164（3）解答について、300/273という数字はどこから来ましたか?

OnM くなることが予想される。 OriM・ OHS OnM+ ¡ORM (2) I2 (酸化剤) Na2S2O2 (還元剤) との反応式は, I2+2Na2S2O3 →2NaI + Na2S4O6･･････ ⑥ M ト ⑥より, Iz 1mol は Na2S2O3 2molと反応する。 つまり, 遊離したI2 の物質量は, 滴下した Na2S2O3 CHRYSA HOM の物質量の一に等しい。 SORT H2 98+0₂H2+ OnM 1 OHNE I2の物質量 0.0100× -=3.10×10 [mol] 2 663300 (3) ⑤より, Os 1mol から I2 1mol が生成する。 つまり、吸収された 03 の物質量と遊離した I2 の 物質量は等しい。 ←OH8+ OnMS よって, 0% の 27℃, 1.01×10 Paでの体積は, した。 参考 6.20 1000 3.10×10 - × 22.4× 酸化還元反応 113 7.63×10-4 1.00 × 103 OH ≒7.63×10-L + [3] OnMS 40.0 汚染空気中の0gの体積パーセントは 1300 273. 70 H8+OnMXS MIJ Most - ×102= 7.63×1055 MIRO FUCHS $O.HS ヨウ素滴定で終点を判断する工夫 ヨウ素滴定では, ヨウ素Iがチオ硫酸ナトリ ウムNa2S2O3 によって還元されて, ヨウ化物イ オンIになる。 したがって, 溶液の色がI(褐 色) から I (無色) に変化した時点が終点のはず であるが、肉眼では正確に終点を確認できな い。 そこで､溶液の色(褐色)が薄くなってきた

2枚目はどうしてxに➗50してるんですか?

化学基礎 第2問 次の文章を読み、 後の問い (問1~5) に答えよ。 (配点20) ある生徒は, 「血圧が高めの人は,塩分の取りすぎに注意しなくてはいけない」と いう話を聞き, しょうゆに含まれる塩化ナトリウム NaClの量を分析したいと考 え, 文献を調べた。 文献の記述 水溶液中の塩化物イオン CI の濃度を求めるには、指示薬として少量のク ロム酸カリウム K2CrO4 を加え、 硝酸銀 AgNO 水溶液を滴下する。 水溶液中 の CI- は, 加えた銀イオン Ag+ と反応し塩化銀 AgClの白色沈殿を生じる。 Ag+の物質量がC! と過不足なく反応するのに必要な量を超えると, (a) 過剰 な Ag+ とクロム酸イオン CrO が反応してクロム酸銀 Ag2CrO4 の暗赤色沈 殿が生じる。 したがって, 滴下した AgNO 水溶液の量から、 CI の物質量を 求めることができる。 そこでこの生徒は,3種類の市販のしょうゆ A~C に含まれる CI の濃度を分 析するため、 それぞれに次の操作 Ⅰ~Vを行い, 表1に示す実験結果を得た。 ただ し しょうゆには CI- 以外に Ag+ と反応する成分は含まれていないものとする。 操作 Ⅰ ホールピペットを用いて, 250mLのメスフラスコに 5.00mLのしょうゆ をはかり取り. 標線まで水を加えて、 しょうゆの希釈溶液を得た。 操作Ⅱ ホールピペットを用いて, 操作Ⅰで得られた希釈溶液から一定量をコニカ ルビーカーにはかり取り. 水を加えて全量を50mLにした。 操作 操作 ⅡI のコニカルビーカーに少量の K2CrO4 を加え, 得られた水溶液を試 料とした。 操作ⅣV 操作Ⅲの試料に 0.0200 mol/LのAgNO 水溶液を滴下し, よく混ぜた。 操作V 試料が暗赤色に着色して、 よく混ぜてもその色が消えなくなるまでに要し た滴下量を記録した。 しょうゆ A B C 表1 しょうゆ A~Cの実験結果のまとめ 操作ⅡIではかり取った 希釈溶液の体積 (mL) 5.00 5.00 -26- 10.00 操作Vで記録した AgNO 水溶液の滴下量(mL) 14.25 15.95 13.70 (2607-26) 化学基礎

基礎問題精巧と一問一答で、蒸留、分留の枝付きフラスコに入れる試料の量書いてあること違うんですが、どちらが正しいのでしょうか？

! 基 ぶんりゅう じょうりゅう ② 蒸留・分留 沸点の違いを利用して溶液から物質を分離・精製する操作を蒸留とい す。 蒸気の温度をはかるために, 温度計の先は枝のつけ根 付近にくるようにする 試料の量は枝つきフラスコ の1/2以下にする 沸騰石 急激な沸騰 (突沸)を 防ぐために入れる 枝つき フラスコ 260 ☆ 海水 流しへ リービッヒ冷却器 冷却水 アダプター Co 冷却水は下の口から 上の口へ流す 大和市 日祝日など利用 三角フラスコ 蒸留水 また、沸点の違う2種類以上の液体の混合物を蒸留によっていくつか まかな成分に分離する操作を分留 (分別蒸留)とよんでいます。 5 クロ 混合 する操 複数 から Pa

⑶のⅱです！！解説の黄色マーカーの部分がわかりません！なぜ二分の一するのかどなたか教えてください！🙇‍♀️

(10 名古屋工業大改) 563. ビニロン■酢酸亜鉛を触媒として, アセチレンに酢酸を付加させると, 化合物Aを 水酸化ナトリウム水溶液と反応させると､ 生じる。 化合物Aを付加重合させたのち, ① ポリビニルアルコールを生じる。 ボリビニルアルコールにホルムアルデヒド水溶液を 2 作用させると,アルデヒド基がヒドロキシ基2個と反応して水分子を分離し,合成繊維 Bができる。 (1) 化合物Aおよび合成繊維Bの名称をそれぞれ記せ。 (2) 下線部①の反応は次のいずれに該当するか。 (a)~(e) の中から選び,記号で記せ。 HOME HO (e) 酸化 (c) 還元(d) 縮合 (b) 脱水 (a) けん (3) 下線部①で得られたポリビニルアルコールの平均分子量は2.20×10 であった。 (i) このポリビニルアルコールの1分子中にヒドロキシ基は平均何個あるか。整数 で答えよ。 (ii) このポリビニルアルコールを用いて下線部②の反応を行った。 この反応は下に 示すように、ポリビニルアルコールの隣り合ったヒドロキシ基の一部でおこり、得 られた合成繊維Bの平均分子量は2.29×10' であった。 ポリビニルアルコールのヒ ドロキシ基の何%がホルムアルデヒドと反応したか。 有効数字2桁で答えよ。 -CH2-CH十 foH₂- OH n ポリビニルアルコール ホルムアルデ ヒド水溶液 ･・･ -CH2-CH-CH2-CH-CH2-CH-… OH 0-CH₂-0 合成繊維 B 第四章 (17 大阪市立 高分子化合物 €

解説お願いします

にある。 して Br+ た場合 の炭素 ま 長され のみの生成物 5 が得られた. 化合物 B と生成物の構造式を示 ただし,生成物5については図2のように立体構造がわかるように記せ。 (1) (5) 自習問題 5-3 不飽和炭化水素 炭素と水素からなる鎖状の不飽和炭化水素に臭素を完全に付加させたところ, 分子量が約 2.9倍の生成物 ができた.このとき, はじめの不飽和炭化水素の分子式としてあり得るものを,次の (1)~(8) のうちから 選べ. H = 1.0, C = 12.0, Br = 79.9 SHO C4H6 C6H10 (2) C4H8 (6) C6H12 (3) C5H8 (7) C7H12 (4) C5H10 3重結合の時考えない のか (8) C7H14 (東京都市大)

なぜ質量パーセント濃度をかけているのですか？

74 硫酸の希釈) 市販の濃硫酸は,濃度 98%, 密度 1.8g/cm² である。 ① この濃硫酸のモル濃度は何mol/Lか。 (2) 10%, 密度 1.1g/cm3 の希硫酸を500mLつくるには、この濃硫酸が何mL必要か。 (3) 0.50mol/Lの希硫酸を1.0Lつくるには,この濃硫酸が何mL必要か。 <-91

2番は何をやっているのかさっぱり分かりません

18mol/L。 (2) 薄める前後で,溶質の質量や物質量は変わらない。 したがって 必要 な濃硫酸を x [cm] とすると, [lor 98 1.8g/cm × x [cm²]x =1.1g/cm×500cm ²x- 10 fom al- 100 100 薄める前の溶液に含まれる H2SO4 の質量 薄めた後の溶液に含まれる H2SO4 の質量 x=31.1… cm³÷31mL (3) 必要な濃硫酸をy [mL] とすると, (1) (9) (6)

最後の、Dが縮合重合でEになる仕組みを教えてください🙏

(2) A, B, 194 【獣医畜産大] 229 〈有機化合物の構造決定> 思考 不斉炭素原子を1つもつ化合物Aがある。 その分子式はC1H12N2O5で炭酸水素 ナトリウムの水溶液に気体を発生しながら溶けた。 化合物Aを水酸化ナトリウム水溶液 (a) 加熱したところ,パラ二置換ベンゼンの化合物Bが黄色の固体として沈殿した。この 化合物は分子量 138 で,希塩酸によく溶けた。 化合物Bをろ過で分離した後、ろ液に 塩酸を加えて酸性とし, エーテルで抽出したところ,エーテル層から白色の固体の化

(3)ではクーロン力、（9）ではファンデルワールス力を元にしているんですか？(写真の青丸の所)

42. <融点・沸点が高い物質の判別> (1) 融点(または昇華点)が高い物質はどちらか。 二酸化ケイ素 二酸化炭素 (2) 融点が高い物質はどちらか。 塩化ナトリウム ナフタレン (3) 融点が最も高い物質を組成式で答えよ。 塩化ナトリウム 臭化ナトリウム フッ化ナトリウム ヨウ化ナトリウム [17 秋田大〕 (4) 融点が高い物質はどちらか。 塩化ナトリウム 酸化カルシウム (5) 融点が高い物質はどちらか。 カリウム カルシウム (6) 融点が高い物質はどちらか。 タングステン アルミニウム (7) 沸点が高い物質はどちらか。 シクロペンタン (8) 沸点が高い物質はどちらか。 窒素 シアン化水素 (9) 沸点の高い順に物質を左から並べよ。 HF HCI HBr HIRO )とのちがい シクロヘキサン (10) 沸点が高い物質はどちらか。 エタノール [15 北里大改] ジメチルエーテル [05 信州大, 05 防衛大, 06 首都大] [10 防衛大] [09 同志社大, 10 東北大] [08 島根大, 14 大阪大〕 [17 早稲田大〕 [17 東京都市大〕 [広島大〕 [08 岐阜大, 08 熊本大, 10 大阪大] [17 東京都市大]

②までは理解できましたが ➂からが分かりません。モル数に直したらなぜ モル濃度になったのですか？

HNO3 5 市販の濃硝酸は63%, 密度 1.42g/mLである。 モル濃度を求めよ。 考える手順 ① 溶液 1Lあたりの質量を求める ② ①の中の硝酸の質量を求める ③ ②をモル数に直す 63× 1420 =0.63. 水 1.0g/mL HNO3 L.42g/mL 1000mL ×1,42 HNO3 1.0 14,0 894, 6. 10.0×3 1420×63% 1mol=63 Xmol = 63x 1420g/ 63.0(分子量) 1420× 〒63.0 = (md) 63 100 894.6g サ 14.2mol/L