2枚目の解説の赤で囲ったところなのですが、なぜ液体試料の蒸気しか残らないのですか？教えて下さい！

X 求めよ。 実験 212. 揮発性液体の分子量測定 ある揮発性の液体の分子量を求める ために,次の実験操作 ① ~ ③ を行った。 ~ ① 内容積 300mLの丸底フラスコに小さい穴を開けたアルミ箔を かぶせて質量を測定すると, 134.50g であった。 進 ② このフラスコに液体の試料を入れ, アルミ箔でふたをした。 こ れを図のように, 77℃の湯につけ, 液体を完全に蒸発させた。 ③ フラスコを湯から取り出し, 室温20℃まで手早く冷やして, フ ラスコ内の蒸気を凝縮させた。 フラスコのまわりの水をふき取 アルミ箔とフラスコの質量を測定すると, 135.33gであった。 大気圧を1.0×10 Pa, 液体の蒸気圧は無視できるものとして,次の各問いに答えよ。 (1) 操作② (図の状態) で, フラスコ内にある蒸気の質量は何gか。 (2) 操作② (図の状態) で, フラスコ内の蒸気の圧力, および温度はそれぞれいくらか。 (3) この液体試料の分子量を求めよ。 アルミ箔 穴 AKAL

マーカー部分の、容器内の圧力が蒸気圧より大きいと計算で出た時は、容器内の圧力が蒸気圧と等しいというふうになるのかがよくわからないので解説していただきたいです お願いします

解説 グラフから、エタノールの蒸気圧は, 40℃では1.8×104 Pa, 60℃ では 4.5×104 Pa と読みとれる。 40℃において, 0.010mol のエタノールがすべて蒸発していると仮定し たときの圧力は,気体の状態方程式 PV = nRT から, 19843841 0.010mol×8.3×103Pa・L/(K・mol) × (273+40) K P= nRT V = 1.0L =2.6×104Pa この値は、40℃でのエタノールの蒸気圧 1.8×10 Paよりも大きい。 レ したがって, 40℃では液体と気体が共存し(気液平衡の状態), 容器内の圧 力は1.8 × 104 Paに保たれているとわかる 1 一方,60℃では, P= nRT V = 2.8×104Pa したがって, 60℃ではエタノールがすべて蒸発し, 容器内の圧力は この値は、60℃でのエタノールの蒸気圧 4.5×104 Paよりも小さい。 し 2.8×104 Paになっているとわかる = _0.010mol×8.3×103Pa・L/ (K・mol) × (273+60) K_ 1.0L

yがよくわからないです。　解説お願いします。 あと、有効数字のことで、問題文で2桁と3桁が出てきて、でも3桁のものしか使わない場合式の中の小さい桁数を有効数字としますか？ そして8.3×10の三乗と有効数字3桁のものだと答えは2桁ですか？それとも3桁ですか？

す colora とする。 Pa] 例題 8, 41 (2 FACEBOT 気体の圧縮●● 一定の温度 27℃のもとで,ピストン付きの30Lの密閉容器に窒素 0.010molと水蒸 0.010mol を入れたのち, ピストンを押して気体の体積を10Lにしたところ, 圧力はw 〔Pa〕 となった。 さらに気体を圧縮すると, 体積 x 〔L〕 になったところで液体が生じ始めた。 さらに続けて気体を圧縮し,体 積が0.50 x 〔L〕 に達すると, 圧力は y 〔Pa〕 になった。 このとき, 気体として存在する水はz 〔mol] である。 27℃の水の飽和蒸気圧を3.6×103 Pa として, w, x, y, z を求めよ。 w Pa] x [ L] y[ Pa] z [ mol] 例題 9, 43

この問題って30mlを22400mlで割ってmol出すのではダメなんですか？

問3 次の文章中の 3 5 に入れるのに最も近い数値を,下の①~⑧のうち から一つずつ選べ。 ただし, 同じものをくり返し選んでもよい。 また, 気体定数は 8.3× 103Pa・L/ (mol･K) とする。 27℃ 1.0×105Paの酸素は、水1Lにつき30mL溶ける。 この場合、水1Lに 溶けている酸素の質量は 3 mg である。 [A ALY 温度を27℃に保ったまま, 酸素の圧力を 5.0 × 105 Pa にすると, 水1Lに溶け得 る酸素の質量は 4 mg となり, その体積は27℃ 5.0×105Paの下では, 5 mLである。 X TH ① 21 ② 30 ③38④ 43 ⑤107 6 150 ⑦190 215

（1）です。 分圧の求め方がわからなくて、どことどこでボイルの法則を使っているかがわかりません。 誰か教えてください🙏

214. 混合気体の圧力2.0Lの容器Aに.1.0×10Paの窒素を. 3.0Lの容器Bに, 5.0×10' Pa の酸素を入れて、両容器を連結した。次に, コックを開いて両容器を一定温 度に保ち、 十分に時間が経過した。 次の各問いに答えよ。 (1) 各気体の分圧はそれぞれ何 Paになるか。 (2) 混合気体の全圧は何Paになるか。 29/nd 32g/mol 915 ヨロ A 2.0L B 3.0L

（1）です。 分圧の求め方がわからなくて、どことどこでボイルの法則を使っているかがわかりません。 誰か教えてください🙏

122 第Ⅲ章 物質の状態 214. 混合気体の圧力2.0Lの容器Aに 1.0×10Paの窒素を 3.0Lの容器 B に, _5.0×10' Paの酸素を入れて、 両容器を連結した。 次に, コックを開いて両容器を一定温 度に保ち、 十分に時間が経過した。 次の各問いに答えよ。 (1) 各気体の分圧はそれぞれ何Paになるか。 (2) 混合気体の全圧は何Pa になるか。 Hy/nd Rg/mol 215. 平均分子量 空気を 24L 40 151511-KI A 2.0L コック B 3.0L

(5)で、なぜ水は気液平衡の状態を考えてるのに、(気体の水もあるのに)全て液体として解いた(4)と同様に液体状態10.0Lとして解くのか疑問です。問題の不備ですか？それとも、慣例か何かですか？スッキリしません…

(カ 1.01 x 10 Paのもとでの水1.00 L に対する気体の溶解量 (mol)) 40 °C 60°C 窒素 5.18x10-4 4.55×10-4 酸素 21.8×10-13.8×10-4 10.3×10-4 8.71 × 10-4 二酸化炭素 7.67 × 10-2 3.90 × 10-2 2.36 × 10-2 1.64 × 10-2 x 0°C 10.3 x 10-4 20 °C 6.79 x 10-4 他の気体の存在 (2)(A)~(D)の (1) アーカに適切な語句または数値を入れよ。 内の適切な語句を選べ。 (③3) 二酸化炭素の水への溶解度は窒素や酸素に比べてかなり大きい。この理由を35字以 内で記せ。 ] (4) 13.33Lの密閉容器に、 0℃の水100L(全て液体として存在)と酸素とが接して入っ ている。 0℃ で容器内は平衡状態にあり、酸素の圧力は1.01 × 105 Paとなっている。 このとき、以下の設問 (i) と (i) に答えよ。なお, 水の蒸気圧は0℃では無視できるも のとする。 ただし, 0 = 16.0 とする。

これの(3)で気体の状態方程式使って、 n=PV／RTより、 n=2.5×10^5×1.0／8.3×10^3×273 ↑ 2.5×10^5は水素の分圧を求めました として計算したのですが合いません、 気体の状態方程式使えない時もあるんですか？ (2)の問題... 続きを読む

基本例題26 気体の溶解度 (1) 0℃ 5.0×10 Pa で, 1Lの水に溶ける水素は何mol か。 水素は、 0℃ 1.0×10 Pa で, 1Lの水に 22mL溶ける。 次の各問いに答えよ。 (3) 水素と酸素が13の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて。 0 (2) 0℃ 5.0×10 Pa で, 1Lの水に溶ける水素の体積は、その圧力下で何mlか。 1.0×10°Pa に保ったとき、 水素は何mol溶けるか。 考え方 ヘンリーの法則を用いる｡ (標準状態における溶 解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 (2) 気体の状態方程式を 用いる。 別解 溶解する気体の体 そのときの圧力下 では、圧力が変わっても 一定である。 (3) 混合気体の場合,気 体の溶解度は各気体の分 圧に比例する。 の性質 129 2.2×10-3L 22.4L/mol 解 (1) 0℃ 1.0×10Pa で溶ける水素の物質量は、 -=9.82×10mol 気体の溶解度は圧力に比例するので、 5.0×10Pa では、 9.82×10mol× 5.0×10 1.0×10 228-229 4.91×10mol=4.9×10mol 5.0× 10³ Pa (2) 気体の状態方程式 PV = nRT からVを求める。 V=4.91×10-mol×8.3×10 Pa・L/(K・mol)×273K 第物質の状態 =2.2×10-L=22mL 別解 圧力が5倍になると, 溶ける気体の物質量も5倍にな る。 しかし、この圧力下で溶ける気体の体積は、ボイルの法 則から 1/5になるので, 結局, 同じ体積 22mL になる。 (3) 水素の分圧は1.0×10°Pa×1/4=2.5 × 10Pa なので､藩 ける水素の物質量は、 9.82×10mol×(2.5×10/1.0×10) = 2.5×10-3 mol

解き方を教えてください。 お願いします！！

(c) 標準状態でみつどが1.96g/ である気体のモル質量をもとめなさい。

問2 の答え合ってますか？ 教えて下さい🙇‍♀️┏○" 気体の状態方程式 の問題です

図5 ボイル・シャルルの法則と気体の状態方程式の関係 例題 2 27℃ 4.5×10Pa で, 8.3L を占める気体の物質量は何molか。 ただし, 計算を簡単にするため, R = 8.3×103Pa・L/(K・mol) とする。 解答求める気体の物質量をn [mol] として,P=4.5×10°Pa, V=8.3L, R = 8.3 × 10° Pa・L/(K・mol), T= (27 + 273) K = 300Kより 気体の状態方程式 PV=nRTの式に単位に注意して,数値を代入する。 4.5 x 10Pa x 8.3L = n × 8.3× 10Pa・L/ (K・mol) ×300K 4.5 x 10Pa x 8.3L = 1.5mol n 8.3 x 10°Pa・L/ (K・mol) × 300K 答え 1.5mol 問 2 酸素 0.10molを4.0Lの容器に入れて127℃に保つと, 圧力は何Paを示すか。 アボガドロの法則: Avogadro's law 気体定数: gas constant nRT P ⇒P. 21 2 V 40 7 0.1×8.3×10 X (213+ (21) 8:3 0.1×400×8.3×10 332 8.3 33.2×10 8 (3) 2 TO 0₁ 27 ボ 813×104 pa RT P