. 陽子中性子 電子の数 05分 次のa~fに当てはまるものを,それぞれの解答群のうちか ら一つずつ選べ。 電子の総数がO。- と異なるもの 0 HF b 中性子の数が最も多い原子 0 3Ar a 2 CH。 H-O の OH 6 Na O Mg** 2+ [2009 追試) 2 40Ar 3 40Ca の 37CI 6 3°K 6 40K [2017 本試) 塩素の同位体どうしで異なるもの 0 価電子の数 0 中性子の数 d それぞれの数が等しいものの組合せとして適当なもの 0 Na の陽子の数と Na* の陽子の数 O Fの陽子の数と Naの陽子の数 6 Fの電子の数と Naの電子の数 Kと中性子の数が等しい原子 0 Si f 銅イオンCu*+ に含まれる電子の数 0 27 C 2 原子番号 6 陽子の数 O 電子の総数 6 イオンの価数 (2005 本試) の F- の陽子の数と Na* の陽子の数 の Na の電子の数と Na* の電子の数 [2004 追試) e の S O CI 0 Ar 6 Ca の 29 3 31 の 36 6 63 6 65 (2016 追試) | L1 | ゲC

3番が何故違うのか教えてください🙇‍♀️

物質の状態 諭→部 VY 14. トリチェリーの真空 02分 1.013×10 P (%3D760mmHg)のとき, 温度 25 ℃で次に示す操作を行うと, ガ 図に示すような装置を用い,大気圧が と ガラス管 ラス管内の水銀柱の上部に空間ができる。この実験に関する記述として誤げを 含むものを,下の①~⑥のうちから一つ選べ。 操作 一端を閉じた全長900 mm のガラス管に水銀を満たし,容器内の水銀に 沈んでいるガラス管の長さが50 mm となるように,容器内の水銀面に対し てガラス管を垂直に倒立させる。 0 操作で,水銀に沈めるガラス管の長さを 100 mm にするとガラス管内部の空間の体積は減少する。 2 図に示したガラス管の下端から上部の空間に少量のメタノールを入れると水銀柱は低くなる。 3 大気圧が下がると図に示したガラス管内部の空間の体積は減少する。 ④ 操作で,全長700 mm のガラス管に変えると,ガラス管内の上部に空間を生じない。 6 操作で, 全長 1200 mm のガラス管に変えると, 図と同様にガラス管内の上部に空間が生じ,水 銀柱の高さは全長 900 mm の長さのガラス管を用いた場合と同じになる。 水銀 OX0.01 [2017 追試)

(ウ)についてが分かりません。お願いします🙇‍♂️

【問題8[204 蒸気圧(2017近畿大 改)]次の文中の空欄に適切な数 値を記入せよ。ただし、温度は27℃, 大気圧は1.01×10°Pa=760mmHg であり、水の密度を1.00g/cm), 水銀の密度を13.5g/cm', 水蒸気圧を 3.00×10'Paとして,有効数字2桁で答えよ。 図に示すばうに, 一端を閉じた断面積が2.00cmのガラス管に水銀を満 たし,水銀を入れた容器中で倒立させた。容器の水銀面から上に出てい るガラス管の長さが80.0cmであるとすると,ガラス管の内部には( ア )cmの長さの空間が生じる。次に, ガラス管の下端からエタノールを入れ たところ,上部の空間は広がって, 水銀面から69.0cmの高さで止まり, 管内の水銀面に微量のエタノールの液体が残っていた。このことから, エタノールの飽和蒸気圧は (イ )Paとなる。また, 水銀の代わりに水を用いると, 大気圧は( ウ )mの水柱が示す圧力に相 当する。 || (ア) cm 80.0cm ガラス管 水銀

芳香族カルボン酸　安息香酸 安息香酸の生成でトルエンから酸化して ベンズアルデヒドを経て、安息香酸になると言う流れを習ったのですが、トルエンからベンズアルデヒドになるという流れが掴めません。ベンズアルデヒドのOは、どこからやってきたのですか? 乱文、汚い字ですいません汗

CH3 CHO COOH トルエン ベンズアルデビド 安息有酸

考え方を教えてください🥵

ニんて的たと 8 [2017 センター化学(2015~)] とんてなどってす。 次のアルケン ア~ウは, 互いに構造異性体の関係にある。これらのアルケンのうち、 二重結合に水素を付加した生成物が不斉炭素原子をもつものはどれか。正しく選択してい 13) るものを,下の0~0のうちから一つ選べ。 CH,CH-CH2 CH,CH,CH。 CH,CH-CH2 C=C CH3 CH3 C=C H H CHCH。 C=C CH,CH2 CH3 H CH-CH。 ア イ ウ 0 ア イ ウ O アとイ 6 アとウ イとウ の アとイとウ

共通テスト対策用の問題集で全くわかんないんですけど、全体的によくわかんなくて まず問1はメチル基が２つだからヒドロキシ基が二個のものを探すってことですか？問2は解答の考え方がよくわかんないです、、

C 次の文章を読み、下の問い(問 1 こ 3)に答えよ。 Re 206.208.209 ンは,。 アミロースてと同様に ge-グルコースが脱水縮合した構造の化合物であるが, g-グ 類に結合したアミ ロースとは異なり, アミロペクチンは多数の分岐をもつ。 雪子時が ミロペクチン 5.00X10*mg のヒドロキシ基を, すべてメチル化した6 5 た後, 完全に加水分 次の 3 種類のメチル化グルコース(A~C) が得られた。 紀222 で』メチル基が三つ導入されたメチル化グルコース が236 で, メチル基が四つ導入されたメチル化グルコース 鹿災の図はアミロペクチンを模式的に表したものである。問題文のようにメチル化と加水分解をす 明でヌメチル化グルコース A となるグルコーフス単位を表しているものを, 図の破線で囲まれた構 机 eon | coH 折 者 CHzOH o H/H H OH H Oo OH H OH メチル化グルコース B について。 右図のア CH一OH オ 導入されるヒ ドロキシ基をすべて選 NN 次の ⑩ - ⑳ のうちから一つ選べ。 了 2 1 四 62 9, イ 0ウ、工 中 。ンとSi ⑳⑰ イ, ウエ 0馬電ウ2。 0⑨0 イオ る平均分岐の数はいくつか。 最も適当な数値を, 次の 半Dゆ民政潜事 訓結

原子核の電荷が大きくなる分､ 電子の数も並行して増加するから原子の半径は変わらないと考えたんですけど…どうやら違うみたいで。解説お願いします。

問2 正解⑳⑰ 原子番号 11 一 17 の元素の原子では, K 帝に が入り, それぞれ閉殻となっていて, 残りの電子(最外殻電子)は M て, それぞれの原子の電子配置は次のようになる。 は 2 個の電子が, し 殻には8 個の電子 殻に入る。 したがっ 原子番号 11 12 13 14 15 16 貞/ (元素記号) (Na) | (Mg) | (AU) (Si) (P) (S) (CD) K 殻 2 の の 2 り 2 の 電子殻の 5 電子数 | 帝 8 8 8 8 8 8 8 M 帝 1 の 3 4 5 6 7 原子番号 11 一 17 の元素の原子では, 原子番号が大きくなるほどイオン化エネルギー (第一イオン化エネルギー) は大きくなる傾向がある。また, 一般にイオン化エネルギー llのほど陽イオンになりやすい。したがって, 原子番号が大きくなるほど陽 になりにくくなる傾向がある。 フ ⑰ 原子番号が大きくなるにつれて原子核の電荷が大きくなり, 最外殻電子が強く引 ~ きつけられるので, 原子の半径は小さくなる。 ⑳ 原子番号 1 17 の元素の原子では, 最外毅電子の数と価電子の数が一致してい るので, 原子番号が大きくなると価電子の数は増えていく。 ⑬ 原子番号が大きくなるにつれて原子核の電荷が大きくなるので, 電気際性度の値 は大きくなる。 間3 [ 8 |正解① 室素原子の不対電子の数が3個 水素原子の不対電子の数が 1 個であることと、 分

aとbでどっちのグラフを使うのかの見極めはどうやってしますか？

し 発 0.020 る濃度の過酸化水素水 100 mL 租媒と 隊09 00 m とした。 発生した酸素の物質量を測定 租 0008 こつ, 困7・2のようにな り, 過酸化水素は完全に分解した5 CM あ0004 彼果た関する次の両いし= 。」)。。 1 物 0 Mt (a・ち)に答えよ。ただし, 混合水溶湊の温度給証 と 多Z7. 反応度 某静 ぁ て論夏多7) 溶液を加え 2 (と2司 a 混合す はるか 発生した酸素は水に溶けないものとする5 mg 6 る肝の過酸化水素水の濃度は何 mol/L か。最も適当な数人 2 を8 26050 @②or0 @5> 陸人5 の か 、 ・ g 0.03 大紗の20 ダ導の通酸化水率の平均分解速度は何 mai/ (ro た東記還人 明る適当な数値を 次のの⑰ に - DO | | ⑦⑰ 40x70-| 、⑳のうちから一っ授べ。 0 500 1000 1500 20W の ⑨ 20xo* 6@ zoxio= 呈 時間($) 40X70- @⑨ 7.0X70-5 @ 20X10 mol 2 【2017 本試]

化学基礎の酸化還元滴定についてこの問題の解説で過酸化水素のモルが何故出せるのか、ヨウ素のモルは何故出るのかが分かりません。解説をお願いします

センター試験の過去問を利用して計算問題に取り組んでみよう。 (2017 化学基礎追試) (問題)十分な量のヨウ化カリウム KI の水溶液に, 硫酸酸性の過酸化水素 HzO。 の水溶液 を加えて酸化すると, ヨウ素 。 が生成した。 消費した HzO。 の質量と生成した の物質量の 関係を表す直線として最も適当なものを選べ。 (原子量 H1 O 16) 606エーーテーテーェーーエーエーーー]O 0.0ほ を |@ 【 た 0.03 | 由 の @⑧ 者 002 【 SD Mi 00】 | @9 0 - ーー ご) 4 0 0 0.2 03 4 清費したHO』 の質量 (g] 元の問題は半反応式が書かれていません。 自分で書くしかないです。 (O) HLO。+ 2F +2e 一テ 2HLO (R) 2[ 一 L+2e この後は HzO。の質量から lz の mol を見てもよいし, その逆の方向でも構いません。 HzO。 の 分子量は 34 なので, 0.34g と仮定してみます。 すると, 過酸化水素は 0.01mol なので, 過酸化水素一電子の係数は 1つつ2 であり, e_ は 0.02mol 移動しています。(R)の式のe も 0.02mol となり, 電子一 の係数は 2つ1 なので, ヨウ素は 0.01mol 生成していることがわかりま す。 HzO。 0.34g に対応するヨウ素が 0.01Imol なのは④ですね。