【⚠️至急⚠️】化学です。よろしくお願いします🙇‍♀️ 空欄箇所がわからないので解答解説よろしくお願いいたします。 また、書いてある箇所も合っているか確認していただけると嬉しいです。

問次の文章を読んで, 以下の問いに答えよ。なお, 物質Aのモル濃度 [mol/L] を [A] と表す。 右は 0.20 mol/L 酢酸水 50 mLに水酸 化ナトリウム水溶液を滴下していった ときの pH の変化を示している。 (A)点は滴定前であり, 酢酸水を表 す。酢酸など弱酸は水溶液中で一部が 次のように電離している。 CCHs COOJCH] CCH, CooHコ (1)ア pH (1)イ Cx2 (1)ウ CH,COOH (1)エ 0 25 50 Cx ニ CH,COO-+ H+ この反応の電離定数 K。は, [CH.COOH], [CH,COO-], [H*]を用いて, NaOH 水溶液滴下量 [mL] ka (1)オ C 0 0 ta=ca? -Cd fCd +Ca K。= ア (式) d- Cd (1)カ で与えられる。 C((-d) Cd CH3 COOT 酢酸濃度をC [mol/L], 酢酸分子の電離度をaとすると, K。はCとαを (1)キ 用いて 緩値 K。= イ (式) と表せる。Cの値が十分に高いとき, 電離度は十分に小さいので (1)ク 1-a= ウ (数字) CH3 Co0+ Ht と近似でき,このとき つCH3COOH K。= エ (式) となり,電離度aは (1)ケ g = オ (式) CHls couH+ 6H- で求められる。 つCH, Coo + H20 (B)点は中和点まで半分の量を滴下した点であり, 酢酸分子と (化学式)がともに十分量存在し, 加えた酸や塩基による変化を カ (1)コ 和らげる (語句)作用をもつ。 例えば,(B) の反応液に H*を加 Ca キ えると (1)サ Cs ク (式) の変化が,一方 OH- を加えると (1)シ Caxka Cs ケ (式) の変化がおこる。 (B)点では, 水溶液中にカが十分量存在することで, (※)式の平衡 が大きく左にかたよる。混合溶液1L中に, 酢酸 C。 [mol] と酢酸ナトリウ ムC,[mol] が溶解している場合, 平衡時には [CH,COOH] = (式)[mol/L] (式)[mol/L] コ カ|]= と近似できる。これによって, この溶液中の H* 濃度は, C., C., K。を用 いて表すと サ [H+] = (式)[mol/L] で与えられる。

⚠️電離平衡についての質問です。 書いたところは合っていると思うのですが、空欄箇所がわかりません。 解答、解説よろしくお願いします🙇‍♀️

問 次の文章を読んで, 以下の問いに答えよ。なお, 物質 Aのモル濃度 [mol/L] を[A] と表す。 右は0.20 mol/L 酢酸水 50mL に水酸 化ナトリウム水溶液を滴下していった ときの pH の変化を示している。 (A)点は滴定前であり, 酢酸水を表 す。酢酸など弱酸は水溶液中で一部が 次のように電離している。 (1)ア IcHs Coo-]CH] CCH3 CooH] pH (1)イ Cx? 1-又 (1)ウ CH,COOH (1)エ 0 25 50 こ CH,COO-+ H+ Cx? NaOH 水溶液滴下量 [mL] この反応の電離定数 K、は, [CH,COOH], [CH,COO-], [H*]を用いて, (式) (1)オ C 0 0 ta-ca -Cd HCd +Ca K。= ア d- Cx (1)カ で与えられる。 酢酸濃度をC[mol/L], 酢酸分子の電離度をαとすると, K。はCとαを C((-d) Cd NaOH (1)キ 用いて K。= イ (式) と表せる。Cの値が十分に高いとき, 電離度は十分に小さいので (1)ク 1-a= ウ (数字) と近似でき,このとき K。= (式) エ となり,電離度aは (1)ケ オ (式) で求められる。 (B)点は中和点まで半分の量を滴下した点であり, 酢酸分子と (化学式)がともに十分量存在し, 加えた酸や塩基による変化を (語句)作用をもつ。例えば,(B) の反応液に H+ を加 (1)コ カ 和らげる キ えると (1)サ ク (式) の変化が,一方 OH" を加えると (1)シ ケ (式) の変化がおこる。 (B)点では,水溶液中にカ」が十分量存在することで, (※)式の平衡 が大きく左にかたよる。混合溶液夜1L中に, 酢酸C, [mol] と酢酸ナトリウ ムC, [mol] が溶解している場合, 平衡時には [CH,COOH] = (式)[mol/L] (式)[mol/L] コ カ|]= サ と近似できる。これによって, この溶液中の H* 濃度は, C., C., K。を用 いて表すと [H*] = で与えられる。 (式)[mol/L)

⚠️電離平衡についての質問です。 書いたところは合っていると思うのですが、空欄箇所がわかりません。 解答、解説よろしくお願いします🙇‍♀️

問 次の文章を読んで, 以下の問いに答えよ。なお, 物質 Aのモル濃度 [mol/L] を[A] と表す。 右は0.20 mol/L 酢酸水 50mL に水酸 化ナトリウム水溶液を滴下していった ときの pH の変化を示している。 (A)点は滴定前であり, 酢酸水を表 す。酢酸など弱酸は水溶液中で一部が 次のように電離している。 (1)ア IcHs Coo-]CH] CCH3 CooH] pH (1)イ Cx? 1-又 (1)ウ CH,COOH (1)エ 0 25 50 こ CH,COO-+ H+ Cx? NaOH 水溶液滴下量 [mL] この反応の電離定数 K、は, [CH,COOH], [CH,COO-], [H*]を用いて, (式) (1)オ C 0 0 ta-ca -Cd HCd +Ca K。= ア d- Cx (1)カ で与えられる。 酢酸濃度をC[mol/L], 酢酸分子の電離度をαとすると, K。はCとαを C((-d) Cd NaOH (1)キ 用いて K。= イ (式) と表せる。Cの値が十分に高いとき, 電離度は十分に小さいので (1)ク 1-a= ウ (数字) と近似でき,このとき K。= (式) エ となり,電離度aは (1)ケ オ (式) で求められる。 (B)点は中和点まで半分の量を滴下した点であり, 酢酸分子と (化学式)がともに十分量存在し, 加えた酸や塩基による変化を (語句)作用をもつ。例えば,(B) の反応液に H+ を加 (1)コ カ 和らげる キ えると (1)サ ク (式) の変化が,一方 OH" を加えると (1)シ ケ (式) の変化がおこる。 (B)点では,水溶液中にカ」が十分量存在することで, (※)式の平衡 が大きく左にかたよる。混合溶液夜1L中に, 酢酸C, [mol] と酢酸ナトリウ ムC, [mol] が溶解している場合, 平衡時には [CH,COOH] = (式)[mol/L] (式)[mol/L] コ カ|]= サ と近似できる。これによって, この溶液中の H* 濃度は, C., C., K。を用 いて表すと [H*] = で与えられる。 (式)[mol/L)

化学基礎です。 1⃣ 練習2の答えを教えて欲しいです。出来れば解説まで 2️⃣ 練習3の(4)は答えがアかウが考えられると思いますが、 これは暗記でしょうか。 3⃣ 練習3の(5)はイオンになった時、もらった電子の数だけでなく、もともとの原子の大きさも関係してくると思うの... 続きを読む

N, Ne 一東習2 下図は元素の性質が原子番号(横軸)とともに変化するようすを示す。 10 20 10 20 (ア) 原子の質量 ( イオン化エネルギー イ) (ウ) 原子の半径 (I) 価電子の ((土) 練習3 次の(7)~()の原子について、以下の問いに当てはまる原子を すべて記号で答えよう。ただし(3)については数字で答えよう。 (ア) Li (C (ウ) Na (オ)、S (カ):CI - (1) 互いに価電子の数の等しい原子はどれとどれか。 と1つ (2) 安定なイオンになったときにHe型のもの、Ar 型のもの。 He 型 (31.l Ar 型 (木(か) (3) Alが安定な陽イオンになったときの電子の数はどれだけか。 10 (4/イオン化エネルギーの最も小さい原子はどれか。13) ()) (5) 安定なイオンになったときイオン半径の最も大きい原子はどれが。(1) (1)アウ(2)He 型アAr型力 Cは通イオンにならない(3)10(4)り(5) オ

この計算の途中式が欲しいです！ よろしくお願いします。

例題 6 混合気体の燃焼 メタン1.2mol と酸素2.8mol を混合して,10.0Lの容器に入れ, 点火してメタン を完全燃焼させた。燃焼後の気体の温度が27°℃になったとき, 容器内の圧力は 何Paか。ただし, 水の体積と水蒸気圧は無視できるものとする。 気体定数:R= 8.3 × 10°Pa·L/(K·mol) ○oing *化学反応式の量的関係から, 燃焼後にどの気体がどれだけ存在するかを考える。 係数の比=物質量の比 解説) CH4 202 CO2 2H20 反応前 変化量 反応後 1.2 2.8 [mol) [mol) [mol] 0 0 -1.2 -2.4 +2.4 0 0.4 1.2 2.4 題意より,水の体積と水蒸気の分圧は無視できるので, 燃焼後の混合気体の物質量は, 0.4mol + 1.2mol = 1.6mol 容器内の全圧をP[Pa]とすると, 気体の状態方程式から, nRT P= V 1.6mol × 8.3× 10° Pa·L/(K.mol)× 300K 10.0L - 4,0× 10° Pa (解答 4.0× 10 Pa

この問１の式はどうなりますか？？教えてくださいお願いします！

リリU (LUバI0 P:OLIU 問10℃の氷9.0gを加熱して50℃の水にするのに何kJの熱量が必要か。ただし, 氷の融解熱を6.0 kJ/mol, 水1gの温度を1K上げるのに必要な熱量を4.2J/(g-K), 分子量はH,O =18とする。 融解:melting 融点: melting point 融解熱:heat of fusion 凝固: solidification 7 凝固点:freezing point 凝固熱:heat of freezing 蒸発: vaporization 沸点: boiling point 凝縮:condensation 蒸発熱: heat of vaporization 凝縮熱: heat of condensation

こののワークの名前がわかる人がいらっしゃれば教えてください！ 化学です！

1 状画変化一7 1 状態変化 憲気圧 (×10°Pa) 1013 圧力 [Pa) 22010 エタノール 物質の三態変化とそのエネルギー 800 固体 漫体 O 0 1.01310 気体 『C) 607810 気体 400 三重点 回体 液体 満点 200| 点(oC)。 100 374 融解曲。 水のは新 度rC) 状態重化をしている間は、温度は一軍。 熱工ネルギーが状態変化に使われている。 融点 議気圧曲線 温度でC) 連体の講気圧=外圧のとき が発生する ●5 講騰 液面にかかる圧力と液体の熱気 圧が等しいとき液体の内部から指が発 生する現像。 外圧(地画を理す 圧力に じい 連体の曲気 液体と気体 開体 体と連体 加熱時間(加えた熱工ネルギー) ●1 融解熱 固体が融解して液体になるときに吸収する熱量。 ●2 発熱 液体が気体になるときに吸収する熱量。 ●3 融点,講点と物質の構造 共有結合の結品 原子 WARMING UPウォーミングアップ )に適当な語旬を入れよ。 分子結品 次の文中の( イオン結晶 陽イオンと陰イオン 原子と自由電子 金国結品 |物質の三想 物質の状態には固係体、激体、気体の三つの状態が知られてい る。物質の構成較子が自由に動き、特定の形や体積をもたない 状態が(ア)である。構成粒子がその位置を変えないため、一定 の形,体積をもつ状態が(イ)である。また。構成較子が位置を 入れかわる程度に動き、一定の形はもたないが一定の体積をも つ状態が(ウ)である。 2物質の状態変化 分子 構成粒子 結合の種類 共有結合 >> イオン結合 塩化ナトリウム (01,1413) 金属軸合 > 分子間力 『ウ書 (114, 184) 7 気体 二酸化ケイ素 (融点、講点)(150,20) ) 開体 (92,212) 例維体 蒸気圧 ●1 気液平衛 単位時間あたりに液体表面から悪発する分子数=液体中に入ってく る気体分子の数 (見かけ上、熱発が止まって見える。) 次の状態変化をそれぞれ何というか。 の 高発 () 融解 ●2 和議気圧(藤気圧)気液平衝のとき、黒気の示す圧力。 熱気圧は温度一定 ならば一定。 体積が変化しても 一定。 ●3 蒸気圧曲線 蒸気圧は温度によっ て変化する。蒸気圧と温度の関係 を表すグラフを基気圧曲線という。 7 激体→気体 ) 固体→液体 周体→気体 物 昇華 最縮 議気圧一定 黒気圧一定 気体→液体 液体一固体 凝園 気体の体構増 回気液平衡 密閉容器中に獲体を入れると、彼体の表面から分子が飛び出 す(ア)が起こり、気体になる。しばらくすると、単位時間に (ア)する分子数と、液体中に入ってくる気体の分子数が等しく なる。このとき、見かけ上は(ア)が(イ)。この状態を(ウ)とい 液体 滑体 熱発 ●4 状態図 ある温度と圧力において 物質がどのような状態にあるかを 表した図を状態図という。 () 止まって見える 平働または気液 平衡 う。

合っているか教えていただきたいです！よろしくお願いします😊

77の(1)なのですが、どうして答えはイなんでしょうか。 エネルギー図にある、Aのところ C(黒鉛)+O₂が CO+1/2O₂となるのが燃焼熱 BのところのCO₂が生成熱 ではないのでしょうか。AのところとBのところは何が違うのですか？

5() 第H章 物質の変化と平衡 77. エネルギー図 'エネルギー図を参照して, 次の各間いに答えよ。 ①) 図中のBの変化における友応吉283k は, 次のどれ 1 に相当するか。 ま 7) C(黒欠)の燃焼熱 (イ) COの燃焼熱 ル (ウ) COの生成 (エ) CO。の生成疹 し (2) この図から, Aの変化における反応熱を知ることが で きる。 このとき利用する法則名を記せ。 え 者 | ③) の変化を熱化学方程式で表せ。 2 ou 愉還 78. へスの法則次の CH+ HzO (気)=COヨ3

この問題分かるかたいたら分かりやすく教えてください‼️ 説明が難しかったら答えだけでもいいですよ‼️

4| 次の化学反応式中の( ) に適する係青を入れて化学反応式を完成させなさい。 ただし係数が1のときは1と答えなさい。(実答) 。 p 27ち覆 KG)本2H2還に(靖議り邊〇: っ (( is (2本WE較庄汗(国ECI症=ニン(DECl+ ( 昌)PHtつBo!3)罰 (3) ( ) NG キ (( )G 二っINGOE還( ) Hioっ Ya培 (⑳)H6O』 HI() Oo 一 ( ) ceo計( ) Ho 4 県X4半各移 し財各筑光 の MO2計請記③2のHO ) ME +( 1) ct 一 ( |) wci+(【 DWH ごーー で の( NBG症SDEO:記デー。4NO gm(⑥りie の2H<O (SD⑥。 =ニー (S ) @Oat (《あ-) ieぐ⑨