288の(4)(5)教えてください🙇‍♀️

1 Zn2+ (2 (4) 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(II) 水溶液の濃度を変えて 水溶液 つくった電池 A~Dのうち、最も長く電流が流れるものはどれか。 水溶液 A B C D 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 硫酸銅(II) 水溶液 [mol/L] 0.5 0.5 1 2 0.5 2 1 0.5 思考 水溶液 287. 電池の起電力次の電池 ① ~ ④のうちから, 起電力が最も大きいものを1つ選べ ~ ただし,電解質の濃度はすべて同じ (0.5mol/L) とする。 知識 291. 塩化銅 する語句を 電気エネ 操作を電気 接続した (イ) ので( ので たとえ ① (-) Zn|ZnSO4aq | FeSO4age (+) ② (一)Zn|ZnSO4aq NiSO4aqNi(+) では( ③ (-) Zn|ZnSO4aq| CuSO4aqCu (+) (4) 4 (-) Ni | NiSO4 aq | CuSO4 aq | Cu(+) 思考 292. 電 288. 鉛蓄電池 次の文を読んで、下の各問いに答えよ。 鉛蓄電池は,(ア)を負極,(イ)を正極として希硫酸に浸したもので、自 動車の電源などに広く使われている。 eを用 (1) (ア)(イ) に適当な物質名を入れよ。 (2) 放電に伴う負極および正極での変化を電子 e を用いた反応式で表せ。 (3) 放電に伴う負極および正極での変化をまとめ, 化学反応式で表せ。 (4) 充電するとき, 外部電池の負極につなぐのは,鉛蓄電池の正極か、負極か。 (5) 充電するとき、 希硫酸の濃度はどのように変化するか。 168 (1) (2) (3) (4) (5

この問題で電子が0.100molで係数比的にPbO₂などが0.050molとなっていますが、有効数字を考えると0.0500molとなりませんか？ そうすると(1)の答えは3.20gとなるはずなのですが… どなたかお願いいたします🙏🏻

10-00 A H=1.00=16S=32 Cu=63.5 Pb=207 D 505-09 発展例題9 鉛蓄電池 問題 113 37% の電解液 100gからなる鉛蓄電池を用いて, 5.00A の電流を32分10秒間放電した。 (1) 放電後,正極の質量は,何g増加もしくは減少したか。 (2) 放電後の鉛蓄電池の電解液は何%となるか。 BB 70 113. 鉛書 充電前 (1) 考え方 解答 (2) 反応式の係数の比=物質 量 [mol] の比になるため, 流れたe-の物質量を求 めた後,反応式を書いて 生成量を考える。 流れたe- は, 5.00A × (60×32+10)s 9.65×104C/mol -=0.100mol である。 る (3) PbSO4+2H2O (1) 正極:PbO2+SO+4H++ 2e ~HO 0.100mol 0.050 mol 0.050 mol → 質量パーセント濃度 [%] 溶質〔g] = X100 溶液 [g] したがって, PbO2 (式量239) PbSO (式量303) になると,式量 が 303-23964 増加するので, 64g/mol × 0.050mol = 3.2g増加。 (2) 全体:Pb + 2H2SO4 + PbO2 2PbSO4 + 2H2O 0.100mol 0.100mol 0.050 mol 0.100 mol 0.050 mol 114. → E H2 溶液 [g] =溶質 [g] +溶媒 [g] 100g-98g/mol×0.100mol+18g/mol×0.100mol 溶液100g中の溶質 H2SO4 (分子量98) 37gのうちの 0.100mol が 消費され, 溶媒 H2O (分子量18) が0.100mol 増加するので, 37g-98g/mol ×0.100mol る の ×100=29.630% 発展例題10 並列回路による電気分解 硫酸銅(II) 水溶液の入った電解槽Aと, 希硫酸の入った電 ◆問題 118・119

（3）です。500g-...の式の意味がわかりません。 なぜ、500から-98×0.1、+18×0.1をするのですか？

5 鉛蓄電池を放電したところ, 鉛極の質量が4.8g増加した。 H1.0 0=16, S=32, Pb = 207, ファラデー定数 = 9.65 x 104 C/mol (1) このとき流れた電気量は何Cか [ 9.7×103]C (2) 酸化鉛 (IV) 極の質量はどれだけ変化したか。 増, 減を付して答えよ。 [13.2g増] (3) 電解液として30.0%の希硫酸500gを用いたとすると,放電後の希硫酸は何gか。 1% また、濃度は何%か。 [ ] g, (

（1）です。なぜ、解答の分母でなぜ303-207をしているのかわかりません。教えて頂けると助かります。 また、別解があるようなら教えて頂きたいです。

5 鉛蓄電池を放電したところ, 鉛極の質量が4.8g増加した。 H1.0016, S32, Pb = 207, ファラデー定数 = 9.65 x 10C/mol (1) このとき流れた電気量は何Cか。 [ JC (2) 酸化鉛 (IV) 極の質量はどれだけ変化したか。 増減を付して答えよ。 [ ] (3) 電解液として 30.0% の希硫酸500g を用いたとすると, 放電後の希硫酸は何gか。 また、濃度は何%か。 1% [ ]g, [

（a）ボルタ電池の反応なんですが、この正極の反応は、 イオン化傾向がH2>Cuなのになぜ、H2と2e-が反応するんですか？ 本来H2>CuならHの方がイオンの状態を好むため、Cuが反応するのではないのですか？

(d) マンガン乾電池 290. 電池式 (2) (b) (1) (a) (7) (b) () (c) (*) (d) (1) (e) (1) 解説 (1)(a)~(e)の電池はそれぞれ次のようになる。 (a) ボルタ電池 (b) ダニエル電池 (e) 燃料電池 (c) 鉛蓄電池 (a),(b),(c) の電池の正極および負極での反応と, 極板の質量の 変化は,次のようになる。 (a) 正極:2H+ +2e- H2 変化なし 負極: Zn → Zn2+ +2e¯ 減少する (b) 正極:Cu2+ +2e → Cu 増加する 負極: Zn - Zn2+ +2e- 減少する 負極:Pb+SO2- (c)正極:PbO2+4H++ SO²+2e- したがって, 正極の質量のみが増加するものは (b) のダニエル電池である。 PbSO4+2H2O 増加する PbSO4 +2e- 増加する

⑤教えてください。答えは4.8ｇ増加です

1 >次の各問いに答えよ。 (1) 次の文を読んで,下の各問いに答えよ。 鉛蓄電池は,(ア)を正極(イ)を負極として希硫酸に浸したもので,自動車の電源などに広く使われて いる。鉛蓄電池の放電,充電における変化は,次のようにまとめられる。 Pb+2H2SO4+Pb02 放置 (ウ 充電 ) ①(ア)(イ)に適当な物質名を入れよ(どちらかには()で酸化数記入)。また(ウ)を埋めよ。 ②放電に伴う正極および負極での変化をイオン反応式で表せ。 ③充電するとき,外部電源の負極につなぐのは鉛蓄電池の正極,負極のどちらか。 108 0.0% 4.3. ④充電すると希硫酸の濃度はア.大きくなる, イ.小さくなる, ウ.変化しないのどれか。記号で記せ。 ⑤ 電子がQ.10mol 流れたとき, 負極の質量は何g増加または減少するか。 (〇g増加または減少と記せ) 32 1 20.1 X

こういう反応式って覚えるんですか？それとも、自分で1から考えるんですか？ 教えてください🙏

200 [鉛蓄電池の放電] 鉛蓄電池に電球をつなぎ、 1時間4分20秒間放電させ 化学 た。このとき流れた電流は1.0Aで一定であった。 次の問いに答えよ。 ただし、 check! ファラデー定数 F = 9.65×10 C/mol とする。 (1) 流れた電子は何molか。 (2) 負極の質量は何g増減したか。 200例63 負極 Pb-PbSc 1mol あた 増加する。 電球 負極 (Pb) 正極 (PbO2) 正極 (3) 正極の質量は何g増減したか。 難 (4)用いた電解液が 30.0% の硫酸100gであ ったとすると,放電後の硫酸の濃度は何 %か。 小数第1位まで求めよ。 希硫酸 PbO2 F 1mol あ 増加する

解説を読んでもよく分かりません。

問6 図2は鉛蓄電池の模式図である。 また, 図3は鉛蓄電池の放竜を行ったときの 0秒~1000 秒における電極 Aの質量変化(放電後の質量から放電前の質量を引いた もの)を表したものである。このとき、0秒~1000秒の電極 Bの質量変化を解答欄の 図に実線のグラフで示せ。ただし、解答欄には電極Aの質量変化のグラフを点線で 示している。また、図2の鉛蓄電池の各電極では次のような反応が起こる。 電極 A: PbO +4H + SO+2e_ →PbSO4 + 2H2O 電極 B: Pb + SO- → PbSO4 + 2e 電球 電極 A (PbO2) 電極B (Pb) Pho 8 6 4 電極の質量変化 化 2 (g) 2 0 -4 -6 図2 鉛蓄電池の模式図 希硫酸 -8 0 200 400 600 800 1000 放電した時間 [秒] 図3 電極Aの質量変化

（4）の問題で、どうして鉛蓄電池の両極の増加量と希硫酸の減少量が等しくなるのですか？ 考え方がよく分からないので解説していただきたいです、！

思考 304. 電池と電気分解鉛蓄電池を電源として, 0.10A の電流を一定時間流して塩化銅(Ⅱ) 水溶液を電気分解 すると、 電極Cに銅が 0.32g 析出した。 次の各問いに 答えよ。 ただし, Cuの原子量は64とし,計算問題は 有効数字2桁で答えよ。間× [W][] 61g/mol 0.0500 mo 大改) 抵抗 電流計 A スイッチ A B C D |Pt IPt . (1) 電極Aと電極Dでおこる反応をe を含むイオ ン反応式で示せ。 希硫酸 塩化銅(II)水溶液 (2) 電気分解の前後で, 電極Bの質量は増加するか または減少するか。 また, その変化量は何gか。 (3) 電気分解を行った時間は何秒か。 (4) 電気分解の前後で,鉛蓄電池内の溶液の質量は増加するか,または 電解槽 B するか。ま 鉛蓄電池 その変化量は何gか。 (17 改) 州工業大

2番と3番の解説でPbの式だけSO4がある理由が分かりません。教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

200 化学 [鉛蓄電池の放電] 鉛蓄電池に電球をつなぎ、 1時間4分20秒間放電させた。 このとき流れ た電流は 1.0 A で一定であった。 次の問いに答えよ。 ただし, ファラデー定数F=9.65×104C/mol とす る。 (1)流れた電子は何molか。 (2)負極の質量は何g増減したか。 (3) 正極の質量は何g増減したか。 電球 負極 (Pb) 正 (PbO2) 希硫酸