簡単な質問ですがわからないのでお願いします 標準状態において11.2Lの窒素の質量を求めよ。 この解答が14なのですが0.5molx28なのはわかります 純粋になぜNでなくN2なのか知りたいです…

②③がなんでかと、⑤がダメな理由を知りたいです （感覚的にはわかるのですが、、） また、①が正しい理由って、ラベルの文字が消えて何の薬品かがわからなくなるのを防ぐためであっていますか？

01週 7実験操作に関する記述として誤りを含むものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 の液体の試薬を注ぐときには、試薬びんのラベルを上にして注ぐ。 の一度試薬びんから取り出した試薬は、再びもとの試薬びんにもどさない。 ③水溶液をビーカーに入れて加熱するときには、 ビーカーの外壁についた水をふき取り、 パーナーの炎が直接当たらないように金網上で行う。 ④希硫酸をつくるときには、 よくかき混ぜながら、水に濃硫酸を少しずつ加える。 ⑤水溶液を試験管に入れて煮沸するときには、 試験管をガスバーナーの炎の中に入れて 静かに保つ。

第一属陽イオンの定性分析でAg+とPb2+が析出されたか、されないのかが知りたい。　 根拠もお願いします

酸化還元反応と、弱酸遊離反応の見極め方法が知りたいです。 また、酸化還元反応の中で、塩基と酸によるものと還元剤と酸化剤によるものがある事もよく整理がつきません。。 お願いします

化学基礎の問題です。答えは30gなんですけど、解き方が分からないので、解き方を知りたいです。お願いします。

の50℃における KNO; の飽和水溶液 100g がある。この水溶 液を 20℃に冷却すると, KNO; の結晶は何g析出するか。 KNO;の溶解度を50℃で85, 20℃で 30 とする。 (5点) 計算

(3)についてです。ア~オまでそれぞれ非共有電子対の数を知りたいのですが 左から3.2.4.1 で合ってますか？

日ゴを てて、 二学式 『れ希 晶は、 33 [電子式] 次の(ア)~()の分子の電子式をく例>にならって記せ。また,あとの(1) ~(4)にあてはまる分子を(ア)~)の中から選べ。 (イ) Ne (ウ) CH4 (エ) CO2 オ) NH3 く例> H:0:H ア) (1) 分子中に三重結合をもつもの。 (2) 分子中に二二重結合をもつもの。 (3) 分子中に非共有電子対を最も多くもつもの。 (4) 分子の形が正四面体形であるもの。 HF H O、 ろ 2 )に適する語句を入れよ。

計算の仕方を知りたいです。

116 [酸化·還元の量的関係] 次のイオン反応式を用いて, あとの各問いに答えよ。 MnO4-+8H++5e- → Mn?+ +4H20 Cr2O,2-+ 14H++6e- → 2Cr°+ +7H20 [関 のモ意費) 18 H2O2 → 2H+ + 02+2e- (1) 0.20molのKMnO4 とちょうど酸化還元反応する H2O2は, 何molか。 (2) 0.40molのK2Cr2O7 とちょうど酸化還元反応する H2O2は, 何molか。

2の(1)、NOは酸素の分圧の2倍で求められるのに、係数は同じなのにNO2は2倍するだけで求められない理由が知りたいです。

2.次の文章を読み, 下記の(1), (2)に答えよ。 2NO2 → 2NO + O2 平衡到達時の全圧は 1.0×10° Paであり, 酸素の分圧は 2.5×10* Paであった。 (1)一酸化窒素および二酸化窒素の分圧は何 Paか。 有効数字2桁で答えよ。

化学結合の配位数に関する質問です。 どうして陽イオンと陰イオンの配位数は等しいのでしょうか。 理由を知りたいです！

(4)の①②教えてください。 答えは、①が80ｇ、②が33ｇ です。

合肝反 85 124.(溶解度)硝酸カリウムの溶解度は40 ℃で60, 70 ℃で140である。次の各問いに答えよ。 40 ℃の硝酸カリウムの飽和溶液の質量パーセント濃度は何%か。 84ケ0す0 すぎ (2) 40 ℃の硝酸カリウムの飽和溶液200gに含まれる硝酸カリウムは何gか。 (3) 40 ℃で100gの硝酸カリウムをすべて溶かして飽和溶液にするには水が何g必要か。 (4) 70 ℃の硝酸カリウムの飽和溶液を40 ℃に冷却する。 (0)水100 gに硝酸カリウム140 gを溶かした70 ℃の飽和溶液を40 ℃に冷却すると,何g の結晶が析出するか。 10 () 2 70 ℃の硝酸カリウムの飽和溶液100gを40℃に冷却すると,何gの結晶が析出するか。