Question

ringotetsu

⚠️電離平衡についての質問です。
書いたところは合っていると思うのですが、空欄箇所がわかりません。
解答、解説よろしくお願いします🙇‍♀️

問 次の文章を読んで, 以下の問いに答えよ。なお, 物質 Aのモル濃度 [mol/L] を[A] と表す。
右は0.20 mol/L 酢酸水 50mL に水酸
化ナトリウム水溶液を滴下していった
ときの pH の変化を示している。
(A)点は滴定前であり, 酢酸水を表
す。酢酸など弱酸は水溶液中で一部が
次のように電離している。
(1)ア
IcHs Coo-]CH]
CCH3 CooH]
pH
(1)イ
Cx?
1-又
(1)ウ
CH,COOH
(1)エ
0
25
50
こ CH,COO-+ H+
Cx?
NaOH 水溶液滴下量 [mL]
この反応の電離定数 K、は, [CH,COOH],
[CH,COO-], [H*]を用いて,
(式)
(1)オ
C
0
0
ta-ca
-Cd
HCd +Ca
K。=
ア
d-
Cx
(1)カ
で与えられる。
酢酸濃度をC[mol/L], 酢酸分子の電離度をαとすると, K。はCとαを
C((-d) Cd
NaOH
(1)キ
用いて
K。=
イ
(式)
と表せる。Cの値が十分に高いとき, 電離度は十分に小さいので
(1)ク
1-a=
ウ
(数字)
と近似でき,このとき
K。=
(式)
エ
となり,電離度aは
(1)ケ
オ
(式)
で求められる。
(B)点は中和点まで半分の量を滴下した点であり, 酢酸分子と
(化学式)がともに十分量存在し, 加えた酸や塩基による変化を
(語句)作用をもつ。例えば,(B) の反応液に H+ を加
(1)コ
カ
和らげる
キ
えると
(1)サ
ク
(式)
の変化が,一方 OH" を加えると
(1)シ
ケ
(式)
の変化がおこる。
(B)点では,水溶液中にカ」が十分量存在することで, (※)式の平衡
が大きく左にかたよる。混合溶液夜1L中に, 酢酸C, [mol] と酢酸ナトリウ
ムC, [mol] が溶解している場合, 平衡時には
[CH,COOH] =
(式)[mol/L]
(式)[mol/L]
コ
カ|]=
サ
と近似できる。これによって, この溶液中の H* 濃度は, C., C., K。を用
いて表すと
[H*] =
で与えられる。
(式)[mol/L)

(C)点では酸( CH,COOH)と塩基(NaOH) が過不足なく反応して,
塩(酢酸ナトリウム)の水溶液と見なせ, その液性は
性を示す。これは酢酸ナトリウムが完全に電離して生じたイオンの一部が
(1)ス
ス
(語句)
(1)セ
セ
(式)
と反応するからであり, この反応を
の酢酸ナトリウムの濃度をC, [mol/L] とすると,この溶液夜中のH* 濃度
は,C, K, Kw を用いて表すと
ソ
(語句)という。(C) 点で
(1)ソ
[H+] =
で与えられる。
タ
(式)
(1)タ
空欄ア~タに該当する語句, 数字,式などを( ) 内の指示に従っ
て答えよ。
(2) 点(A),(B), (C) の pH はいくらか, それぞれ小数第2位まで答え
よ。なお,酢酸の電離定数 K。は 2.0×10-5mol/Lとし, 水のイオン積
Kw は 1.0×10-14 mol?/L? とする。(logio 2 = 0. 30, logio3 = 0. 48)
(B)点の水溶液 75mL に 1.0×
10-3mol の塩化水素 HCI を加えると pH
はいくらになるか。ただし, 水溶液の
体積は変化しないものとする。
(2)A
(2)B
(2)C

電離平衡