矢印のところの比率の出し方がわからないです。教えてください。

組成式 1) 例題 1 あるにに水素の元素分析の結果は, 炭素 80.0%, 水素 20.0%であった。 この炭化幸の組成式を求めよ。 組成式をH, とすると 解 80.0.20.0 x:y 6.67:20 =1:3 ニ 12 1.0 組成式の決定(2) 圏 CH3 出素 水素 酔素だけ 7.

この2問の解き方わかる方、ぜひ教えて下さい！ ちなみに1問目の答えは15g、2問目の答えはグルコースが0.052、塩化カリウムが0.104です。よろしくお願いします。

100g-xLg」 160g+20g *=25g 圏25g 硫酸銅(I)五水和物 50gを, 60℃の水100gに溶かした水溶液を, 20℃まで冷 却すると,何gの結晶が析出するか。 CuSO4 の溶解度は例題2の値を用いよ。 問4 TPlus O 過飽和

大問133の（2）がよく分かりません！ 時間がいつの時に0.8molになるのかとか自分で決めちゃっていいんですか？

物質量一 画島 とる。この一定値Kを「[ ]といい,この式で表される関係を「 )の法則という。 .化学平衡とグラフ。下のグラフは、 0.50mol の水素と 0.50 mol のヨウ素を密閉容器Aに入れて、 450°℃ で加熱したときに生成したヨウ化水素の物質量の時間変化である。 (1)水素の物質量の時間変化を,グラフ内に実線で記入せよ。 (2) 1.0 mol のヨウ化水素を密閉容器Aに入れて 450°℃で加熱した。このとき予想されるヨウ化水素および ヨウ素の物質量の時間変化を, (1)にならって化学式とともに実線で記入せよ。 1 1。 HI 0.5 0.5 mol) [mol) 0- 1 2 2 時間 [h) 時間 (h) 例題 28 平衡定数 ト134~136 可逆反応 He(気) + I2 (気) 一 2HI (気) のある温度での平衡定数は 49 である。この温度で .90mol の Heと 0.90mol のI2 を反応させたときに生じる HIは何 mol か。 (x(mol) V [L] 針生じる HI をx[mol]。として平衡時の Hz, - HI の濃度を表し, 平衡定数の式に代入する。 圏生じる HI をx[mol]), 容器の容積を「V[L] =49 (0.90-x) (mol) (0.90-x) [mol) 2

類題3bの解き方を教えてください！

中和反応の量的関係 例題 3 濃度のわからない酢酸水溶液10.0mLの中和に, 0.100mol/L水酸化ナ トリウム水溶液17.6mLを要した。この酢酸水溶液の濃度は何mol/L か。 解 酢酸水溶液の濃度をc[mol/L]とすると, 酢酸CHgCOOH は1価の酸 15 で,水酸化ナトリウム NaOHは1価の塩基であるから, 10.0 1× c[mol/L] × 17.6 L =1× 0.100 mol/L × L 1000 1000 圏 0.176 mol/L これより,酢酸水溶液の濃度c= 0.176 mol/L 濃度9.0 × 10-2 mol/Lの硫酸10mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム 類題 3a/ 水溶液で中和するとき, 必要な水酸化ナトリウム水溶液は何 mL か。 20 固体の水酸化ナトリウム2.0gの中和に, 1.0mol/Lの塩酸は何 mL必 類題 3b 腰か。

回答と順番が違うんですけど何か決まりとかあるのでしょうか？

個題26 → 50.40H (0e @x2 +12Mn0.そ16H 0e) )Mが'+ 8:1.0 O×5 5H20. 4 5H203t 2Mn0, +6H+ フ+ 50。+2Mw t 8H.0 h

4番の解説をお願いします🙇‍♂️

!群の気体を発生させるのに, TI群の中から 2つの試薬をょ 吉。 しで相生ので間電した。 その後。気人oc 一 【!群】 A. 水素 B. アンモニア C. 二酸化太 記| 1 MD HUD2。 ar>>。、。 9d.水酸化カルシウム e.希硫酸 『. 人酸みい。) (TI群〕 ア、上方置換 ”イ.下方圏換 "ツウ. 水上置換 Q①) ! 群の気体の発生に必要な試薬をII税からをそれぞれ2つ避び また, その気体を発生させる反応の化学反応式を書け。 人 2) 「妖の貸体の最も適した捕代方法を皿群からそれぞれ選びー また, その方法を選んだ理由を, 気体の任質をもとに簡潔に芝へょ (3) 次の①て③の現象が抽守される気体を T群からそれぞれ選び。 ipーン ① 気体を硫化水素水に通じると, 水溶液が自濁した。 (@ 気体を入れた試験管に火を近づけると, ポンと音を発して次 ③ 気体に塩酸を近づけると, 自煙を生じた。 ②⑳ 江牙を汚染しないように, 発生した気体を大気に放出しない方法。 ・ょ ! 群の気体を「酸性溶液」によく吸収される気体,「考基作洲液」によ > る気体」。いずれにもあまり「吸収されない」気体に分けよ。 (角説 ①⑪ 水素は, イオン化傾向が水素より大きい金属に酸を加えて発生させる.ァ 一駿化硫黄は, それぞれ弱塩基 弱酸であるから, 次の反応の原理(紀塩基、羽庶 利用。 弱者量の塩強塩基 一> 強塩基の塩+層塩量 羽酸の塩す強酸 > 強二の (2) 気体の捕集法 ! 水に溶けない 一> 水上置換 宅気より軽い(分子量が空気より小さ い)つ上方置換 空気の平夫 ー 空気より重い(分子量が空気より大きい)つ下方置換 子量は28.8 (3) ① SO0z寺2HzS 一> 2HzO+ 3Sの反応で, 生成した硫黄は水に 不溶のため自濁する。 ⑨③ HCI+ NH。 一> NH4CIの反応で, 塩化アンモニッゥム の結晶が生成するために自煙に なる。 水に溶ける 一] 人A : 記号…a, e 反応式…Zn二HzS0。一> ZnSO。+ 日 B : 記号…c, d 反応式…2NH4CI Ca(OH)。 一> CaCls二 2Hz0 2NH。 C : 記号…b, e 反応式…NazS0。十 HsSO。 一> NasS0。二 HzO + SO。 解答証0 中 ーツ 理由…水に浴けにくい。 B : 記号…ア 理由…水に溶け, 容気より軽い。 -イ 理由…水に溶け 空気より重い。 ②⑨ A ⑧ B 作溶液に吸収…B 塩基性溶液に吸収…C 吸収されない気体…A 民 @ 和壮〇〇ァ にに

熱化学方程式の( )内の状態は明らかな時は省略していい場合がありますが、具体的な ･省略していいもの と ･してはいけないものの見分け方はありますか？

108[問|3.圏 (1) CaH。 十 50。 = 3CO。 + 4HO(液) 二 2219kJ ②) っN+テうーNH 二 46kJ (3) NHLC1(固) 十 aq = NHAClaq 一 14.8kJ (4) HO(液) = HzO(気) 一 44kJ 一般に, 燃焼熱, 生成熱などの反応熱は, 着 目した物質 1mol 当たりの熱量であることを示すため に, 単位 kJ/mol で表す。 一方, 熱化学方程式におい て反応熱を示すときは, 着目した物質の係数が「1」 で表されているので, 物質1mol当たりを表す 「/mol」はつけずに, 単位は kJ となる。

解き方が全然分からないです

次の文章を読み. 設問に答えよ。 必要があれば次の値を用いよ。 原子量 : H=ニ1.0.C=ニ12. N=14. 0=ニ16.F=19.S=32 気体定数 : アー0.082 (atm・7//K・mo). 1 cal=4.18 0で=273K 1997 年 12 月. 地球温暖化防止のための京都会議が開催され. そこでは 2008 年から 2012 年までにかけて6 種類の温室効果がガスの排出量を 1990 年のレベルから先進国全体 で5.2 %削減することが合意され. 京都議定書として採択された。 6 種類の温度効果ガスとは. 対流圏で安定に存をしうる^( ). ). に( 4( ).、HFC(ハイドロフルオロカーボン類) および PFC(バーフルオロカ ーボン類) のことである。このうち( A )は補素酸化物の中で最も酸化段階の低い化合 物で. その1.00 g の体積は 27 て, 1.5 atm で 373 m7 である。 これは笑気ともよばれ 酸素との混合物は吸入麻酔薬として用いられる。 無色無臭の( B )は硫黄とフッ素のみ からなるフッ化硫黄化合物で. 標準状態でその 17の質量は6.52g である。 一方. ( C ) は無色無臭でその水溶液は弱酸性を示す。( C ) は低温で加圧すると容易に固体となり. 固体状の本化合物は直接気体となるので冷却剤としてよく用いられる。( D ) は最も簡 単な炭化水素でセルロース等の発酵により生成して自然界にも広く分布し. バイオマス 由来のエネルギー源としての利用が注目されており. 液化天然ガスの主成分でもある。 問1 気体(A). (B) の分子量を求め. 解法とともに整数で答えよ。 問2 上記の4種の温室効果ガス(A). (B). (〇. (D) を分子式で答えよ。またこのうち 常温、常圧で空気より軽いガスは何か, 記号で答えよ。 問3 右の表に気体(C. 気体(D) と水素 (E) の沸点 沸点(で) | 体積(0) ならびに様準状態における 1molの実際の体積を 気体(〇 示した。 - D 22.375 1は0C におけるそれらの気体の状態方程式 8 人 の両辺の比 の/ヵ7 の値と圧力との相関関係を表 9 - している。 さらに, 図2は気体の 1atm における比 のの/z如7 の値と温度との関係を 表している。 が/z7 1 のp/ヵ7 2 a 101hg 1.0 b 0.5

分圧が酸素1.0×10の3乗だと思ってたんですけど、 分圧ってなんですか？

乙合気の組成と分圧 記度を一定に保ったまま, 索3.0Lを, 5.0L の密閉容器に入れた。 0X10'Pa の酸楽2.0L と2.0 ※ 10!Paの このとき, 酸素と窒素の分必 思ひ混合気体の全圧を求めよ。 記 fhの了と代の分圧をそれぞれDo【Par がetPaJとすると, は, るの気体だけが容器に入っている ときの圧力と同じであるから, ルの法則より, TO0xiOPax20L=ニjoX5.0L 0X103Pax3.0ル=がjwX5.0L 20L 詳= 10x10Paxニーー 40X 10*Pa 固 酸素の分圧 4.0X10PPa 30L I 20x109Pax王一=1.2 x103Pa 50L 1 圏 審素の分圧12X 1 混人気体の全正7[Pa]は, 寺が ニ40X107Pa+12x108Pa =1.6X10Pa 固 全圧6x1OPA

(3)を教えて下さい！

KG パン オンは, 空く ア es8。 オゾンは生臭いにおいをもっ| イ 必の有電な気休である。また。 オア ンd| り 作用が強く 水で湿5せ凡 青変することで検出される。 自然界のオリンは地上 20Km >40km 人にあく存 在し, ここでは大陽光に含まれる| オ NRし。 地上の生牧を有人する役6果してUS。巡和。 南極 北極上空は カ 際観 2れ1問題っているが, 我々が使用している物質の中で。 上空のオゾンの分解を促進する物質にフロン が5, 現在 その使用最を前江する努が売れている。フロン (テトラフルオロカーボッの総和) は化学多に安定でのし (ベいが, 大気上層の成層圏| オ 吸収により分解され,塩珠子を生じる。この塩原子はきわめて洒住な化学種で。 ①式のようにオゾンを分解し。②式で再生される。 1 個の塩素原子が1万個以上のオン分子を連希的に分解するとわれてい る。 AO CU っ 軸 0っ EE5Ocの 5 | ) (ご還当な化学式を入れよ。 9 2K7777 の 上2 (0, (BNの反応前後の物質の化学式, および外観上の変化 (富山大表