傾向ペンで引いたところです。 どちらも、鉄の半反応式がわからなくて解けません。 教えて下さい、宜しくお願いします🙇‍♀️⤵️

ee AS DI 9 ⑳ Alは, 仁気中で燃焼する. oro 2 y 強康\りすると. 素面 0 PR 机 記Feを強熱すると. 表面が黒色の四隊化三鉄Fe0。に mn @⑥用Cuを絢革すると, 表面が黒色の酸化銅()にな る KKの反応] 火の反応を化学反応式で表せ。 銚と氷の反取でほ 中反応し, 水素を発生する。 きは水酸化物が生 硬軸水素を発生する。 になると水酸化物 K酸化物になり, 水素を発 酸化物が生成する

放射性同位体とは何ですか？ 教えて下さいm(_ _)m

NH3 の分子構造は三角錐型なのに、 BF3(三フッ化ホウ素)の分子構造は正三角形であるのはどうしてですか？ 👇️この解釈で合ってますか？ 宜しくお願いします。

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[ダニエル電池] 放電が進むにつれて、正極側の C u 2+ の濃度は薄くなり、負極側の Z n 2+ の濃度は濃くなる。 とは具体的にどういうことでしょうか？教えて欲しいです。宜しくお願い致します。

希硫酸は酸化力も還元力ももたない、と書いてあるのですがそうなのですか？ だとしたら何故、希硫酸が酸化剤として働くときの半反応式 があるのですか？ よく分からない質問ですみません。 考えても解決しないので、教えてください、お願い致します。

en プでうも CKんも。 て こう -Q60のQO@@ | ーー き ー 8 上 酸化還元滴定で 「確酸」 酸性にする理由 このため, KMnO。 水溶液の滴下量は実際に終点までに必要な量よ り ①KMnQx 水溶液を酸性にする理由 少なくなる可能性がある。 KMn04 は溶液の条件により, 酸化剤としてのはた | 希硫酸は酸化力も還元力ももたないため滴 | らき方が異なる。 | 定に影響を及ぼさない。 よって, 酸性条件にするために適して | 層化四元滴定では, MnO。- (赤紫色) の時住索仁RiGで酸化剤のGは抽|請還還時時Eee 下量 | 1 滴下量 た5いたときに Mn (無色)になる色の変化を利用しているため. 水 1 | 還w 素イオンを供給して酸性にする必要がある。 | 工Rのとき 。 。 MnO。-+ 8H*+ 5e- 一- Mn*+4HO * | 且休提性のとき MnO-+2HO + 36- 一- MnOz+4OH-: | 9職必にするのに研酸を用いる理由 いる。 Mn0z 9 | 中元剤が 酸化剤が 還元剤が 酸化剤が 選元剤が 股化剤が 1 出すe~ 受け取るe- 出すe 受取るe- 出すe~ 受け取るe- 人 こが酸化剤としてはたらき HzO> などの還元剤を消費する。 大酸酸性 塩酸酸性 夫酸酸性 【 不明の骨吉人水系 -い。この周酸化水素水 10.0 | [解説 水の濃度を求めたい。こ 5 5 上をビーカーに取り 印副可叶に|てから。 濃度0.0200 molL | (2)MnO。-, HOz の半反応式

燃焼熱＝生成物の生成熱の和-反応熱の生成熱の和ですか？？ これがあってたとしたら生成物の方は炭素と水素になって、メタノールが反応物になる理由がわかりません。

間%- メタノールの燃焼熱は 726 kJ/mol である。 鉛) と水素の燃 頑熱をそれぞれ 394 kg/mol、286 kJ/mol とする タノーんの生成 し+.0> = co。t34utJ (reと の Hs39。 = , TkOエっ86をJ7eグ -③) d+人0 = CHio上HHt @ 公募失薦 208年度 化学 77 只は何 kJ/mol になるか。 | 9 | kg/mol yo 導 2 240 AN 546 が so4 谷1692 6 ー-240 ⑧ -548 ⑨ -904 ⑩ -1692 ci+ 0- 2 4 Hot 6む6(w2 の (4 Cl 人Nami

考え方が合っているかどうか添削してください。酸化数の問題です。

急いでます、お願い致します🙇 酸化数の問題 4問中のどれか1問だけ解き方を教えて欲しいです。あと残りは考えて自分で解きたいので1問だけお願い致します。

MOSSHG細語議員り (?) 5HNC細<で縛KHB請語MN細放() 2 Hf を OH 十 2d2 ②⑨ 名 十 *(HO)DSO <- OHZ 填 9 _(⑪ "ヤマ愛せみせラテる旨砂 較本 、聞砂マルミ)脆 ユン障えリ普の疹細の地角向いどっES9寺小の区最 1

ピンクの部分って何を気体としたときなんですか？？H 2Oは液体なのに、気体としたときという仮定がわかんないです、あと気液平衡って書いてるけど、なんで4xの部分水なのに気体+液体の状態になれるんですか？

ー っ 360x十4HO ) ce50: (⑪ (9 yー2x+3.6X10* (Paj (⑳ プロバン:3.0X107Pa 酸素 : 1.7X10*Pa CO) 4) 2.0X10-*7mol 5) 2.4X10~^mol 菩刻 (2) プロバンが完全燃焼し, そのとき必要な酸素が入っている ことから, 燃焼後にも酸素が残っていると考える。 CaH。+ 50。 一 3CO。 二 4HzO 閥焼前 ァ Y 0 0 fBg) 燃焼後 0 ッー5r 3 4z (Pal 上式の燃焼後の HzO の分圧を 4z [Pa] としているが, 、これはすべ で気体としたときの値である。 実際は水滴が生じている (気液平衡) ので, HzO の分圧は飽和蒸気圧の 3.6X10*Pa である。 外 したがって, 燃焼後の全圧の は, カニ=(ゅー5*)十3z十3.6X10?ニッー2z十9.6X10* [Pa]

炭酸水素ナトリウムは、なぜ水に溶けると塩基性になるのですか？