サリチル酸やアセチルサリチル酸のようにベンゼンがついたものの分子量はどうやって考えればいいですか？？

晶であり、同じ イヤモンドと同 ③正しい。 プロペンを触媒を用いて酸化するとアセ トンが得られる。 8 2CH3CH=CH2 + O2 → 2CH COCH 目状の結晶構造 することで得ら なお, 光ファイ される。 ④ 正しい。 アセトンは水と任意の割合で混じり合い 溶けやすい。 また, 有機化合物もよく溶かすため,有 機溶媒としても用いられる。 Jm 30 IT 問2 アセチルサリチル酸の収率22 ② 1③ くい。ただし、 気体のHF と で、注意が必 サリチル酸に無水酢酸を反応させると,アセチルサ リチル酸が得られる。 COOH SPERCOOH (CH3CO) 20 MOCOCH3 OH 生成する。 ...(1) iF, が生成する。 ･･･(2) ゴラスがHF 水 理論上、サリチル酸 (分子量:138) 1mol からア セチルサリチル酸 (分子量:180) が1mol得られる。 ただし,本間では収率が60% なので、サリチル酸の 物質量の60%の物質量のアセチルサリチル酸が得ら れる。 カルボキシ基とフェノール性ヒドロキシ チル酸なので、アンモニア性硝酸銀水溶 塩化鉄(Ⅲ) 水溶液で呈色することが 問3b サリシンの構造 24 ① 実験1より, サリシンを希硫酸で加 ろ、サリチルアルコールとグルコー れたことから, サリシンはサリチル コースが縮合してできた化合物であ 実験3より、グルコースは水溶液 液を還元することから,水溶液中で 基をもつことがわかるが, サリシ ないことから,サリシンには水溶 元性を示す部分(ヘミアセタール 基)がないことがわかる。 よって 部分でサリチルアルコールと縮合 る。 次に, サリチルアルコール で呈色するが, サリシンはこの - 123-

写真の問題について。反応後の濾液が100mlというのはどこから分かるのですか？ 物質が変わっているので体積も変わったりしないのでしょうか？

⑦ア、イ、ウ 空気中の二酸化炭素の量を水酸化バリウムBa(OH)2 との中和反応により 調べるために,次の操作 Ⅰ~ⅢII を行った。 操作 Ⅰ0℃, 1.0 × 10 Pa のもとで, 空気 1.0L を 5.0 × 102mol/Lの水 酸化バリウム水溶液100mL に通じると、空気中の二酸化炭素がすべて水 酸化バリウムと反応して、炭酸バリウム BaCO3 の沈殿が生じた。 操作Ⅱ 操作Ⅰで生じた沈殿をろ過し、そのろ液10mLを正確にはかり取っ た。 操作Ⅲろ液を1.0×10mol/Lの塩酸で中和したところ, 9.6mL を要し た。 加水分解 花 空気 1.0Lに含まれる二酸化炭素の物質量は何molか。 最も適当な数値を, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし,水酸化バリウムと反応した空気中 の気体は,二酸化炭素のみとする。 11 | mol ① 1.0 × 10-4 ② 2.0 × 10-4 ③ 4.0 × 10-4 ④ 1.0 × 10-3 ⑤ 2.0 × 10-3 ⑥ 4.0 × 10-3

化学の気体の溶解の問題です なぜ①では5分の1をかけているのに ②ではかけてないのでしょうか

基本例題 11 気体の溶解 71 解説動画 0℃, 1.01×10 Paの空気が水 1.0Lに接している。 溶解した酸素の質量 [g] とその分圧下での体積 [mL] を求めよ。 空気は酸素と窒素の体積比1:4の 合物とし, 0℃で1.01×10 Paの酸素は, 水100mL に 7.0×10-3g 溶けるものとす る。 0=16 とする。 リードC 基本例題 ベンゼ 凝固点は ル凝固点 指針 溶 第 指針 溶解する気体の質量は,圧力(分圧) に比例する (ヘンリーの法則)。また,ポイル 法則より,圧力が変わっても,溶解する気体の体積は変わらない。 解答 0℃, 1.01×10Pa, 水100mLの場合と比べると, O2 の圧力(分圧)が 解答 物 低は物 4+1 ・(倍 1000mL 水の量が 100 mL =10 (倍) になっているので, 溶解した 02 の質量は, 7.0×10-gx×10=1.4×10™g 圀 5 溶解する気体の体積は圧力にかかわらず一定なので、この問題の分圧で水1.0Lに ける体積=標準状態で水 1.0Lに溶ける体積である。 よって, 2 22.4L/molx 7.0×10g×10 32 g/mol =49×10-3L=49mL 答

ここ教えて欲しいです😭 (1)はわかったのですが(2)からわからないです😭😭😭

2 次の文を読んで (1)~(4) に答えなさい。 ただし, 酸素 O2は標準状態で水 1.00L 水の体積は,圧力の変化や気体の溶解の影響を受けず、常に一定であるものと に49.0mL 溶けるものとし, 水の飽和蒸気圧は無視できるものとする。また, する。 の占める体積は 3.00Lになった。 標準状態に保ってしばらく放置したところ、水に溶けていない気体の酸素 O2 図2のような容積を変えられる容器に水 100Lと酸素 O2 を入れ, 容器内を 次に, 容器内の温度を0℃, 圧力を3.039 × 10 Paに保ってしばらく放置した。 120.0 +89.0 SO.I 1 10 100.0 130:0 H 02 水 図2 (1) 下線部の状態で水 1.00Lに溶けている酸素 O2 は, 標準状態では何mLの体 積を占めるか。 最も近い数値をa~fから選びなさい。 a32.8 d98.0 b 49.0 c73.5 e122 f 147

（ii）の解き方教えてください😿答えは（ｉ）4.2㎤　（i i）5.0×10の4乗　です。 青で書いてるのが私が考えたのです。お願いします

問 5 浸透圧に関する次の実験を行った。 この実験に関する下の問(i)~(iii)に 答えよ。 実験 断面積1.0cm 2 のU字管を用意し, 中央部分を半透膜で仕切った。 U字管の右側に, 多糖 0.10gを溶かした水溶液10mLを, 左側に純水 10mL を入れ,300K で十分な時間放置した。 すると図に示したように 4.2 液面差を生じた。 (i)より4.2cm²=4.2mL= L (ii) Pv=nRT=RTより 1000 (4.1×10^) > 4,2 0.1 × = x 1000 M 1.3 × 10³) x 300 M= = 3 1×83×10×3×10×10000 10×10×41× 42 249000000 1722 純水 半透膜 液面差 図 -水溶液

答えは1＋mａです。どうやって解いたら良いのか教えてください😿 式①とはπ＝c R Tのことです

3 次の文を読み, 下の問1~ 問5に答えよ。 物質が液体に溶けて全体が均一になる現象を溶解という。溶けている物質を溶 質といい,溶質を溶かしている液体を溶媒という。 また, 溶解によって生じた混 合物を溶液という。 イオン結晶は ア 溶媒には溶けにくく、 イ 溶 媒に溶けるものが多い。 しかし, イオン結晶でも ウ などは水に溶けにく い。 希薄溶液における凝固点降下度,沸点上昇度の計算では質量モル濃度が,浸透 圧の計算ではモル濃度が使われる。 モル濃度は溶液 1Lあたりの溶質の物質量で 表される。正確なモル濃度の溶液の調製には器具として エ が用いられ る。 希薄溶液の浸透圧Ⅱは,溶質が非電解質の場合,次の式 ① で表される。 II = CRT ① ここで, cは溶質のモル濃度, R は気体定数, Tは絶対温度である。 n 溶液の体積を V,溶質の物質量をn とすると c = となり,これを式①に代 入すると気体の状態方程式と似た形になる。 なぜ, 似ているのかは,理想気体と 希薄溶液の類似性を考えると推測できる。理想気体では,(1) 分子自身に体積が なく, (2) 分子間力がはたらかないとされている。一方,希薄溶液では, (1) 溶液 の体積に対して, オ 分子自体の体積が無視でき,(2) カ 分子間ど うしにはたらく力が無視できると考えられるからである。

化学の気体の計算の問題です なぜそのまま水蒸気の圧力を求めないのでしょうか

120 応用例題 9 プロパンの燃焼 61,63 解説動画 2.0Lの容器にプロパン CaH0.010mol と酸素 0.070 mol を入れて 27℃ にした。これに点火し、プロパンを完全燃焼させた。 容器の温度を27℃にしたとこ ろ水滴が生じ, 圧力は 6.60×10^ Pa になった。 気体定数R=8.3×10 Pa・L/(mol・K) として,次の問いに答えよ。 燃焼前の容器内の圧力は何 Paか。 (227℃の水蒸気圧は何 Pa か。 指針 (1) 温度、圧力、体積,物質量の関係は,気体の状態方程式で表される。 (2) 水蒸気圧=全圧-水蒸気以外の気体の圧力 解答 (1) 気体の状態方程式 V=nRT より, [Pa]×2.0L=(0.010+0.070) mol×8.3×10°Pa・L/(mol・K)×(27+273)K p=9.96×10^Pa≒1.0×10 Pa 答 第1編 (2) C3H8 + 2502 (反応前) 0.010 0.070 (変化量) -0.010 -0.050 (反応後) 0 0.020 3CO2 + 4H2O 0 0 (mol) +0.030 +0.040 (mol) 0.030 0.040 (mol) 反応前の気体の物質量の合計は 0.080mol で, その圧力は 9.96×10 Pa。 反応後の水蒸気以外の気体の物質量の合計は 0.050mol で, その圧力を物質量の 比から求めると, 0.050 mol 19.96×1.0.8 9.96x10' Pax =6.225×10 Pa 0.080 mol 水蒸気圧=6.60×10 Pa-6.225×10Pa=3.75×10° Pa≒4×10° Pa答 圧 水蒸気以外の気体の圧力

①②がなんで合ってるのかと、④がなんで間違ってるのか教えてください😿 お願いします

XII AとBからCが生成する反応は、次のように表される。 温度上がってる 発想 A(気) + 2B(気)2C(気) AH = 30 kJ 体積可変の密閉容器の中で、 気体分子A ~ Cが平衡状態を保っている。 条件変化 により引き起こされる C の変化として誤りを含むものを、次の①~⑤のうち から一つ選び、その番号を解答番号 34にマークせよ。 PO-n RT PD=nRT ① 体積と温度を一定にして容器にAを加えると、 Cが増加する。 Q ②体積と温度を一定にして容器に B を加えると、 Cが増加する。 9 ③ 圧力を一定にして温度を下げると、 Cが増加する。 o ④温度を一定にして容器の容積を大きくすると、 Cが増加する。 ⑤ 温度を一定にして圧力を高くすると、Cが増加する。 Q

どのような思考回路でこの問題をとくのか教えてください。 気体の問題はイメージがしにくくてかなり苦手なのですが、この問題も解説を読んでもよく分かりません。100℃になった瞬間体積が突然増えるのもよく分からないですし、100℃に達するまで体積が0というのも何故か分かりません。一... 続きを読む

問4 水の蒸気圧 (飽和蒸気圧) に関する次の問い(ab) に答えよ。ただし,気体 定数はR = 8.3 x 10° Pa・L/(K・mol) とする。 a図1は、水の蒸気圧曲線を示したものである。 図2に示すようなピストン 付きの容器内に, 1.8gの水だけが入っている。 ピストンにかかる圧力を1.013 × 10Pa に保ちながら、容器内の水の温度を27℃から127℃まで上げていっ た。このとき、水の温度 (℃)とその体積V(L)の関係はどのようになるか。 最も適当なグラフを、後の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, ピストン の質量は無視できるものとする。 6 x 105 1.2 蒸気圧 (Pa) 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 ピストン 0.0 0 20 40 60 80 100 水ólml 温度 (℃) 図1 水の蒸気圧曲線 図2 ピストン付き容器 ① ↑ V(L) V(L) V(L) ④ 027 127 t(°C)→ 027 127 t(°C)→ V(L) 027 127 t(°C)→> ⑤ 027 <-4- 127 (℃)→ 027 127 t(℃) →

2024年共通テスト化学基礎の問題です。 なぜ25になるのか教えて欲しいです

混合気体のモル質量(g/mol) 224 23 割合と混合気体のモル質量の関係を図1に示した。 0℃ 10×105 Paの条件 で密閉容器にアを封入したときの量は0.84gであった。 次に、アイ 10 純物質の気体アとイからなる混合気体について、合気体中のアの物の をある割合で混合し、 同じ温度・圧力条件で同じ体積の密閉容器に封入したと き、混合気体の質量は1.36gであった。この混合気体に含まれるアの物 の割合は何%か。最も適当な数値を、後の①~③のうちから一つ選べ。ただ し、アとイは反応しないものとする。 10 % 50 40 30 20 10 0 2010 20 30 40 50 60 70 80 90 100 混合気体中の気体アの物質量の割合(%) 混合気体中の気体アの物質量の割合と混合気体のモル質量の関係 00 SHO 19 ②25 ③ 34 ④ 60 ⑤ 75 6 88 化学