電子配置図って、中央の｢＋5｣などをさらに円で囲む必要ってありますか…？ これは拾い画です

族 11 周期 2 13 14 15 16 17 18 H 2He 2 +4 +59 +10+ sLi 4Be B 6C N 80 F 10N. +12 113 1 +15ep e+16**+17ppe+18 3 Na | 12Mg 13A1 14Si 15P 16S 17C1 18Ar N

組成式の問題で今までプラスを先に書いていたのですが何故この問題だけマイナスイオンが先にくるのでしょうか？

(5人 Ca*+ と CHsCOO- ( 学具礎

【英語】【教科書の内容です。】 このitsは、何を指していますか？沖縄ですか？

5 of Okinawa. During the time of the Ryukyu Kingdom, several その問 languages_wefpoken in the Okinawa islands. Uchinaaguchi was one of them. However, after the kingdom turned into Okinawa Prefecture, Japanese became its -3たン 10 official language. Today, Uchihaaguchi is spoken mostiy C among old people. In 2009, UNESCO®designated'Uchinaaguchi an endangered language. Since that time, more and more people have been worrying about the death of Uchinaaguchi. G havetbeent ing e ずっとんしている こ

(1)についての質問です。 私は式を作る時に×2の部分がなくて間違えてしまったのですが、×2ってなんですか？

がさかんにな 0 いし 大評薬星 01) 207>濃度と反応速度 温度を一定に保った容器中に,水素とヨウ素がそれぞれ1.0× (下) 3分ら 0 10-2mol/L になるようにして反応させた。この反応は,次の反応式(a)で表される。 146×10 ここで反応速度を v,反応速度定数をkとすると,かは次式で表される。ニチT() He+ Ie→ 2HI (a) 2a1三 =k[Ha][I2] ただし、[]は物質の濃度 mol/L である。 0 3 2円 ひ x(1) 容器中のヨウ素は反応開始から 60秒後に3.9×10-*mol/Lに減少していた。この 間のヨウ化水素の平均の生成速度を求めよ。 a12)容器中の水素とヨウ素の濃度をそれぞれ3倍にして反応させた場合, 反応開始時の 反応速度は濃度を変える前の何倍になるか。 ち 第ー5 () (信州大 改) 307>濃度と反応温度を一定にた容器中に, とヨウ素が1.0×

電離定数どうしをなぜかけられるのでしょうか 例えば画像のように硫化水素の電離で、 第一電離で{H+},{HS-}が発生して、 第二電離で{HS-}から{H+},{S2-}が発生するのなら、 （第一電離で発生した{H+}）>（第二電離で発生した{H+}）となるのではないでし... 続きを読む

HaS = H*+ HS (K,= 9.1 × 10°) (K,= 1.1 × 10-2) HS = H*+S°- =S] HS FS1、FS1 H,S =K×K。 K。 TSL可 HS]

上の解答(2.0×10^-2)と下の解答(0.040mol/L)で、どちらも有効数字2ケタであるのに、表し方が違う理由を教えて欲しいです。

水素イオン濃度が1.0×10-3mol/Lの酢酸水溶液がある。この酢酸水溶液30mLを中和する 例題6 中和反応と電離度 (1)滴定 DCH。 のHC (2) 滴 ~(e) (a 酸の電離度を求めよ。 解説 酢酸水溶液の濃度をc[mol/L] とする。 (酸の物質量)×(価数)= (塩基の物質量)×(価数) ×1より c=0.050mol/L HOSL 酸の物価=塩基の物価 c×30 1000 0.10× 15 1000 ×1= 電離度をaとすると, [H*]=(価数)×(モル濃度)× (電離度)より, [H+]=1.0× 103=1×0.050×α イオンはカモ電 →p.119 これより,α= 2.0× 10° 解説 1. 重 解答2.0×10-2 伸 2. 例題6 逆滴定 る 3. nO10 濃度不明の希硫酸を10mL取り, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。水聴 ナトリウム水溶液を12mL加えたら中和点を超えてしまったので, この液に0.050mol/Lの塩機 を加えていったら, 8.0㎡L加えたところでちょうど中和した。濃度不明の希硫酸のモル濃度を 求めよ。 解説 この種の問題のように過剰の塩基(または酸)を中和する滴定を「逆滴定」という。酸や塩害 が何種類あろうが最終的に中和点では, 「H*の物質量=OHェ-の物質量」であるから, (物質量)×(価数)+(物質量) × (価数) + = (物質量) × (価数) + (物質量) × (価数) +…… 酸 すなわち,「酸の物価の和=塩基の物 価の和」である。 求める希硫酸の濃度をc[mol/L] とすると, 塩基 cX10 1000 ×2+ 0.050× 8.0 1000 ×1= 0.10× 12 (解答0.040mol/L -×1 より 1000 c=0.040mol/L 86 第2編 物質の変化

糖類の構造式の下側の部分が太くなってるんですが、これはなにか意味があるんですか？ 試験でも太く書かないといけないんでしょうか？

paotollbrory hotollbrory CH,OH H HO OH okollbrory H OH H OH otolilorory a-D-Glucn5slbrory CoHi20。(MW 180.16) エ エ

有機化学の油脂について、問2（ウ）で二重結合を３つ持つというのはわかったのですが、R’には0個でR”に3個というのはどう考えたらよいでしょうか？ どなたか教えてください🙇‍♂️

の問1~3に答えよ。必要ならば,原子量はH=1.0, C=12.0, 0=16.0, みからできた油脂をCとする。BとCで融点が高いのはどちらか。 (宮崎大) 入試攻略 への必須問題3 油脂Aの構造式を右に示す。この油脂Aは, 2 種類の脂肪酸から構成されており,含まれる不飽和 結合は二重結合のみである。この油脂Aについて 実験1,実験2, 実験3の3種の実験を行った。下 CH,OCOR 0 CHOCOR” CH,OCOR K=39.0 を用いよ。なお, 構造式中の1, 2, 3は3つのエステル結合を 区別するために付した。 実験1 油脂A884 mgを過不足なく加水分解するのに,168mgの水酸化 カリウムを要した。 また, その反応生成物として,グリセリンと脂防 酸カリウム塩が生じた。さらに, 反応溶液を酸性にすると, グリセリ ンと2種類の脂肪酸が得られた。 実験2 ニッケル触媒の存在下で884mgの油脂Aを水素と反応させると、 67.2 cm°(標準状態に換算)の水素を吸収した。さらに, 水素を吸収し た油脂を水酸化ナトリウムで加水分解すると, グリセリンと1種類の 脂肪酸ナトリウム塩が得られた。 実験3 油脂中の①, 3位のエステル結合を特異的に加水分解するリパー ゼがある。油脂Aをこのリパーゼ水溶液中で十分に分解したところ。 1分子の油脂Aから2分子の脂肪酸が生成した。反応はそれ以上進 行しなかった。この脂肪酸をニッケル触媒の存在下で水素と反応させ たが,水素は付加されなかった。 問1 実験1の反応にある水酸化カリウムのような塩基によるエステルの 加水分解を別名, 何とよぶか。 問2 油脂Aの構造に関する次の(ア~(オ)に答えよ。 ア) 油脂Aの分子量を求めよ。 (イ) 1molの油脂Aに対して, 何mol の水素が付加したことになるか。 つ 油脂Aの構造式中のR'およびR”に含まれるニ重結合の数は、て。 ぞれいくつか。 () 構造式中のR'およびR”の炭素数は, それぞれいくつか。 (オ)構造式中のR' およびR”の水素数は,それぞれいくつか。

(4)が分からないです… 私が解くと写真のように正塩、中性となります でも答えは酸性塩、酸性となっています なぜですか？

HOOOH 162 [塩と水溶液の液性] 次に示す酸と塩基の 0.1mol/L の水溶液を同体積混合 したときに生成する塩の種類を答えよ。 また, 水溶液の液性についても答え よ。 (1) HNO。 と KOH (2) HCI とNH3 (4) HeSO。と NaOH (3) CHCOOHと NAOH

(2)なんですけどヘンリーの法則より 温度一定、その圧力下で体積はその気体の圧力によらず一定の値になる から問題見た瞬間に問題文より22mLって答えていいのですか？

基本例題26) 気体の溶解度 問題228-229 水素は,0℃, 1.0×10 Pa で,1L の水に22mL 溶ける。次の各問いに答えよ。 (1) 0℃, 5.0×10 Pa で,1Lの水に溶ける水素は何 mol か。 (2) 0℃, 5.0×10 Pa で, 1Lの水に溶ける水素の体積は,その圧力下で何 mL か。 (3) 水素と酸素が1:3の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて, 0℃, 1.0×10° Pa に保ったとき,水素は何 mol 溶けるか。 0SS 1〇slA 考え方 解答 Ho ヘンリーの法則を用いる。 (1) 標準状態における溶 解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 (2) 気体の状態方程式を (1) 0℃, 1.0×105Paで溶ける水素の物質量は, 2.2×10-2L 22.4L/mol -=9.82×10-4mol 曲細容TC に曲 「SS 気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×10Paでは, 5.0×10 1.0×105 (2) 気体の状態方程式 PV=nRT からVを求める。 4.91×10-3mol×8.3×10°Pa·L/(K·mol)×273K 章 =4.91×10-3mol=4.9×10-3mol 9.82×10-4mol×- 用いる。 別解)溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下 では,圧力が変わっても 一定である。 (3) 混合気体の場合,気 体の溶解度は各気体の分 V= 5.0×10Pa =2.2×10-2L=22mL 別解圧力が5倍になると,溶ける気体の物質量も5倍にな る。しかし、この圧力下で溶ける気体の体積は、ボイルの法 則から1/5になるので, 結局,同じ体積 22mL になる。 (3) 水素の分圧は1.0×10°Pa×1/4=2.5×10° Paなので,溶 ける水素の物質量は、 9.82×10-4mol× (2.5×10/1.0×10°)=2.5×10-3mol 圧に比例する。 ①本戻 8SS 其本例頭の |物質の状態