この大門(4)についてなのですが、解法に赤く丸をつけたように、この公式ってなんでしょうか？？ 出来れば比出ときたいのですが、そういった方法はありますか？？ 至急なのでよろしくお願いします💦

例題15 熱化学方程式 次の各変化を熱化学方程式で表せ。 (1) 水H2Oの融解熱は 6.0kJ/mol である。 (2) メタンCH4の燃焼熱は 891 kJ/mol である。 (生成するH2O は液体) LUST & TEE ● Key Point 熱化学方程式では、熱の授受は式の右辺に書く。 22-1 (3) アンモニア NH3 の生成熱は 45.9kJ/mol である。 (4) 硝酸カリウム KNO3 (式量101) 10.1g を水に溶解すると3.49kJの熱が吸収さ れる。 ● (4)は1mol当たりの熱量を求める。 Slom (生成物)Co.(+2H2O(液) BAYA センサー ●燃焼熱は完全燃焼したと きの発熱量。 ● ●生成熱は成分元素の単体 から物質1mol が生成し たときの発熱量または吸 熱量 803 L=1 $ 金 62 Sta 解法 (1) H2O (固) からH2O (液) への変化。 融解は吸熱反応。 -(2) 完全燃焼して CO2(気) H2O (液) になる式を書く。 T 1 (3) N2 (気) H2(気) から NH3 (気) が生成する式を書く。 3.49 kJ_ = 34.9 kJ/mo (4) KNO31mol 当たりの吸熱量= 10.1g +()00-101 g/mol)00 )OS. (S) 解答 (1) H20(固) =H20(液) -6.0 kJ (2) CH4 (気) +202 (気)=CO2(気) +2H2O (液) +891kJ (8) (3) 1/12 N2(気)+1/12/H2(気)=NHg(気) +45.9kJ +),00 (a) 3 2 に巻き必異なエネル (4)KNO3 (固) +aq=KNO3aq-34.9kJ

この問題についてなのですが、解法の赤い部分が分かりません。どこから、10の-3乗が出てきたのか教えて欲しいです！至急なのでよろしくお願いします🙇‍♀️

>>>> 42 例題11 気体の溶解度 0℃ 1.0×105Paのとき,酸素は水1.0Lに44.8mL溶ける。 次の問いに答えよ。 (1) 0℃ 2.0×105Paのとき, 水1.0Lに溶ける酸素は何gか。 0=16 原子量 (2) (1) のとき, 水1.0Lに溶ける酸素の体積は,そのときの温度,圧力の下では何 mL か。また,0℃, 1.0×105Pa に換算したとき, 水1.0Lに溶ける酸素の体積 は何mL になるか。 YOU Key Point 温度一定のとき, 気体の溶解度は分圧と溶媒量に比例する。 コロイド粒子直径が10, センサー ● ヘンリーの法則 溶解する気体の物質量, 質量は,圧力に比例する。 ●溶解する気体の体積は、 その圧力下では一定。元 OFTIZILLARI+Z 解法 0℃ 1.0×105Paのとき, 1.0Lの水に溶ける酸素 O2 44.8×10-3L 22.4L/mol 宝の物質量は、 =2.0×10mol (1) 気体の溶解度(物質量,質量) は気体の分圧に比例するから. Lin 07 (2.0×10-3×2.0×10° Pa 1.0×10 Pa/mol×32g/mol=0.128g≒0.13g

理論化学【反応速度】 （2）についての質問です。 v＝k[H₂]ˣ[I₂]ʸだと思ったのですが、解答には反応次数がありません。化学反応式の係数とは関わりないはずなのですが、なぜxyがないのでしょうか？また、考え方も教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇🏼‍♀️

LICE 愛媛大・改 291 反応経路 10K ヨウ化水素 HI が水素 H2 とヨウ素 I2 に分解される変化は9kJ/molの吸熱反応である。 白金 Pt を触媒として用いたときの活性化エネルギーを58kJ/mol, 触媒を用いないとき の活性化エネルギーを178 kJ/mol とする。 HIL OsH) & (1) 図は触媒を用いずHI を分解するときの経路である。 H2+I2 ① 触媒を用いないときの活性化エネルギー, および, 平 反応熱に相当する部分を両矢印(←)で示し,その熱 平 エネルギーの値を両矢印の横に記入せよ。 必要な補助 線も記入すること。 1.0+ 10 400 ② 触媒を用いたときの反応経路を点線で記入し,その ときの活性化エネルギーの値を①と同様に示せ。 (2) H2 と I2 から HI が生成する反応速度はH2 と I2 のそれぞれの濃度 〔mol/L]に比例す る。 1.0Lの容器に H2 と I2 を1.5 mol ずつ入れたところ、 最初の反応速度は0.10 mol/ (L's) であった。 このときと同じ温度で, 500mLの容器に0.20 mol の H2 と 最初の反応速度は何mol/ (L・s) になるか。 lomc8.0 1.8molのI2を入れて温度を保ったとき 01x8.80s.0 28.00 R 重要 orxe.&@ ■10 第4部 物質の変化と平衡 化学エネルギー 平 ギ 2HI 反応経路

（3）の問題についてです。 解説では、ヨウ素が1mol反応したとき水素イオンが4mol発生することはわかるのですが、 4×1.0×10^-3mol/L× x/1000L=1.0×10^-3mol/L×（30+x）/1000L この式がわかりません、、。 解説お願いします。

止めで いう ■177 二酸化硫黄の定量 CON 東京大改 硫黄分を含んだ化石燃料を燃焼させると,酸性雨の原因となる可能性が指摘されてい る。燃焼さじに少量の単体の硫黄をとり, バーナーの炎を近づけると,青白い炎をあげ, 刺激臭を放って燃焼しはじめた。 蒸留水を少量入れた集気瓶にこのさじを入れ,燃焼さ せ続けた。燃焼後ふたをしてよく振り混ぜ気体を溶かした。 この水溶液は弱酸性を 示した。 下線部 ① で得られた水溶液 30mLに1.0×10-3mol/L ヨウ素溶液を加えたところ, はじめは滴下したヨウ素溶液の色が消えたが, 〔mL]加えたところでヨウ素溶液の 色が残るようになった。 また,このときの溶液のpHは3.0であった。 次の各問いに答えよ。 33 大 (1) 下線部①で得られた溶液に硫化水素を導入したところ,溶液は白濁した。このとき の反応を化学反応式で示せ。 (2) 下線部②に関して, このときの反応を化学反応式で示せ。 (3) 下線部③のxの値を有効数字2桁で求めよ。 9

共鳴構造体というのは分かるのですが、なぜ構造異性体ではないのでしょうか？

曹とふくらし粉の違い ・58 次の二つの構造は共鳴構造体, 構造異性体いずれの関 係にあるか. HO HO. 0 HOSL O₂H HO. ○本事で酸と塩基につい を理解するのに 成物として関与する O 反応について学ぶ

「pH10のNH3-NH4+緩衝溶液を作るにはNH3とNH4Clをどの様な割合で混合すればよいか。」 という問題がわかりません。ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式を使ってみたのですが、解離定数がわからず、解けませんでした。よろしくお願いします。

高校一年の化学基礎で19番の問3番がわかりません！ 出来るだけ詳しく解説してください！

19. 同位体天然の酸素原子には 180 170, 180 がある。 次の各問いに答えよ。 (1) これらの原子の関係を何というか。 RAKEYO (2) 180, 10,180 について, 陽子の数, 中性子の数, 電子の数をそれぞれ求めよ。 (3) これらの3種類の酸素原子を組み合わせると,何種類の酸素分子 02 ができる

元素と単体の違いがわかりません。解法を見ても、ポイントを見ても分かりませんでした。恐らく私は元素と単体の概念がわからないのだと思いますが持っている参考書を見ても同じ説明しかなく困っています。教えていただけると幸いです。

例題2 元素と単体 » 7 次の文中の酸素は, それぞれ元素· 単体のどちらを表しているか答えよ。 (1) 動物は, 空気中の酸素を吸って生きている。 (2) ヒトの体重の約 60%は, 酸素である。 (3) 酸素は, 工業的には液体空気の分留で得られる。 (4) メタノールが燃焼するときには,空気中の酸素が使われる。 (5) 水を電気分解すると, 水素と酸素が得られる。 Key Point 元素は物質の構成成分を示し, 単体は元素1種類でできた物質を示す。 解法(2)でいう酸素(0)は, ヒトの体を構成している物質の「成 分」元素である。その他は, 単体(O2)である。 解答(1)単体 (2)元素 (3)単体 (4)単体 (5)単体 のセンサー ●元素は, 物質をつくる成分 であり,元素記号で表す。 1 物質の構成 11

酸化還元反応の問題です！イオン反応式までは分かるのですが、その後酸化還元反応式にする時に右辺に13SO₄2−と2K+をどのように足していけばいいのか分かりません！お願いします！

例題 39 酸化還元反応 166 |163 ~ 次のイオン反応式は, ①ニクロム酸カリウム(酸化剤)と②硫酸鉄(IⅡ)(還元剤 水溶液中でのはたらきを示している。 Cr20,?- + 14H+ + 6e 2Cr+ + 7H20…0 Fe?+ → Fe。+ te O.HI …2 (1) ニクロム酸カリウムと硫酸鉄(IⅡ)の反応をイオン反応式で表せ。 (2) 硫酸酸性溶液中で二クロム酸カリウムと硫酸鉄(I)の酸化還元反応式を書げ。 Key Point 酸化剤と還元剤の反応では, 授受する電子数は常に等しい。 (1) 式の + 2×6より, 電子e-を消去する。 Cr20,?- + 14H+ + 6e- +) 6Fe?+ Cr20,?- + 14H+ + 6Fe?+ センサー ●酸化還元反応のイオン反 応式 酸化剤と還元剤のイオン 反応式(半反応式)から, 電子eを消去してつく 2Cr+ + 7H20 6Fe+ +6e 2Cr3+ + 7H20+ 6Fe*+ …① …2 ×6 (2) 両辺に2K+と 13SOを加える。 解答(1) Cr2O,?-+14H++6Fe?+ 2Cr3++7H20+6Fe°+ る。 (2) K2Cr207+7H2SO4+6FESO4 一Cra(SO4)3+7H20+3F@2(S04)3+K2SO4 110 Am岳の恋化 ★o立ロ

化学の炭化水素の問題です。 (2)でなぜm:n/2=2:1なのですか？ また5/2molはどこからきたのですか？

例題52 炭化水素の燃焼 201206 203 (1)鎖式炭化水素 CmH,を完全燃焼させたときの化学変化を化学反応式で表せ。 (2) ある鎖式炭化水素を完全燃焼させたときに生じた二酸化炭素と水蒸気の体積比 は2:1だった。 この炭化水素のうち, 最も分子量の小さいものを示性式で記せ。 また,それが1mol 燃焼するときに必要な酸素は標準状態で何Lか。 分子式 ~(オ)をも (ア) A. (イ) B, (ウ) A. (エ) DI (オ) E Key Point 炭化水素を完全燃焼させると二酸化炭素と水が生じる。 Oセンサー ●炭化水素の燃焼 解法 (1) CmH,+z02→yC02+2H20 とすると, Cの数より m=y, H の数より n=22, 0 の数より 2ェ=2y+z エ, y. zを m, nを用いて表すと, エ=m+ |20 CmH』 とおいて 反応式を書いてみよ。 ●気体 1mol の体積は 22.4L(標準状態) 4 ソ=m, z= 次の .C.H,+(m+})02 → mCOz+号 H20 (1) オ (2)(1)より,m:=2:1よりm:n=1:1 2 組成式は CH で、 最も簡単なものはアセチレン CッH2である。 CッH,1 mol が燃焼するときに少要02の体積は、 m+) mol× 22.4L/mol mol 22.4L/mol=56L (C 解答(1)解法参照 (2)示性式…CH3CH 酸素…56T.