セミナー化学の問題349(2)の回答なのですが下には[H+］=√K1+K2 と書いてあるのですが上の回答部分には√K2+K2と書いてあってどちらが答えかわかりません 2枚目に問題をつけておきます違くても答えがあっているのかとその理由を知りたいです。

(H2)4 イオン NH+ 陽イオン 349. アミノ酸の電離平衡・・ H+ (CH2)4 NH3+ 双性イオン ( 等電点 9.7) H2N-CH-COO- H+ (CH2)4 NH2 陰イオン 解答 (1) K₁= [Ala] [H+] [Ala+] [Ala-][H+] K2= [Ala] (2)√K2K2 (2),(3) アラニン CH3CH (NH2) COOH の陽イオン Ala+, 双 解説 (3)60 (4) [Ala+]: 2.0×10-8 倍 [Ala-] 2.0倍 性イオン Ala, 陰イオン Ala- は,次のような構造である。 CH3 +H3N-CH-COOH 陽イオン Ala+ CH3 +H3N-CH-COO- 双性イオン Ala CH3 H2N-CH-COO- 陰イオン Ala- 双性イオン Ala の電荷は0なので,[Ala+]=[Ala-]のとき,アミノ酸 の平衡混合物の総電荷が0になる。これが等電点である。加 第7章 高分子化合物 (1)の式を使って Ki × K2 を行うと, [Ala*][H+] [Ala-][H+] K1XK2= [Ala-][H+]2 [Ala+] [Ala] [Ala+] × [H+]=/Ki×K_x [Ala*] +1=√ [Ala-] 等電点では[Ala+]=[Ala-]なので, [H+]および pH は, s [2][H+]=√K1xK2=√(1.00×10-2.3mol/L)×(1.00×10-97mol/L)=1.00×10-6.0mol/L 水がpH=-log10 [H+] = -logio (100×10 -6.0)=6.0 (ウ),(エ) pH=10.0 のとき, [H+]=1.00×10-10.0mol/Lなので、次 の関係が成り立つ。 = [Ala+]=[Ala*]×[H+] [Ala*]×(100×10-10.0mol/L) K1 1.00×10-2.3mol/L ここで 1.00 × 10-7.7=1.00×10°.3×10-8.0=2.00×10-8.0 なので, [Ala+] は [Ala*] の 2.0×10 - 8倍になる。 -= [Ala] × (1.00×10-7.7) ため [Ala-]=- [Ala*] ×K2__ [Ala*] ×(100×10-97mol/L) = [H+] 1.00×10-10.0mol/L ここで100×1003=2.0なので, [Ala-] は [Ala]の2.0倍になる。 大きくなる=[Ala*] ×(100×1003) ①弱い塩基性の水溶液中 では,双性イオンと陰イ オンが多く, 陽イオンが 少ないことがわかる。 263

この問題の（1）で答えはキでNaClなんですけど、HClがダメな理由を知りたいです。

発展問題 57. 原子の電子配置と化学結合■5種の原子の電子配 置を図に示す。 次の各問いに答えよ。 (1) 組成比が1:1のイオン結合をつくる原子の組み 合わせを, 下から1つ選べ。 15 (2) 組成比が1:4の共有結合をつくる原子の組み合 わせを,下から2つ選べ。 (3) 組成比が1:2で, 二重結合を2つもつ分子をつ くる原子の組み合わせを, 下から1つ選べ。 a b d ( (7) a, b (1) a, c (1) a, e (1) b, c (*) b, e () c, e (+) d, e (10 大妻女子十

理論化学の問題です。 問題の質問という訳では無いのですが、写真のように、「電離前、電離量、電離後」の表はどういう場面で使うべきなのでしょうか。 平衡状態が絡んでくるときに結構使うイメージはあるのですが、具体的にどういう場面で利用すれば良いのかを教えて頂きたいです🙇‍♂️つま... 続きを読む

への必須問題 1.0×10mol/Lの酢酸水溶液中では,酢酸の電離度は0.040 である。 (1)この水溶液の水素イオン濃度 〔mol/L〕 を求めよ。 (2)この水溶液10mL を中和するのに, 1.0 × 10mol/Lの水酸化ナトリ ウム水溶液は何mL必要か。 解説 酢酸分子 CH3COOH の4つのH原子のうち, 水溶液中でH+ として電離す || るのはCH3-C-O-H の Hだけです。 M M (1) CH3COOH CH3COO- + H+ 電離前 1.0×10-2 電離量 -1.0×10×0.040 0 0 +1.0×10-×0.040 m ww 電離後 9.6×10-3 4.0×10 -4 mol/L +1.0×10×0.040mol/L M 4.0×10 -4 mol/L よって, [H+]=4.0×10mol/L 電離した量 電離度 (α)= 溶かした量 なので 電離した量=溶かした量×α M です 18 酸塩基反応と物質量の計算 141

1枚目が問題で2枚目が解説なんですが、2枚目にラインを引いたところのようにヘスの法則を利用して答えを出す方法が知りたいです。よろしくお願いします。

34 反応熱と生成熱工業的には, メタノールは一酸化炭素を水素で還元して合成される。 また,原料の一酸化炭素と水素は,メタンと水蒸気の反応によって得られる。これらの 反応の熱化学方程式は,それぞれ次の式で表すことができる。 CO (気) +2H2(気)=CH3OH (液)+Q] [kJ〕 CH4 (気) +H2O (気) =CO(気) +3H2(気) +Q2〔kJ〕 Q1+Q2の値として最も適当な数値を,次の①~⑥の 物質(状態) 生成熱 [kJ/mol] CH4 (気) 75 CH3OH (液) 239 うちから1つ選べ。 ただし, CH4 (気), CH3OH (液), H2O (気) 242 ①406 H2O (気) の生成熱は表に示すものとする。 ②-78 372 ④ 78 ⑤406 ⑥ 6 556 (15 本試〔化I])

これ、模範解答見ると(c)だけ半反応式から求めてるんですけどどうしてですか？(a)と(b)は半反応式使わないのでしょうか。

□(1) 次の物質間で起こる酸化還元反応を反応式で示し,各反応で還元剤としてはたらく物質の 化学式に下線を記せ。 (a) ナトリウムと水 (b)銀と希硝酸 (c) 過マンガン酸カリウムと塩酸

自分で書いた説明が1部違くて分かりません。 この問題どうやってときますか？ 解答の途中も知りたいです🙏🏻

4 〃 アジピン酸nel スチレンブタジエンゴム 4.0gに触媒の存在下で水素を作用させたところ. 標準状態で何Lの水素が反応するか。 有効数字2桁で答えよ。 ただし,ゴム を合成するときに使われたスチレンとブタジエンの物質量比は1:4である。 また,原子量はH=1.0,C=12,016とし,水素はスチレンのベンゼン環 とは反応しないものとする。 SBR 4.0g H2 こ 付加 -CH 2 -CH /CH. /CH2 - CH ₤CH-CH₂ Hンチ付 え させる66

平衡時のアンモニアの物質量を求めるところまでしかわかりません。詳しく知りたいです。

および単位とと 必要ならば次の値を用いよ。 すべての気体は理想気体としてふるまうものとする。 原子量: H=1.00, C=12.0, N = 14.00 = 16.0, A1 = 27.0, P = 31.0, C1 =35.5, Cr = 52.0,Sn=119, 気体定数 : R = 8.31 × 103 Pa・L/(K・mol), ファラデー定数: F = 9.65 × 104C/mol, 25.0℃における水のイオン積: Kw = 1.00 × 10-14 (mol/L) 2. 25.0℃におけるアンモニアの電離定数 : Kb = 1.80 × 10-5mol/L, 標準状態 (0℃, 1.01 × 105 Pa) における理想気体のモル体積:22.4L/mol, log10 2 0.301, log10 3 = 0.477 次の文章Ⅰ,Ⅱ を読み, 設問に答えよ。 ただし, 温度による容器の体積変化は無視できるもの とする。 [mol] を, 解法 と、次の(2) 行った。 こ 1 【2) I 窒素と水素を混合した気体を,四酸化三鉄を主成分とした触媒を含む容器内において高温高 圧条件で反応させると, アンモニアが生成し,次の(1)式で表される平衡状態に達する。 Lとし、 00 mL N2 + 3H22NH3 .........(1) O 容積 10.0Lの耐圧容器を用いて,温度を500℃に保ちながら以下の操作を行った。ただ し、容器内には常に十分量の触媒が存在し, その体積は無視できるものとする。 に 操作1 容器に窒素 10.0mol と水素10.0mol を入れたのち,一定時間反応させると,(1)式で 表される平衡状態に達し, 容器内の圧力は反応開始時の 80.0%に減少した。 操作2 容器内の混合気体から, アンモニアのみをすべて取り除いたのち, 容器内にさらに窒 素を追加し,一定時間反応させたところ, 再び(1) 式で表される平衡状態に達し, アンモ ニアの分圧は9.00 × 105 Paとなった。 と と視 ご 問1 操作1の平衡状態において、窒素の分圧は水素の分圧の何倍か、 解法とともに有効数字 N2+3H22NH3 2桁で答えよ。 10 10 -X 10-x 10-3x 圧力一物質量化 0 20 +2x -2x 220-22

52のかっこ1と2で かっこ1はなんで引いたらXの質量になるのか かっこ2はなんで原子量で％を割っているのか教えて欲しいです！ 写真の⭕️は無視してください!

窒素 酸素 (4 (6) 1.2×10 Pa 10 混合気体の平均分量 : 12 二酸化炭素 3 [16 愛知工大 改] 52. 〈液体の分子量の測定〉 C, H, Oからなる沸点 56℃の化合物 X について,次の実験 ①~⑦を行った。 下の問 いに答えよ。 H=1.0,C=12,=16, R = 8.31×10°Pa・L/(mol・K) ① アルミ箔, 輪ゴム, フラスコの質量を測ると258.30gであった。 ② フラスコに5mLの化合物X を入れた。 + = b = ±d b -5(6+1)

蛍光ペンで引いているところがわかりません。なぜ矢印の前は−なのに矢印の後は+されているのか知りたいです。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

110. 過不足のある反応 亜鉛 Zn と塩酸(塩化水素 HCI の水溶液) の反応について,下の 各問いに答えよ。 Zn + 2HCI → ZnCl2 + H2 の (1) 1.0mol の Zn と4.0mol の HCI を含む塩酸を反応させると, Zn がすべて溶けた。 残った HCI は何molか。 (2)0.20mol の Zn と0.50mol の HCI を反応させると, どちらが何mol 残るか。 (3) 2.6gの亜鉛と0.10mol/L 塩酸500mLを反応させると, どちらが何mol 残るか。 (原子量) H=10 C=12 Q=16 Mg=24 Al=27 S =32 Cl=35.5 Zn=65 67

(ア)なのですが、答えには5.0×10の−2乗となっているのですが0.50×10の−1乗でも大丈夫か知りたいです！！どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

107. 化学反応式と質量の関係 次の表中の数値をもとに,( 内に適切な数値を記せ。 (1) Mg 2HCI MgCl2 + H₂ 物質量 [mol] (ア) 0 0.10 (イ) (ウ) 質量[g] 1.2 (エ) (オ) (カ) (2) C2H6O + 302 2CO2 + 3H₂O 物質量 [mol] 0.50 (キ) (ク) (ケ) 質量[g] (コ) (サ) 44 (シ)