線が引いてあるとこについてです。 圧力とはどこの部分を指しているのか教えてください。 気液平衡とは蒸発する分子と凝縮する分子が見かけ上等しくなるのはわかります。

27 ③ ① 正しい。 物質XはA点ではすべて気体となってい る。ここからさらに圧力を低くしていくと,体 積 Vが十分に大きくなり,分子間力や分子自身の 体積を無視できるようになって理想気体に近づく。 ② 正しい。 A点から圧力を大きくして体積を減少させ ていくと,ある点で気体の凝縮が始まり, 気液平衡 の状態が成立する。 気液平衡の状態では圧力=蒸気 圧となるため, 温度が変わらなければ圧力は一定と なる。 図ではB点から圧力が一定になっているの で,ここから凝縮が始まったと判断できる。 ③ 誤り。 『B点とC点の間では,体積Vを減少させて も物質 X の気体の分子数は一定に保たれる。』 XXXXXXXXXXXXXXX 点Bから凝縮が始まり,さらにピストンを押しこ 20 第1編 第2章 物質の三態と状態変化・気体

赤で波線引いてる、4.0×10^5は、0.8×10^5と3.2×10^5の和だと思うんですけど、この値は227℃の時の全圧ではないんですか？それと、2CO+O2→2CO2の式は問題文にある「容器内で点灯」って所の式だと思うんですけど容器Bに入ってるO2は燃焼の式が書けないか... 続きを読む

3 1.0 L 2.0L 121 (1) コックを開いて両気体を混合した。このときの容器内の全圧は何 Pa か。 (2) コックを開けた状態で, 適当な条件の下, N2とH2 を反応させた後, 温度を27℃に保った。 容器内の圧力は何 Paか。 問3 下図に示すように容積 3.0Lの容器Aと容積 2.0Lの容器Bをコックで連結した装置がある。 すべてのコックは閉じており、27℃において, 容器Aには 5.0×10 PaのCOが、容器 B には 3.0×105 PaO2が入っている。 このとき次の問いに有効数字2桁で答えよ。 問 容器 A 容器 B 3.0L 2.0L 00 (1) 中央のコックを開き, 温度を127℃に保った。 このときの容器内の全圧は何 Pa になるか。 (2)次に容器内で点火し、 反応を完了させた。 その後, 容器を 227℃に保つと、容器内の全圧 は何 Pa になるか。 273 60 3

（2）なんですけど、赤で囲ったところのように、0にするところがN2ではなくてH2だとダメなんですか？お願いします😿

問2 次図のようにコックで連結した内容積1.0Lの容器A と, 内容積 2.0Lの容器Bがある。 容器 A, B ともに27℃に保ってある。 連結部分およびコックの内容積は無視できるものとし コックを閉じた状態でAには1.5×10 PaのN2, B には3.0×10 PaのH2 が封入されており, て, 以下の(1)~(2)に有効数字2桁で答えよ。 容器B 容器 A コック 1.0 L 2.0L ☑ (1) コックを開いて両気体を混合した。このときの容器内の全圧は何 Pa か。 (2)コックを開けた状態で, 適当な条件の下, N2とH2を反応させた後, 温度を27℃に保った。 容器内の圧力は何Pa か。

2番が分かりません。圧平衡定数のやり方教えてください。

2 平衡定数 四酸化二窒素 0.140mol を 1.0Lの密閉容器に入れ、温度を100℃にしたところ。 圧力が 6.80 × 10 Pa で二酸化窒素と平衡状態に達した。なお,この反応は次のように示される。 N2O42NO2 次の問いに答えよ。 ただし, 気体定数を8.3×103 Pa・L/(K・mol) とする。 (2) 容器の温度を 600℃にした後, 十分な時間を置いて平衡状態を成立させたとき, 気体Zが 0.20mol 生じていた。 この温度での平衡定数 K を求めよ。 (1) このときの四酸化二窒素の濃度は何mol/Lか。 (答) (2) この反応の平衡定数を求めよ。 (答) 3 平衡定数 気体Xと気体Yから気体Zを生じる反応は以下の化学反応式で示される。 次の文を 読み, 問いに答えよ。 ただし, 気体X, Y. Zは状態方程式に従うものとする。 X+2Y2Z 圧力計が装着された 2.0Lの密閉容器を真空にした後、 これに室温27℃ 0.20molの気体X と0.28molの気体Y を入れて温度による反応の変化を観察した。 (1)気体X, Y, Zの平衡反応の平衡定数 K の単位として正しいものはどれか。 番号で答えよ。 ① 単位なし (2)mol/L (3) L/mol ④ (mol/L) 2 (5) (L/mol) 36 熱・電池と電気分解反応の速さと平衡 (答) (答) 4 圧平衡定数 ピストンつきの容器に 0.92gの四酸化二窒素を入れ、 容器内の温度を67℃に保っ たところ, 一部が解離して二酸化窒素を生じ, 平衡状態に達した。 N2O42NO2 容器の容積を1.0Lにしたところ, 平衡状態での混合気体の圧力は 5.0 × 10 Pa であった。 この とき 四酸化二窒素の解離度はいくらか。 また圧平衡定数 K, はいくらか。 ただし、 気体定数は R=8.3×10 Pa・L/(K・mol) とする。 =2 (5) Kp= 化学平衡 37

この問題で、なぜ平衡状態のことを考えずにそのまま電離定数の式に代入しているのでしょうか。

LA 0.1mol/Lの酢酸水溶液15mLに、 0.020mol/LのNaOH.20mL滴下したときの混合水溶液の PHを求めよ。※酢酸の電離定数2.8×105mol/

(1)〜(4)の問題の考え方がさっぱり分かりません。 教えてください。 答えは、(1)右　(2)左　(3)(4)変化しない　　　　です！

列題 2 気体反応と平衡の移動 体積が自由に変化できるピストン付き容器内で窒素 N2 と水素 H2 からア ンモニアを生成する反応を一定温度で行い平衡に達した。 (1)~(4)の操作を 行うと, 平衡はどうなるか。 平衡定数から考えてみよ。 N2 + 3H2 ← 2NH3 (1) ピストンを押して圧縮した。 (2) ピストンにかかる力を一定にしてHe を加えた。 (3) ピストンを固定して He を加えた。 (4) ピストンを固定して, 触媒を加えた。

(2)なんですけど、左側は1molで右側が2molで左側に移動する」」ですが、なんで左側は1molなんでしょうか？ Cが1mol、CO2が1molで足して2molにしないんですか？ (1)では、3molになってました、。

4. 次の気体反応が平衡状態にあるとき,一定温度で圧力を加えて圧縮すると, 平衡はどちらに移動するか。 (1) 2CO(気) + O2(気) (2) C (固) + CO2(気)← (3) CO2(気) +H2(気) 2CO(気) CO (気) + H2O (気) 2CO2(気)

どうやって(ウ)と分かるのでしょうか💦

d 魔化 思考 グラフ や 思考グラフの 327. 平衡移動の原理 次の可逆反応について,下の各問いに答えよ。 2SO2(気) +O2(気) 2SO3(気) 0S0 △H=-198kJ. 2SO2()+02()—2SO3() (1) 温度・圧力と三酸化硫黄 SO の生成量との関係を表したグラフはどれか。 NH.CL (ウ) CHICO0円 (エ) (ア) HE N(イ) 高圧 低圧 SO3 高圧 SO3 SO3 の SO3MOには適 低圧 の 低圧 生 高圧 生 低圧 401 高圧 量 量 量 温度→温度→JINom温度→温度 → →

(1)(ア)(イ)、(2)(ア)(イ) です。 こういう問題の考え方が分かりません💦 教えてください。

「基本例題33 平衡の移動 →問題 326・327-328 次の(1),(2)の反応が平衡状態にあるとき,下の (ア)(イ) の操作を行うと, 平衡はそ れぞれどのように移動するか。 左向き, 右向き, 移動しない, からそれぞれ選べ。 (1) N2(気) +3H2(気) 2NH3(気) (ア) 圧力を上げる。 (2)CH3COOH+H2O AH=-92kJ (イ) 温度を上げる。 CH3COO-+H3O+ (ア) CH3COONa を加える。 笑 (イ) NaOH を加える。PSE

問1で水蒸気圧を考慮していないのは何故ですか...？教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

3 次の実験操作(1)~(5)を行った。 (1) 27.0℃、1.01×10 Pa の空気中で、コックつきの500mL mL容器の中に27.0 の中に27.0℃の水 (2) 操作(1)の後、 コックを開いたまま500mL容器を加熱して、 容器中の水と気体の 100mL を入れた。このとき、容器中の気体を気体Aとする。 温度を77.0℃にした。このとき、容器中の気体を気体Bとする。 (3)操作(2)の後、コックを閉め、 容器中の水と気体の温度を20℃にした。 き、容器中の気体を気体Cとする。 このと (4) 操作(2)の後、 容器中の水と気体の温度を77.0℃に保ったまま、容器中の圧力を 4.16×10 Pa にまで減圧し、 コックを閉めた。 このとき、 容器中の気体を気体Dと する。 (5) 操作(4)の後、 容器中の水と気体の温度を27.0℃にした。 このとき、 容器中の気 体を気体Eとする。 (1) (2) (3) 大気圧: 1.01 × 10 Pa 大気圧:1.01 × 10 Pa コック開 コック開 500mL容器 加熱 冷却 気体B 気体 C 77.0 °C 27.0 °C 水 水 気体 A 27.0°C ¥400 100mL の水 ← コック閉 必要であれば、 表の水蒸気圧と温度の関係を用いよ。 なお、 気体A~Eは、窒素 と酸素と水蒸気のみからなり、 理想気体とみなせるものとする。 また、窒素と酸素 るものとする。 は水に溶解しないもの しないものとし、 すべての操作において水(液体) は容器中に存在してい 17.0 27.0 温度 (℃ 37.0 水蒸気圧 〔×10¾Pa] 1.9 47.0 3.5 6.2 57.0 10.5 17.2 67.0 温度 [℃] 77.0 87.0 水蒸気圧 〔×10°Pa] 97.0 27.2 41.6 107.0 62.1 90.5 128.7 問1 気体Aに含まれる分子の物質量の合計を有効数字2桁で求めよ。 問2 気体Bに含まれる窒素の分圧および酸素の分圧はそれぞれ何 Paか。 有効数字 平衡状態にあるとする。 2桁で求めよ。 なお、 窒素と酸素の物質量比は4:1であるとし、気体Bは水と 問3 気体Cに含まれる水蒸気の分圧と気体Cの全圧はそれぞれ何 Paか。 有効数字 2桁で求めよ。 なお、 操作(3)において、 水(液体) の体積変化は無視してよい。 問4 気体Dに含まれる水蒸気の分圧は何Pa か。 有効数字2桁で求めよ。 問5 気体Eに含まれる水蒸気の分圧と気体Eの全圧はそれぞれ何 Pa か。 有効数字 6 2桁で求めよ。 500mL容器のかわりに250mL容器を用いて、 操作 (1) および(2)を行った。 気体 Aに含まれる分子の物質量、 気体Bに含まれる窒素の分圧および酸素の分圧は 減圧 500mL容器を用いた場合に比べてそれぞれ何倍になるか。 有効数字2桁で求 (4) (5) よ。 圧力: 4.16 × 10'Pa コック閉 コック閉 次の図は、カルシウムとその化合物の相互関係を示したものである。 cacl Paso 冷却 H2SO4 気体D 気体E B C 77.0°C ← CaS 27.0°C HCI HCI Calothi H2O CO2 Do 図 実験操作の概略 Ca A Caca CO2, H2O. 加熱 H2O 加熱」 COOF