83の2番の問題です。最後に20分の100をかけるのはなぜですか？

83.プロパノールの燃焼 プロパノール CaHsO の燃焼について, 次の問いに答えよ。 DCONTOO KC) (1) プロパノールが燃焼して二酸化炭素と水が生じる反応の化学反応式を記せ。 (2) プロパノール 6.0gの燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。ただし, 空気は体籍で 20% の酸素を含むものとする。

１枚目の冷却曲線と2.３枚目の溶解熱の温度の読み取りが違うのは何故ですか？

L山 m アL 面C St に関する入試問題はパターンが決まっている。以下の項目を理解しておけば十分である。 10時節さを出、さを味合か 「ラフをしっかり頭にたたき込んでおくこと〇 水正 (1) 確 を出、ちささす味合 000R 過冷却 Cの I00&中の 48F こ冷却していくと温度が低下し, やがて凝固点Aに $, この時点では凝固は始まらず液体のままでさら ア 低下する。このような状態を過冷却といい,グライ Bに当たる。 度イ:凝固点の定義 擬固点とは,過冷却が起こらないと仮定したとき 始まる温度である。すなわち, 直線DCを延長し 由線との交点Aの温度イが凝固点である。ア, ウ, エが凝固点ではない。 度 S2 TO0+52 TOO とで ウ C解間題 に 田42Cna |250 S20 T00- S0- 下0 0C エI コっ 時間 司の始まり 三固が始まる。すなわち風体が出現し始めるのはこの点からである。O1ごJS時除 固熱の発生。なぜ温度が上昇するのか? 結晶の核ができるとそこから凝固が急速になり、そのとき没山ユ Y100 80.C5T001 中ロ ク

この問題の(１)で、2枚目の様にそれぞれのモル濃度を出して溶解度積の式に代入しようと思ったのですが間違いでした。なぜダメなのか教えて頂きたいです 解答では共通イオン効果を無視していませんか、、？

273ロロ(沈殿滴定ある濃度の塩化ナトリウム水溶液 20mL に, 指示薬として 1.0 × 10-'mol/L クロム酸カリウム水溶液を 0.10㎡L 加えたのち,4.0 × 10°mol/L 確 酸銀水溶液を5.0mL 加えたところ, クロム酸銀の赤褐色沈殿が生成し始めた。ただし メ 塩化銀の溶解度積K,= [Ag*][CI-]=D2.0×10-0 (mol/L)?, クロム酸戦銀の溶解度積K_ 23 sp =[Ag*]°[CrO,?-]=4.0×10- (mol/L)?とする。また, 加えたクロム酸カリウム水溶 液による溶液の体積変化は無視できるものとする。 (1) この塩化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。 (2) クロム酸銀の沈殿が生成し始めたとき, 溶液中の塩化物イオンの濃度は何 mol/L か。

(1)はできたんですが、(2)以降わかんないです、、、 教えて欲しいです。お願いします。

化学 1学期宿題② 溶解度と濃度(%· mol/L · mol/kg) ※必ず求め友計菓式寺)を示し解答することし (わかりやすく示してあると加点されます!)。 2年 G 組9番氏名 綿賞運 固体の溶解度に関する問題 ※割り切れないのが普通です。粘り強く計算し てください!! (4) 水150gに80°℃でKCIを飽和させ, 20℃まで冷却 すると,何gのKCIが析出するか。 1.塩化カリウムKCIの水への溶解度は, 20℃で 34, 80℃で51である。 い ※四捨五入して2ケタで求めよ! (1) 20℃におけるKCIの飽和水溶液の質量パーセ ント濃度は何%か。 S7 Too434 17 34、 x (o0434. 67 * /00-25.3 25% a001年新木雄eACUG (2) 80℃におけるKCIの飽和水溶液100gにKCIは何 g溶けているか。 (5) 20℃におけるKCIの飽和水溶液100gから温度を 変えずに水30gを蒸発させたとき, KCIは何g析出 するか。 (3) 80℃におけるKCIの飽和水溶液100gを20℃ま で冷却したとき, 何gのKCIが析出するか。

化学基礎 ⑶です。この理解で合っていますか？ 25.0/100の分数の部分を、25.0/1000mlにしない理由ここに書いたように、mol濃度が薄まるからですか？また、0.252/126molの部分がmol/l(?)になっていないのは、mol濃度がもうわかっているから(？)... 続きを読む

問題185-186 発展例題13>酸化還元滴定 正確に100mL の溶液を 0.252gのシュウ酸の結晶(COOH)2:2H,0 を水に溶かして, 調製し,その中から。25.0mL を正確にとり. 希硫酸で酸性にした。これを温めながら 濃度不明の。過マンガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと,20.0mL 加えたと ころで,反応が完了した。 O → Mn?++4H2O MnO-+8H++5e- (COOH)2 下線部D, 2の操作で用いられる器具の名称を記せ。 (2) 下線部3で, 反応がちょうど完了した点をどのように決めるか。 この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/L か。 2C02+2H++2e- 考え方 解答 (2)(COOH)2が残って いる間は,Mn0,-が Mn°+ となるため,ほぼ 0メスフラスコ (2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が,消え ずに残る点を終点とする。 1 mol の MnO,ーは5 mol の電子を受け取り,1 mol の (COOH)2は2mol の電子を放出する。KMnO4 水溶液の濃度 をx[mol/L]とすると,(COOH)2-2H20=126g/mol から, ② ホールピペット 無色になる。 (3) 滴定の終点では,次 の関係が成り立つ。 酸化剤が受け取った電子 20.0 x [mol/L]×- 0.252 25.0 ×2 t の物質量=還元剤が放出 -L×5= 1000 mol× 100 126 した電子の物質量 x=1.00×10-2 mol/L 発展問題 1000Lにするこ Too, 中の番子の以181 00

中和の問題です。 この混合液のphの計算はこれであってますか？

NaoH 0-1 M 10.81 mL 3話 2 HCe 0.1 M を (omL [OH-] = 0.1 - (000 (0.81 = (0.81× [6 Y mol (0 ; 0.1 X Too0 (0 ー4 × (0 mol (D、81 y lo- (Dx(o4 = 0-8(y(oY (6go 39 - 0.59 (3.89x103) pHl. - kgco 3- 0-59 [OH7 8.1×10 -2 ; 0.381 × (0 20.81 1000 pH. 2.41 ptt 3.89 y (03 2.41

示性式を書けという問題なんですが、示性式ってどう書くのが正解なんですか？示性式の書き方なんて習ったことがないです また、〇〇ビニルってどういうことですか？ なぜ酢酸ビニルの示性式はcocoみたいになってるんですか？

|アア正四面体 や置換 9、酢酸ナトリウム 回エ千側 車 付加 CH。 Ca0 Na+ NaOH→ OHa - p、正三田形2 0120° ニ O 1付加 同一細 ケ、炭化力ルンウム Caleol CalaHo Caloの0 CalOH). ACHoBr CHa Br 4-2-ジプロモエタン Br CHo CHa OH CatoOH 1-ル e. OOH- OHt n W CHa CH OH CHACHO ※41-ル Pセkアルデドの付加 Er CHa CHCOO CHL COCOH5 酢酸ピール 2 CHa CHc| a. fclo- CHOA。 エチレンーCh- CHa ! 塩化じゅール ポリ塩化ビール

わかりやすく教えてくださいm(_ _)mお願いします!!!

onbitoo 3平衡の移動と条件 気体 A, B, C について, 次の化学平衡が成りたっ 100 1×10' Pa -3×10°Pa 6×10' Pa 80 ている。 (a, b, c は係数) aA+ bB cC この反応の平衡定数をKとする。また,平衡 積 状態におけるCの体積百分率と温度の関係は右 図のようになっている。 (1)次の関係のうち,正しいものはどれか。 40 20 200 300 400 500 600 700 (ア)a+b<c (イ)a+b>cam 温度(C) (ウ)a+b=c (2) この反応の右向きの反応は,発熱反応か吸熱反応か。 (3)温度を上げていくと,この反応の平衡定数 K はどのように変化するか。

滴定2と滴定3で起きた変化をイオン反応式で教えてください🙇‍♂️ 2枚目の私が書いた滴定1のように途中経過も含めてお願いします🙇‍♂️ また、1と2でどこが違うのでしょうか？

過マンガン酸カリウム 3.05gを水1Lに溶かした過マンガン酸カリウム水溶液 を用い,[滴定1]~ [滴定3] を行った。 [滴定1] 0.0500mol/L シュウ酸標準水溶液10.00mLをホールピペットで,水 100mL と2mol/L 硫酸17mL をメスシリンダーではかりとりコニカル ビーカーに入れた。 この混合液を約 70℃に加温し,ビュレットに満たし た過マンガン酸カリウム水溶液で滴定を行った。 表1に過マンガン酸カリ ウム水溶液の滴下量を示した。 [滴定2] 0.0500mol/L シュウ酸標準水溶液10.00mL, 水 100mL と1mol/L 水酸 化ナトリウム水溶液10mLをコニカルビーカーに入れて約70℃に加温 し,過マンガン酸カリウム水溶液の滴下を始めた。しかしコニカルビー カー内の混合液は、すぐに濁りはじめ滴定の終点を決められなかった。 [滴定3] 硫酸鉄(Ⅱ)水溶液10.00mL, 水100mLと 2mol/L 硫酸17mLをコニカ ルビーカーに入れたのち加温せずに過マンガン酸カリウム水溶液で滴定を 行った(表2)。 とし、表2 [滴定 3] 表1 [滴定1] 回数 滴下量(mL) 1回目 回数 1回目 2回目 滴下量(mL) 10.52 12.61 2回目 10.56 12.64 3回目 10.51 3回目 12.64

これでもあってますか？ 最後の答え方です。

例題 【解答) 溶質の物質量は, 0.10 [mol/L) × (50 × 10-3) [L) = 5.0 × 10-3 (mol) 分子,ヨ 質の混合 る液体は ンゼンと, らるため, 溶質 NaCl は58.5 なので,その質量は 5.0× 10-3 (mol) × 58.5 [g/mol) = 2.9× 10-1 [g] 、答)