なんでこんなエネルギー図になるんですかね？？ あと、数もどうやって合わせてあるのかわかりません💦

福井大 ・ 改 259 ヘスの法則と中和熱 固体の水酸化ナトリウム2.2gを多量の希硫酸に加えたときの発熱量は 5.6kJ であ った。一方,同量の固体の水酸化ナトリウムを多量の水に溶解するとうすい水酸化ナト リウム水溶液となり、 発熱量は2.5kJ であった。 この水酸化ナトリウム水溶液と希硫 酸が中和したときの発熱量をヘスの法則を用いて求めよ。 さらにこの発熱量から,酸と 塩基が中和して水1mol を生じるときの中和熱も求めよ。 HO 式量 NaOH=40

どうしてこのようなエネルギー図になるのかが分かりません💦 また、エネルギー図を書くときのコツなどを教えていただきたいです🙇‍♀️

例題 61 ヘスの法則 …..① 次の熱化学方程式を用いてプロパンの燃焼熱を求めよ。 C(黒鉛)+O2(気)=CO2(気) +394 kJ 3C(黒鉛) +4H2 (気)=CgHg (気) +106kJ ... ② ...3 H2(気)+1/02(気)=H2O(液) +286kJ 2 Key Point センサー 別解をエネルギー図で表す と, 3C+4H2+502 | 106kJ 394kJ×3 +286kJ×4 C3H8+502 [Q[kJ] プロパンの燃焼の熱化学方程式を書き, ①~③式を組み合わせる。 解法 ①~③式を組み合わせ, C (黒鉛), H2(気) を消去する。 ① x3….. 3C (黒鉛)+302 (気)=3CO2 (気) + 394kJ×3 +) ③×4... 4H2 (気) +202(気)=4H2O (液) +286kJ ×4 -)2 ... 3C (黒鉛) +4H2(気)=C3H8(気) + 106kJH C3Hg(気) +502 (気)=3CO2(気)+4H2O (液) +Q 〔k〕 3CO2+4H2O 第4部 物質の変化と平衡 >>> 255 ~ 257 解答 2220kJ/mol Q= 394kJ ×3 +286kJ×4-106kJ=2220kJ 別解 式①, ②,③はCO2(気) C3H8(気) H2O (液)の生成熱で 反応熱Q= (生成物の生成熱の和)(反応物の生成熱の和) = (394kJ ×3 +286kJ ×4) -106kJ=2220 kJ

(2)番ってどうやってとくのですか？詳しく説明してくれるとありがたいです🙇‍♀️

193 40 に比例する｡ 001+001 100g 例題22 96 ~ 溶液の濃度 次の各問いに答えよ。 原子量 H=1.0,C=12, N=14,0=16 (1) 尿素(NH2)2CO 3.0gを水に溶かし, 全量を0.50Lとした。 この水溶液のモル 濃度を求めよ。 午楽 0x0... FET (2) 12 mol/Lの塩酸を水でうすめて, 2.0 mol/Lの塩酸300mLをつくるには. M 12mol/Lの塩酸が何mL必要か求めよ。 02:07OPETE (3) 質量パーセント濃度 28%, 密度 0.90g/mLのアンモニア NHg 水溶液 (アンモ ニア水) がある。この水溶液のモル濃度を求めよ。 CI=35.1 KeyPoint 単位に着目して計算式や換算の方法を考えるとよい。 2116-60 100

②の問題で、鉄イオンの物質量÷コロイド粒子の物質量をするのはわかるのですが、なぜ出てきた値が個数になるのかがわかりません💦molで割ってるからmolで出てくるのではないんですか？🙇‍♀️

(e) 万散負どうしの衝突が原因で起こる。 244 コロイド溶液 名城大改 和性が小さく, 水酸化鉄(ⅢI) のコロイドは電気泳動の実験を行うと陰極に移動する。また,水との親 | コロイドとよばれる。( を加えると沈殿が生じる。 この現象を(B) コロイドに少量の電解質溶液 (ア) という｡ (イ) 1.0mol/Lの塩化鉄(ⅢI)水溶液 2.0mL を沸騰した純水に加えることで,水酸化鉄 (ⅢI) のコロイド溶液 100 mL が得られた。次に,このコロイド溶液の全量をセロハンの 膜に入れて純水中に浸しておくと,塩化物イオンなどの小さなイオンが膜外へ移動した。 この操作をという。このとき鉄(ⅢI)イオンはセロハン膜外へ流出しなかった。 を十分に繰り返して得られた100mLのコロイド溶液の浸透圧を 27℃で測 定したところ, 1.25×102 Pa であった。香 気体定数 8.3×103Pa・L/ (mol･K) (ウ) (1) 文中の｢ に適語を入れよ。 (2) 下線部(ア)について,次の(a)~(e)の塩の同じモル濃度の水溶液を用いたとき,最も 効果的に水酸化鉄(ⅢI) のコロイド粒子を沈殿させるものを選べ。 (c) Na3PO4 (d) KNO3 (e) AICI 3 (3) 下線部(イ)で起こる反応の化学反応式を示せ。 (a) NaCl (b) Na2SO4 (C) (4) 下線部(ウ)について,次の各問いに答えよ。 ① このコロイド溶液のモル濃度 (mol/L) はいくらか。 ただし, セロハン膜内のコロ イド溶液の体積は常に100mLであったとする。 ② 下線部(イ)で用いた塩化鉄(Ⅲ)水溶液中の鉄(ⅢII) イオンがすべて水酸化鉄(Ⅲ) のコ ロイド粒子になったとすると, コロイド粒子1個の中には平均何個の鉄(Ⅲ)イオン が含まれているか。 14 溶液の性質 17

(3)の問題ですが、解法で最後の式のようになるのが何故か分かりません。解説して頂きたいです💦

12mol/Lの塩酸が何mL必要か求めよ。 質量パーセント濃度 28%, 密度 0.90g/mLのアンモニア NH3 水溶液 (アンモ ニア水) がある。 この水溶液のモル濃度を求めよ。 KeyPoint 単位に着目して計算式や換算の方法を考えるとよい。 ●センサー ●モル濃度 〔mol/L] = 溶質の物質量[mol] 溶液の体積 [L] 1000mL 28 % a 解法(1) 尿素の分子量=14×2 +1.0×4 +12+16=60 |_ 3.0 g 60g/mol 0.50 L =0.10mol/L (2) 必要な体積をV[L] とすると, 溶質の物質量は変化しない ので, HO 12mol/LXV [L]=2.0mol/L× 300 -L 1000 V=0.050L よって 50mL 解答 (3) 溶液1L (1000mL) 当たりで考える。 アンモニア水の質量 =0.90g/mL×1000mL=9.0×102 g この中に 28%のアンモニアを含むので, 20 アンモニアの質量=9.0×102g× 28 -=2.52×102g 100 また, アンモニアの分子量は NH² = 17 なので, アンモニアの物質量= #H 2.52×102g = 14.8mol≒15mol 17 g/mol (1) 0.10mol/L (2)50mL (3)15mol/L

⑵ 赤丸のところの計算方法がわかりません。

相対貝里 88 原子量 各原子の相対質量は,質量数に等しいものとして次の各問いに答えよ。 自然界にあるホウ素には 10B と ''B が存在し, 存在比は 20.0% 80.0%である。 ホ ウ素の原子量を求めよ。 (2) 自然界にある銅には Cu と Cu が存在し,原子量は 63.6 である。 63Cu の存在比 lom 00 ( %) を求めよ。 89 元素の含有量 水酸化ナトリウム NaOH (式量40) に含まれる酸素原子の質量 16 21°º°. セント/+ X 100-10.0/ Tot 7 wh

解説の表の1番下の意味がいまいちわかりません。 どなたか解説お願いします🙇‍♀️

④ センサー 245 例題 59 水和物の溶解度 Juma muon 硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4･5H2O 50gを80℃の水82gに溶解した後, 20℃に 冷やしたとき,析出する CuSO4・5H2Oの質量は何gか。 20℃ での CuSO4 の溶解 度を20 とする。 式量 CuSO4=160, 分子量 H2O=18 | Key Point 結晶が析出するとき、水を水和水として取り込む。 CuSO4・5H2O: x [g] 160 250 CuSO4 xx 90 250 STEP 3 5H2O:xx 〔g〕 結晶析出後に残った溶液 と溶質の割合の式をつく る。 解法 CuSO4・5H2O 50g に含まれる CuSO4 H2O は, 160 CuSO450g× H2O : 50g-32g=18g 20℃で析出した CuSO4･5H2O をx 〔g〕 とすると,この結晶に = 32g 160+18×548 含まれる CuSO4は,x× 溶質の質量〔g〕 250 d 20 千葉溶質の質量〔g〕 酸溶液の質量〔g〕 5 32- 県 20°C CuSO4 5H2O T: CuSO4･5H2O -析出量x〔g〕 160 250 Licor 160 解答 21g 飽和溶液 (132-x) = 20 解答編 p.99~102 |100- 90 250' 132-x 100+20 | 温度 [℃] 溶媒 [g] 溶質 〔g〕 飽和溶液 〔g〕 80 82+18 32 132 20 100 20 120 MOF EM 32- EAS Z 1.AD x=21 g 160 250' -I 132-x

なぜ写真の解説ようになるのか教えてください🙇‍♀️イオン結合した物質は、分子とは言わないのでしょうか？

46 分子をつくる原子 分子に関する記述のうち,正しいものはどれか。 次の(a)~(e) から1つ選べ。 (a) 塩化水素分子では原子がイオン結合をしているので,水に溶けると電離してイオン が生じる。 (b) 安定な分子をつくっている原子の電子配置は, 貴ガスと同じになる。な

すみません💦もう1つ質問失礼します！この問題の(a)についてなのですが、なぜここ×2になるのでしょうか？？よろしくお願いします🙇‍♀️

yoas ka 49 凝固点降下度 ●北海道大・改 次の物質1gを水1kgに溶かした次の(a)~ (d)の水溶液がある。 同じ圧力のもとで最 も凝固点が高いものはどれか。 記号で答えよ。 ()内は分子量または式量を表し,電 解質の電離度は 1 とする。 (a) 塩化カリウム (74.6) (c) グルコース (180) 和 (b) 塩化カルシウム (111) (d) スクロース (342) (= (₂

エステルAの構造式を2枚目のように書いてしまったのですが、これでも手の本数的には合っていると思います。HCOOCH₂CH₃に対応させて書かないといけないと言うことなのでしょうか？

例題 103 エステル 分子式 C3H6O2 をもつエステルA,Bがある。 Aを加水分解すると銀鏡反応を示 す酸性物質Cと無色の液体Dが得られる。この液体Dを濃硫酸と160℃以上に熱す ると気体Eが発生する。また,Bを加水分解して得られるアルコールを酸化すると ホルムアルデヒドになる。 A~Eの構造式を書け。 センサー ●エステル化と加水分解 HOOO O R-C-OH + H-O-R、 加水分解エステル化 XSOR - Key Point エステルを加水分解してできる物質は,カルボン酸とアルコールである。 解法 C3H6O2 のエステルはHCOOCH2CH3 と CH3COOCH。 の2種類。Aから生じる,銀鏡反応を示す酸性物質Cはギ酸。 Dはエタノールとなり,濃硫酸と160℃以上で熱すると、分子 内脱水してエチレンEを生じる。 HOOD HO S もう一方のエステル B は CH3COOCH3 で, 加水分解して酢酸 とメタノールを生じ, それを酸化するとホルムアルデヒドになる。 解答 A H-C-O-CH2-CH3 B CH3-C-O-CH3 O ECH2=CH2 O II R-C-O-R + H2O ●還元性をもつカルボン酸 ギ酸 O 422 CH-C-O-HD CH3-CH2-OH || 0 Bal AMY (0)