(2)の問題で、解答には溶質の質量が答えになっているのですが、問題は何ｇの結晶が得られるかという問題なのにどうしてこれが答えなのですか？教えてください🙇‍♀️

思考のアンモ 87. 溶解度表に硝酸カリウムの溶解度(g/100gの水) を示す。 次の各問いに答えよ。 (1)30℃における硝酸カリウムの飽和溶液の濃度は何%か (2)50℃における硝酸カリウムの飽和溶液 70gから水 を完全に蒸発させると,何gの結晶が得られるか。 硝酸カリウムの溶解度 ) 温度[℃] 30 50 70 温度 [℃] 45 85 135 200(3) 70℃における硝酸カリウムの飽和溶液100gを30℃ 溶解度 冷却すると,何gの結晶が得られるか。外 lom (4)50℃における硝酸カリウムの飽和溶液200gから水 50gを蒸発させると,何gの 結晶が得られるか。

(1)の式について質問です。 なぜ、右側が➕で左側が−になるのですか？1.0✖️の所です。

入試攻略 100kmって への必須問題 ・1000 12 1.0×10mol/Lの酢酸水溶液中では,酢酸の電離度は0.040 である。 (1)この水溶液の水素イオン濃度 〔mol/L] を求めよ。 BALL HO (2)この水溶液10mLを中和するのに, 1.0×10mol/Lの水酸化ナトリ ウム水溶液は何mL必要か。 NOHO & HOH&C HOM HOGO HO 解説 酢酸分子 CH3COOH の4つのH原子のうち, H+ として電離するのは 01 01X0.1 CH3COHのHです。 0001 M M (HOOD (1) CH3COOH ⇌CH3COO+0=H+ 電離前 1.0×10-2 0 0 [mol/L] 電離量 e.0×10-2 × 0.040 -1.0×10 - ×0.040 +1.0×10×0.040 [mol/L] ← M M 電離後 9.6×10-3 4.0×10 -4 M 4.0×10 -4 [mol/L] よって [H+]=4.0×10 [mol/L] 512休みん 電離した量 電離度 (α)= Tom 「せこち なので 溶かした量 (Flom 電離した量=溶かした量×α 立方式 です

アミノ酸が脱水縮合したため、2つのアミノ酸から水の分子量を引くのかと思ったのですか、、 なぜアミノ酸は1つ分でいいんですか？

48 スト 第1日程 化学 問5 分子量 2.56 × 10' のポリペプチド鎖Aは, アミノ酸 B (分子量 89) のみを脱 水縮合して合成されたものである。 図1のように, Aがらせん構造をとると のうちから一つ選べ。 ただし、らせんのひと巻きはアミノ酸の単位 3.6個分で 仮定すると, A のらせんの全長Lは何か。 最も適当な数値を、下の①~ あり ひと巻きとひと巻きの間隔を0.54nm (1nm=1×10-m) とする。 23 nm 化学の試験問題は次に続く。 らせんの全長 0.54 nm (3.6個分) Z 化学 (下書き用紙) 160x 0.54m 3.6210. 89,+89-12 29-18 7771 RAPISUM 49 700 256x000 2 0.59 x = x 300 054x350 175 50 178 178-18 160) mal 160 2.5× 160 256×100 6 100 40 406 図1 ポリペプチド鎖Aのらせん構造の模式図 ① 43 ② 54 ③ 72 ④ 1.6 x 102 ⑤ 1.9 × 102 2.6 x 102 64 3.6万 156x100 アトゥ 0.54mm ×10 60m 175 ×0.3 20 × 100

なぜ、問2でI2分子4個分の質量なのですか？ 8個じゃだめな理由って何ですか？ 4にするにはI2じゃなくて、Iなら分かります

入試攻略 への必須問題 次の文章を読み, 下の問いに答えよ。 ただ し 問2の解答の数値は有効数字2桁で答え よ。 アボガドロ定数は 6.0×1023〔/mol], ヨウ素の原子量は127 とする。 9.8×10cm 73×10 - 8 cm ヨウ素分子は右図のような直方体の単位格 子をもつ結晶を形成する。 4.8×10-8cm 数とがきかたるとい 問1 単位格子に含まれるヨウ素原子の数を求めよ。 問2 ヨウ素の結晶の密度を g/cmの単位で求めよ。 (千葉大) 解説 問1 単位格子の頂点に位置するI2 分子は8つの単位格子に共有されるため, 単位格子1つあたりで一個分の12分子が含まれます。 8 単位格子の面の中心に位置するI2分子は2つの単位格子に共有されるた め,単位格子1つあたりで一個分の12分子が含まれます。 よって, 単位格子に含まれる I2 分子の数は, 1 × 8 + × 6=4 [個] 8 2 1 個 頂点 面の中心 個 頂点 面の中心 学反応 計算 となります。 I2 分子は二原子分子なので, I原子の数は, 4×2=8 [個] となります。 問212の分子量=254 であり, 単位格子内にI2 は4分子含まれるので I2分子4個分の質量[g] 単位格子の直方体の体積[cm] 結晶の密度 〔g/cm²〕= 2分110分の等 分 原子供の大きさに mm I2 分子1個の質量 ×4 [個] (g) mmm 254 (g) 6.0×1023 [個〕 4.8×10 - ×7.3×10-×9.8×10- [cm] cm cm 4.93 (g/cm³)] 答え 問18 問2 4.9g/cm3 京大体の体 cm 縦横 15 分子結晶 113

単位についてなのですが、 mg→gは×10の3乗、g→kgは×10の3乗だと思うのですが、kg→gは×10の-3乗、g→mgは×10-3乗、kgからmgは×10の−6乗であってますか？ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

(１)水酸化ナトリウムが当てはまる理由 (3)メチルレッドを用いる理由 （４）200/20 が分かりません💦🙏

におよほ 131 (900) る。こ す。 (d) 分子結晶 合からできた精品を金属結晶とい とよばれ 分子間に(カ)力がはたらき分子が多数結合した結晶。 分子間に水素結合 がはたらくものもある。 一化1- 9月9日 都市情報学部 OMEGO 次の文を読み、(1)~(5)に答えよ。 食品に含まれる窒素の量をはかるために次の実験を行った。 ある食品に硫酸と分解に必要な試薬などを加えて加熱して、 食品中の窒素を完 全に硫酸アンモニウムにした。得られた硫酸アンモニウムの水溶液に多量の (a)を加えて反応させ,硫酸アンモニウムをすべて完全に反応させてアンモ ニアを得た。このアンモニアを0.100mol/Lの塩酸 200mLに完全に吸収させ た。得られた溶液を水溶液Aとする。この水溶液 A20.0mLを(ア)を用い てかりとり、コニカルビーカーに入れ、指示薬を加えた。(イ)から 0.100 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を滴下して滴定を行ったところ、終点まで に15.8mL を要した。 4. 次の 原子量 気体 I. 7 T て. (1) 文中の( )にあてはまる水溶液を次の中から1つ選び記せ。 塩酸 水酸化ナトリウム水溶液 塩化ナトリウム水溶液 (2) 文中の(ア)(イ)に最適な実験器具名をそれぞれ記せ。 (3) 滴定で用いる指示薬として適当なものは次のうちどれか。 1つ選び記せ。 フェノールフタレイン リトマス メルレッド (4) 水溶液 A に吸収されたアンモニアは何molか, 有効数字2桁で記せ。 また、 計算過程も記せ。 ただし, アンモニアを吸収しても、水溶液の体積は変化しない。 (5)用いた食品の質量が1.20gであったとすると、 食品に含まれる窒素の質量パー セントは何%か有効数字2桁で記せ。 また、計算過程も記せ。 ◇M4 (66) ル2 (T)

このもんだいの[4]で24.0×10の23乗と答えたのですが、答えは2.4×10の24乗でした。なぜ24.0じゃだめなんですか？

量を +6 200 74物質量と粒子の数 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 (アボガドロ定数は, 6.0×1023/mol) (1) 水分子 H2O 2.4 × 102 個の物質量は何molか求めよ。 (2) アルミニウム原子 AI 1.5 × 10 個の物質量は何 mol か求めよ。 (3) 窒素分子 N2 0.50mol には,何個の窒素分子が含まれるか求めよ。 1,HO lom (4)水H2O 2.0mol には,何個の水素原子が含まれるか求めよ。 fom 23.000 (

解説がなくて、なんで違うのか全然わかりません(;;) 教えてください！！🙇🏻‍♀️

式 あり,他の二つの結合とは性質が異なる。 問 青銅は銅とスズの合金である。 2.8kgの青銅A (質量パーセント: Cu96%, Sn 4.0%)と1.2kgの青銅 B (Cu 70%, Sn 30%) を混合して融解 し、均一な青銅Cをつくった。 1.0kgの青銅Cに含まれるスズの物質量は 何molか。 最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 6 mol ① 0.12 ④ 4.0 28× 4 8x100 3 0.99 20.47 ⑤12 +1,2x 30 100 0.47m 4. 0.47. 100 40.47 =11,2+3.6 100 = 4712

酸化還元反応の計算問題で化学反応式を立てる時の決まりはありますか？どっちの物質が還元されてるなどが検討がつきません。

酸化還元反応 計算プリント(計算式・答えは右に) 1 次の文を読んで、下の各問いに答えよ。 硫酸酸性のシュウ酸水溶液にニクロム酸カリウム水溶液を加える (1) シュウ酸 0.60mol を酸化するには、ニクロム酸カリウムは何mol 必要か。 (2)0.15mol/Lのシュウ酸水溶液20mLを酸化するには, 0.10mol/Lのクロム酸カリウム水溶液を何 mL 加えればよいか。 解答 1 (1) (COOH)2 →2COz+2H++ ・Gr20+14H++6→2G3+クH2O (cool)2 M 2xa60 2 0.252gのシュウ酸の結晶 (COOH)2H2O を水に溶かしての正確に100mLとし,その中から 25.0mLを正確にとり, 硫酸で酸性にした。これを温めながら0.010mol/Lの過マンガン酸カリウ ム水溶液を少量ずつ加えて反応をちょうど完了させた。 (COOH)22H2O=126 (1) 下線部①および②の操作で用いられる器具の名称を記せ。 (2) 下線部③の反応がちょうど完了した時点をどのように決めるか。 (3) この滴定で, 過マンガン酸カリウム水溶液は何mL必要か。 3 濃度不明の過酸化水素水がある。 この水溶液の過酸化水素の濃度を過マンガン酸カリウム水溶液 を用いた酸化還元滴定で求めた。 過酸化水素水 10.0mL に入れ, 希硫酸を加えて硫酸酸性にした。 0.020mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を少しずつ滴下していくと, 8.0mLを加えたところで終点 となった。 この過酸化水素水のモル濃度を求めよ。 (5004)2 x=0.20 Karaly 6個xx 10,20 mol) 20 2x0.15× 6×0.1x. 1000 x 1000 X=10 ( 10 mL) (1)① メスフラスコ (3) の ②ホールピペット 消えなくなったと (cooH)2→2CO2+2H++2e- MnOf+8日+5→M+4H2O × 25= 100 H2O2O2+2H+2 X=20 KMnO4 5×0.01x 20mL) 1000 x=0.040 Kunds =5×6.02× 8 1000 0.040 mol/L) Mnogt8tl+se M4120 2xxx 10 1000 ~ ((00) 2 4 0.12mol/L ニクロム酸カリウム水溶液20mLに希硫酸を加えて酸性にした水溶液と、 ある濃度の硫酸 鉄(II) 水溶液 60mL が過不足なく反応した。 この硫酸鉄(II) 水溶液の濃度は何mol/Lか。 2x0252 126 3 酸化還元の計算のポイント Ch0+14H++6→2G3+クH2O Fet K2Cr2O7 20 6×0.12×1000 = →Festte- Feloq xxx 60 1000. 10.24 mol/L)

bとcの解き方が分からないので教えてください🥲

-22- 28Th 4x(607) Creas 44 第2問 昆虫のアリから発見されたギ酸 HCOOH は、無色刺激臭の酸性の液体 である。 ギ酸は工業的に生産されており、その水溶液はさまざまな濃度に調整され、 市販されている。半酸の性質に関する次の問い (問1・2) に答えよ。 (配点 20) 次の問い(ae)に答えよ。 a ギ酸ナトリウムは正塩に分類される。 正塩に分類されないものを 次の ①~④のうちから一つ選べ。 11 問1 ギ酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を十分に加えると,水溶液中でギ酸 は次のように反応し、 ギ酸ナトリウムが生じる。 1200g 3. ① NaCI ● CH, COONa ③ NaHSO CaCh =25mol ][= 16161 4684 ' 存在してる… 6.12 とかしたmal HCOOH + NaOH — HCOONa nên H2O 100 200 1200g 1000 (2.5 mo 12 試料中の電離度はいくらか。 最も適当な数値を、次の①~④のう ちから一つ選べ。 2 ① 0.021 ② 0.042 ③ 0.084 40.10 密度が1.2g/cmである(a)市販のギ酸水溶液を1.0mLとり,水を加えて 100mLにし、 試料とした。 この試料について、次の実験III を行った。 実験 Ⅰ 試料をコニカルビーカーに10.0mLとり, 0.10mol/Lの水酸化 トリウム水溶液で中和滴定すると, 24.0mL で滴定が完了した。 実験Ⅱ 試料のpHを測定すると, pHは 2.0 であった。 2.5m4X0 0.004 = 1,0×10-2 2,50,000 20.)1 20 > 下線部(a)のギ酸水溶液の質量パーセント濃度は何%か、最も適当な数値 を、次の①~④のうちから一つ選べ。 13 % ① 82 2 88 ③ 92 4 98