mol計算の0の数について教えてください、！ 写真の答えが（4）0.100mol （5）4.00mol （6）0.250mol になっています。 0.1molと0.100molが異なることは理解できているのですが、何を材料にして0の数を決めればいいのかわかり... 続きを読む

物イ 舞合 物買重 [mol より、 =3.00m 22.4L/mol 22.4L/mol (4) 標準状態で 2.24L の水素 H2 は何molか。 (5) 標準状態で 89.6LのアンモニアNH3 は何molか。 Tom (6) 標準状態で5.60Lの塩素 Cl2 は何molか。

マーカーの箇所をなぜmlにするのか分かりません。49mlを0.049Lとして計算してはいけないのですか？ わからないので教えて頂けると助かります。

思考 Im001 an 239. 気体の溶解度 1.0×105Paにおいて、酸素、窒素は0℃の水1Lにそれぞれ 49mL, 24mL 溶ける。空気における酸素と窒素の体積比を1:4として,次の各問いに答えよ。 (1) 0℃で, 1.0×105Paの酸素に接している水1Lに溶ける酸素の質量は何gか。 (2) 0℃, 1.0×105 Paのもとで 1Lの水に空気を接触させておいたとき, 溶けこむ窒 PUSENTERA 素の質量は何gか。) 42 vee Xlom\08 LEJA (3) 0℃,1.0×105 Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき, 溶けている LEV 酸素の体積を0℃, 1.0×105Paに換算して表すと何mLになるか。 。 (4) 水に溶存している気体を追い出すのに, 最も効果的な方法を次のうちから選べ。 1001.02 (ア) かくはんする (イ) 冷却する(0(ウ) 冷却して圧力を上げる PER 2018. (エ)加熱して圧力を下げる [00 (オ) 加熱して圧力を上げる

硝酸カルシウムの溶解度曲線を使った問題なのですが析出する量のだし方がわかりません。引き算だと思っていたのですが選択肢に答えがないのでやり方が間違っているのはわかったのですが正しいやり方がわからないので教えてください。

○問 11~12 図は硝酸カリウムの溶解度曲線を表している。以下の問に答えよ。 452. 2 17 =22.5 溶解度(g/100g水) *** 90 80 40 20 10 0 0 10 20 30 40 50 60 温度(℃) 問11 温度 50°Cの飽和状態にある硝酸カリウム水溶液が 100gある。 この飽和水溶液を10°Cまで冷却し た際に析出する硝酸カリウムは、 何gか。 最も近いものを1つ選べ。 2 25.2 03 35.3 12.6 4 43.7 問 12 温度 30℃ の水 50g に硝酸カリウムを 30g 溶 何%か。 最も近いものを1つ選べ。 ただし、 硝酸カリウムを溶解した際の温度変化はないとする。 1 10 325 38 3 24 22.5 22.5+50 AVKIJKKN @ IN 18 xat & 単開 ピカルフソ Combat SO HELOHO 溶かした際に生成される硝酸カリウム水溶液の濃度は 5 53.5 溶済性を示した

密度1.34g/Lのある気体の分子量を求める問題で、なぜ1.34×22.4=30.0が答えとなるのか説明お願いします🙏

4番だけがわかりません、解き方を教えてください

次の問いに答えよ。 -16 =1023 (1) 3.00 [mol]の窒素 N2は何[L]か。 16 3 (2) 5.60[L]の酸素 O2 は何[g]か。- 32 mok OL 22.4 22. (3) 1.20×1023[個]の塩素 Cl2は何[L]か。 9 8. Staul (4) CO2が2.24 [L] あるとき、酸素原子は何[mol]存在しているか。 44 16 LG 22.4 大3,00 6712 6726.0 500/2000 6,2 4 2 560 1.4 の比で混合気体がある。この混合気体の平均分子量を、小数第一位を

理論化学の緩衝液について、写真のK=2×10⁻⁵はどこから出てくるんですか？

●衝液のpH CH COOHとCH3COONa が混合した緩衝液のpHは, 次の手順で求めましょう。 手順1 緩衝液中のCH3COOH CH3COONa (CH3COOH と CH3COO-) のモ ル比を求めます。 手順2:手順1で求めた比をK。 に代入します。 例えば、0.10molのCH3COOH と0.080molのCH COONaを混合した1.0L の緩衝液のpHを小数第1位まで求めてみましょう (log10 2=0.30 とします)。 手順1 CH3COOH CH3COONa CH3COOH CH3COO- 代入します [CH3COO-] [H+] [CH3COOH]← Ka=2×10-5 とすると, = 手順2 K = = 0.10mol: 0.080mol 代入します 4[H+] 5 ↑ log102=0.30 10 10-4 5 [H'] = XK. = x2x10-6 x 10--10- 10 ×10-5= 4 pH=-log10 [H+] = -log10- = (log 1010-4-log1022 ) = 4+ 210g102=4+2×0.30 = 4.6 mimp [ ] は mol/Lですが､ 混合水溶液の ←体積は同じ 1.0Lなので, molの比=mol/Lの比 となります 10-4 22 5:4 モル比 22 -mol/L 酸と塩基 (中和滴定実験・緩衝液)

I枚目の（3）と2枚目の（2）の問題で、解き方はわかったのですが、なぜ片方は 1対2＝11．2 なのに もう一つは　22.4分のX と形式が違うのかが知りたいです

> [化学反応式の量的関係] ともに気体である二酸化硫黄 SO 19 と同様に考える。 <20 と硫化水素H2Sが反応すると, 水と硫黄Sを生じる。 (1) この反応を化学反応式で書け。gae X (2) 標準状態で11.2Lの二酸化硫黄がすべて反応したとき、生 (1)SO2 +2H,S SO2+2H2S ->>>> 2H₂0+3 (2)48g じる硫黄は何gか。 X(3) (2)の反応に必要な硫化水素は同温・同圧で何Lか。 (3) 22.4L(

（1）の（4r ）²＝l² +l²までは分かるんですけどそのあとの4分の√2がどこから出てきたか分かりません！泣

発展例題8 結晶格子と原子量 銅の結晶は, 図のような面心立方格子で, 単位格子の一辺 の長さは0.36mm である。 この結晶の密度を9.0g/cm3, 0.363=0.047, √2=1.4 として,次の各問いに答えよ。 (1) 銅原子の半径は何 nm か。 (2) 単位格子に含まれる銅原子の数は何個か。 (3) 銅原子1個の質量は何gか。 (4) 銅の原子量を求めよ。 考え方 (1) 立方体の1つの面内で, 各原子は対角線の方向で接し ているので, 三平方の定理を 利用して原子半径を求める。 (2) 単位格子の各頂点には原 子が 1/8 個 各面の中心には 原子が 1/2 個含まれる。 (3) 単位格子に含まれる原子 の質量は、密度×単位格子の 体積で求められる。 0.36mm=0.36×10-m =0.36×10-7cm 4) 原子1mol (6.0×1023個) の質量を求める。 解答 (1) 単位格子の一辺の長さをZ[nm] と すると, 原子半径r[nm] は, (4r)2=12+12 合 r= √2 √√2 -1= 4 (②2) 1/2個×8+ 4 ×0.36nm=0.126nm=0.13nm 1/2個×6=4個 109,0200 0.36 9.0g/cm²×(0.36×10-7)3cm² 4 (3) 単位格子中の原子4個の質量は、密度×体積で れるので, 原子1個の質量は次のようになる。 Ⅰc (4) 6.0×1023個の原子の質量を求めると、 1.05×10-22g×6.0×1023=63.0g = 1.05×10-22g =1.1×10-22g

問題の(2)、(3)、(4)の解説をお願いします。

1. 気体の体積と物質量 気体はすべて標準状態として,次の各問いに答えよ。 (1) 0.25molのメタン分子 CH4 の質量 〔g〕 および体積〔L〕 を, それぞれ求めよ。 (2) 8.96Lの窒素 N2 と 5.60Lの酸素 O2 を混合すると,質量は何gになるか。 (3) 標準状態において,密度が1.34g/Lである気体の分子量を求めよ。 (4) 体積で水素 80%, 酸素 20%が混合した混合気体の平均分子量を求めよ。

質問です！下の写真のように、答えによって0の数が違うのですが、どういう条件で0の個数は変わりますか？ 教えてください🙇‍♀️🙏

5 気体の体積[L] 気体のモル体積 [L/mol] 気体の体積[L] =気体のモル体積[L/mol] ×物質量[mol] (1) -=0.500 mol (2) (3) 22.4L/mol x2.5 mol=56 L (4) 22.4L/molx0.300 mol=6.72L (5) 1個の二酸化炭素分子 CO2 には、2個の酸素原子0が含まれる。 ×2=7.00 mol DIRETO (mol] = 11.2L 22.4L/mol 78.4L 22.4L/mol 5.6L 22.4L/mol -=0.25 mol