化学の結晶格子の質問です。(3)の答えが面心立方格子なのはなぜですか？体心立方格子ではないのですか？

[知識] 39. 塩化ナトリウムの結晶格子図は、塩化ナトリウムの単位格子 を示している。Na+ と CI-は互いに接しており,それぞれのイオ ン半径をr+ [cm], r_ [cm] とする。 次の各問いに答えよ。 760#AFY (1) 1つの Na+ に接している CI-は何個か。 (2) 1つのCI-に接している Na+ は何個か。 (3) Na+ に着目すると, その配列は金属の結晶における何という 結晶格子に相当するか。 1500 $10 (4) 単位格子中に含まれる Na+. CI- はそれぞれ何個か。 (5) 単位格子の一辺の長さを, r, r_ を用いて表せ。 (6) 最も近い Na+間の距離 (イオンの中心間の距離) を r+, r_ を用いて表せ。 コニカ ○ Na+ O CI

質問です 1枚目にあるように[H⁺]の濃度を求める時は√cKa となっているのに2枚目の⑶の問題では[H⁺]を求める式がcaなのかわからないので教えてください

3 電離平衡 ① 水のイオン積 KwとpH 一定温度では,水溶液中の水素イオン濃度[H+] と水酸化 物イオン濃度[OH-] の積は,水溶液の性質に関係なく常に一定。 Kw=[H+] [OH-]=1.0×10-14 (mol/L) (25℃) 47 [H+]=b×10-“ [mol/L] のとき, HIPH=-10g10 [H+]=a-10g10 b ② 電離平衡 電解質の電離で生じたイオンと,電離していない電解質との間に成立する 平衡。この反応の平衡定数を電離定数という。 DOTMER ① 〈例〉〔mol/L] の弱酸・弱塩基の電離平衡 さい(大人 CH3COO- + H+ ← NH4+ + OHT COO+H [mol/L] NH3+H2O NH C 電離平衡 CH3COOH はじめ 平衡時 電離定数 電離度と イオン濃度 C c(1-a) Ka= a= aftca [CH3COO-] [H+] [CH3COOH] Ka C =ca [mol/L] = *Kn= ca (mol/L) c(1-a) 8m++Aca 100+ [NH4+][OH-] [NH3] Kb= + [H+]=√cKa〔mol/L] / = = [CH COOH] [OH-] [CH3COO-] a= - Kb [OH-]=√ck, [mol/L] A =ca² (a <1のとき, 1-α=1 とみなせる) ca² 8 *Ka(Kb)= cax ca c(1-a) 1-a ③ 塩の加水分解 弱酸と強塩基または弱塩基と強酸からなる塩の水溶液は,電離で生じ た弱酸のイオンまたは弱塩基のイオンが水と反応 (加水分解)して, それぞれ塩基性また は酸性を示す。 この反応の平衡定数を加水分解定数Khという。 〈例〉 弱酸と強塩基,弱塩基と強酸からなる塩の水溶液 (c 〔mol/L])の加水分解 塩 液性 ) 酢酸ナトリウム CH3COONa (塩基性) 加水分解 CH3COO-+H2O CH3COOH + OH- 加水分解定数 Kn= [CH3COOH] [OH-] Kw² [mol/L] [CH COO-] Ka イオン濃度 [OH-]=√cK〔mol/L] [mol/L] ca [mol/L) =ca²[mol/L) V C " 塩化アンモニウム NH4CI (酸性) NH4+ + H2O NH3+H3O+ Kn= -(mol/L) [NH3] [H+] [NH₂+] Kb [H+]=√cK [mol/L] = Kw [CH3COOH] [OH-]×[H+] [CH3COO-] × [H+] = 1 K. XKw= Kw Ka

下線部の計算の仕方を教えて欲しいです🙇‍♀️

206 ここがポイント･ 地上にある物体は, 緯度によって異なる重力を受ける。 これは重力が万有引力と遠心力との合力と して表されるためである。 遠心力は緯度が高くなるほど回転半径が小さくなり, 大きさも小さくなる。 遠心力は北極では0 となり, 赤道上では最大となる。 解答 (1) 物体Pは半径r=Rcose の円運動をするので 遠心力の式 「F=mrw²」 より F'=mRw'cos A (2) 万有引力の式「F=Gmm2」より Mm R2 F=G= (3) 重力は万有引力と遠心力との合力である。 図より, 三平方の定理を使い mg =√(Fsin0)²+(F cos0— F')² 2 Mm R2 2 *₂7_g =√ √(GM)² + (R²w²_2GM) よって g= (4) 遠心力は赤道上で最大, 北極で 0 なので, Mm R2 mge = G- 2 GM R2 = =√F2+F12-2FF'cose = √(G +(mRw² cos 0)²-2xGMm ・mRw" cose・cos 011/3-) +² / R2 -)+ram @²cos²0_)__)_( -mRw², mgn = G- -Rw², GN= GM R2 よって ge" = したがって 4g=gN-gE = GM R2 w'cos'O Mm R2 0 - (GM - Rw³²) = Rw² W R D 第10章■万有引力 103 E Der Apple mg Fsin 1 別解 余弦定理より (mg)2=F2+F'22FF' cos0 を利用する。 fx f Saf -Fcos e

イオン化エネルギー、電子親和力の大小ってどのように覚えればいいんですか？💦

[知識] 354. 周期表と元素の性質次の各問いに答えよ。 (1) リン,硫黄, 塩素, アルゴン, カリウム, カルシウムの中で,第1イオン化エネル ギーが最も大きいものと, 電子親和力が最も大きいものをそれぞれ元素記号で示せ。 202, F-, Na+, Mg2+, S2- のうち,最もイオン半径が小さいイオンは何か。 化学 式で示せ。 *CAR÷ARTINODOKSETERONE .008

(2)でどうして3枚目のやり方では間違いなのでしょうか？

94. 溶液の濃度■濃硫酸は,質量パーセント濃度が98.0%で,密度が1.84g/cm3である。 H2SO の分子量を98.0として,次の各問いに答えよ。 (1) 濃硫酸のモル濃度は何mol/Lか｡ (2) 濃硫酸を水で希釈して 3.00mol/Lの希硫酸(密度1.18g/cm²) を300mLつくりた い。 必要な濃硫酸の体積は何mLか。 また, 加える水の質量は何gか。 (20 鎌倉女子大 改) 7 tit: G1/17 10

1枚目の写真の最後の行がなぜ酢酸イオンが出てきて酢酸が同じ濃度になるのですか？ またその濃度を求める式の分母は10/1000ではないのですか？ 1枚目は解説動画の画像です。 よろしくお願いします！

pri 0.10 mal / Lo CHS COOH. af CH3COOH (10:00 -0.10 mol/L of Naltag 5.0mL (= 10.0mL (= 10000 L) PF) CHstoo No. 0.10 mal x 5.0 1000 L = TOOD L) = 5.0x10" mal . (0 0.10mal/x-000-5.0×10+ mal = 5.0×10" mal Estè'z [CH3C00] = [CH₂COOH] = 5.0×10% mel 15.0 1000 L = 0.0333 mal, 10

ビタミンcの物質量を求める式で、1/10をかけるのは何故ですか？希釈はしたけれどそれだけでmolは変わらないと思うのですが…

2 問1 市販されている清涼飲料水などには酸化防止剤として還元剤であるビタミンC ( 化学式 CHO) が含まれていることが多い。 ビタミンCは還元剤として次の式のように反応する。 C6H BO6 C6H5O6 +2H+ + 2e" 清涼飲料水に含まれている還元剤がビタミンCのみであるとして,次の実験を行った。 → 実験1 清涼飲料水 10mL を蒸留水で100mLに希釈した溶液に十分な量の硫酸を加えて, 2.0×10mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で滴定した。 その結果, 滴定の終点まで に過マンガン酸カリウム水溶液10mL を要した。 実験で用いた清涼飲料水 100mLに含まれているビタミンCの質量は何mgか。 最も適当 な数値を、次の①~ ⑨ のうちから一つ選べ。 27 amg 4.4 (6) 180 ②8.8 ⑦ 440 滴定験に関す 3 18 (8 880 4 44 1800 ⑤88 実践 第1回 100/ 下量(mL) ① 3.0×10~ 14.97 ②3.1×10 www. 2回目 14.98 ③ 2.9×10 解説 過マンガン酸カリウムは硫酸酸性において酸化剤 として次式のように反応する。 MnO4 +8H+ + 5e^ 2X5 酸化剤 (MnO.)が受け取る電子の物質量 → Mn²+ + 4HO .. (i) また, ビタミンC (CH2O)は還元剤として次式 のように反応する。 C6H2O6 → CHO + 2H+ + 2e ...( i) 過マンガン酸カリウムは1mol 当たり 5molの電 2e¯ 子を受け取り、ビタミンCは1mol 当たり2mol の電子を与えるので、 清涼飲料水 100mL に含ま れているビタミンCの質量をxmg とすると、酸 化剤が受け取る電子の物質量と還元剤が与える電 子の物質量が等しいので、 xx10-g 176g/mol × 1 10 3回目 17.00 ④ 3.0×10~ -×2 CAFE 還元剤(ビタミンC) が与える電子の質量 問2

(2)の問題では物質量が変化しているのに(3)の問題で変化していないのは何故ですか。

S 基本例題 9 モル濃度 問題81 (1) 1.8gのグルコース C6H12O6 を水に溶かして200mLとした水溶液は何mol/Lか。 (2) 0.20mol/L 塩化ナトリウム NaCl 水溶液100mL に含まれる NaClは何gか。 (3) 12mol/L硫酸H2SO4水溶液を水でうすめて 3.0mol/L 硫酸水溶液を300mLつく りたい。 12mol/L 硫酸水溶液は何mL必要か。 考え方 (1) モル濃度 [mol/L] は, 次式で求められる。 溶質の物質量[mol] 溶液の体積 [L] (2) 溶質の物質量は,次式 で求められる。 モル濃度 〔mol/L] x 溶液の体積 〔L〕 (3) うすめる前後で, 水溶 液に含まれる硫酸分子の物 質量は変化しない。 UN 11: 解答 (1) C6H12O6のモル質量は180g/mol なので, モル濃度は, 1.8g 180g/mol =0.050mol/L 200 1000 08 & DO (2) 0.20mol/LのNaCI 水溶液100mL 中の NaCl の物質量は, 0.20mol/L× -L=0.020mol NaCl のモル質量は 58.5g/mol なので,その質量は, 58.5g/mol×0.020mol=1.17g = 1.2g (3) 必要な12mol/L 硫酸水溶液の体積をV[L] とすると, う 前後の水溶液で硫酸の物質量が等しいことから, -L 100 1000 FASADA EX 300 200 1000 $31aft 01KE1044-.JO10 12mol/L×V[L]=3.0mol/L× -L 75 V=- -L 1000 75mL

なぜ物質量が一定とわかるんですか？

kxM 準ⅹ51. 〈シャルルの法則> 図のように, 両端にそれぞれコック aとbがつい た断面積 20cm²のピストンを備えた円筒容器があ る。コック aとbを開いた状態で, A, B 両室の空 気は27℃, 1.0×105Pa である。 いま (1), (2) のよ うに操作するとき, ピストンはそれぞれ何cm 移動 するか。 ただし, ピストンは抵抗なく移動し, ピストンおよび円筒容器は他室へは熱を 伝えないものとする。 気体定数R=8.3×10°Pa・L/(mol・K) ¯ (1) 27℃ で, コック a を閉じ, コックbを開いた状態からA室のみを57℃ にする。 (2) 27℃で,コック aとbを閉じた状態から, A室のみを 57℃ にする。 〔神戸学院大〕 050 BAEHOAF\ コック a A室 -50cm- ピストン コック B室 -50cm

【3】の問題って写真の1枚目にあるn/N【a】molを使ったら式は12×18/6,0×10’23じゃないんですか？なぜ答えでは最初に18/12をしているのでしょうか？これは何の式ですか？

② アボガドロ数と物 べて同数個含まれる。 この数をアボガドロ数といい, その数は 6.02×10 である。 (2) 物質量(mol) アボガドロ数個の粒子 (原子・分子・イオン)の集団を1mol という。 (3) 1molの気体 1molの気体の体積は標準状態 (0℃, 1.01×10Pa (1atm)) で 22.41 (1) アボガドロ数 原子量 分子量にグラムをつけた質量中には,それぞれ原子・分子がす . (4) モル質量 同一種類の粒子 1molあたりの質量をモル質量(g/mol) という。 (5) アボガドロ定数 1molあたりの粒子数をいい, NA で表す。 N = 6.02×10²/mol m [mol] (M:モル質量) M(モルル) ③3 質量粒子数・体積と物質量 (mol) (1) 質量m 〔g〕 の物質 (2) n 〔個〕 の分子 (原子) (3)体積V [L] の気体 (標準状態) n [mol] NA hard V 22.4 [mol] B241 6.02×10² 粒子の数 (アボガドロ数) 物質1mol (分子量) g 質量 (原子量)g (式量)g 学年に放なの何ぜ tita 組成式 (実験式), 分子式, イオン式,示性式,構造式など。 22.41