この問題の（1）が分かりません💦どうして【⠀】（←これ）が付くのかと+が右上に付くのがよく分かりません💦教えてください！

3.化学結合 37 59. 化学結合置次の文中の空欄に当てはまる語句を記入し,下の各問いに答えよ。 水分子中では,水素原子と酸素原子がそれぞれ不対電子を出し合って( ア )電子対 をつくり,( ア )結合している。水分子中の酸素原子は(イ)電子対をもち、こ れを水素イオンに供与して(ア)粘合を形成し、オキソニウムイオンとなる。このように してできる結合を, 特に( ウ)結合という。 一般に, 異なる原子間で(ア)結合が形成 されると,電子対は一方の原子の方により引きつけられる。 この電子対を引きつける強 さを示す尺度を原子の( エ )といい, 結合している原子間に電荷の偏りがあることを 結合に極性があるという。 消し合って, 極性をもたない分子もある。 (1) 下線部(a)について, オキソニウムイオンの電子式を記せ。 (2) 下線部(b) に対応する分子の例を2つ選べ。 また, それぞれの構造式を記せ。 0 塩化水素 0 二酸化炭素 (a 16)分子中の結合に極性があっても、 分子全体では極性が打ち 3 アンモニア ⑥ ジクロロメタン メタン メタノール (16 群馬大) 3C)天有 配位 非先有 電気障性度 イ ウ. エ (リ、 H 物質の構成

水の表面が冷やされる理由がよく分からないのですが、分かりやすく説明してほしいです…！

気化熱も生物の体温調整に役立っている。 比熱が高い水は蒸発するにも多量のエネルギーを必要と するので、蒸発の過程、すなわち分子同士を引き離すのに 使われるエネルギーを内部の水から供給するので、 水表面付近では冷やされることになる。

（1）から解き方が分からないので教えてください！

熱国 182.鉄の製錬 図は, 鉄の製錬に用いられる溶鉱炉の模式図 原料 である。溶鉱炉の上部から鉄鉱石(主成分 Fe:03), コークス C, 石灰石 CaCO3 が供給される。 コークスと熱風中の酸 素との反応で生じた。一酸化炭素が還元剤となり,鉄鉱石が 還元されて銃鉄が得られる。次の各問いに答えよ。 (1) 図のA, Bに該当する鉄の酸化物の化学式 れると、0HHo日 →排ガス Fe2O3 *ト** 「A B を記せ。 Fe 熱 風 (2) 下線部Dで一酸化炭素が生じる反応を,化 学反応式で表せ。 dekt進に d (3) 下線部2の反応を, 化学反応式で表せ。 スラグ 鉄

高1の化学基礎です。 （4）のK+と硫酸イオンを補ってるところで、なぜ硫酸イオンは5個なのですか？8H+が余ってしまいますよね？ 誰か教えて下さい🙇

の変色域は塩基性側,メ チルレッドの変色域は酸 性側にある。 イン 過マンガン酸イオンによる赤紫色が消えずに残る。 2KMnO』+10FeSO』+8H;SO。 2MNSO』+5Fe2(SO,)s+K,SO』+8H,0 5)鉄(I)イオン: 2.0×10→mol 鉄(IⅢ)イオン:4.0×10-3mol 解説)本間では,溶液A中の鉄(Ⅱ)イオンと鉄(IⅢ)イオンの濃度をそ れぞれ求めるために, まず過酸化水素によって鉄(IⅡI)イオンをすべて鉄 (I)イオンに酸化し, 水酸化鉄(Ⅲ) Fe(OH)。 として沈殿させている。 これを熱分解して酸化鉄(IⅢ)Fe:03として質量を求め, その値から鉄 (I)イオンと鉄(IⅢ)イオンの合計の物質量を求める。 さらに溶液A内の 鉄(II)イオンだけの量を, 濃度既知の過マンガン酸カリウム水溶液を用 いる酸化還元滴定によって求めている。 (1) 過酸化水素 H.O2が酸化剤として働くときの反応式は, H2O2+2H++2e- 一方,鉄(IⅡ)イオン Fe?+ は次式にしたがって酸化される。 2H20 Fe?+ → Fe++e 0問題文にあるように, このときの酸化剤は酸化 マンガン(V)MnO:であ り,濃硫酸はH* を供給 するために加えられてい (a) + (b) ×2によって, e~ を消去し, イオン反応式を得る。 2Fe?++H,O2+2H+ (4) 過マンガン酸イオン MnO4-が酸化剤として働くときの反応式は、 MnO-+8H++5e- 2FE3+ +2H20 Mn?++4H,0 (b)×5+(c)によって, 次のイオン反応式が得られる。 Mn?+ +5Fe?+ +4H20 MnO-+5Fe?++8H+ 両辺にK+. 5SO2- を補えば化字反応式となるが, 右辺の Fea(SO.)。の 係数が分数となるため, 両辺の係数を2倍して, 化学反応式とする® 2KMNO』+10FesO,+8H,SO 1 mol の酸化鉄(II )Fe,Og(モル質量 160g/mol)に含まれる鉄(IⅢ) イオンは2mol である。 したがって, 100mLの溶液Aに含まれていた 鉄イオンの合®は, 得られた酸化鉄(IⅢ)の質量0.48gから, 次のよう る。 0右辺には、 2MnSO』+5Fe2(SO,)a+K,SO4+8H,O と SO- から つくり加える。 の鉄(II)イオン 酸化され,鉄(1 る。 になっている

化学基礎の酸化還元反応の問題です。 (2)の問題の解説のスラッシュ／以降がよく分からないです。どういうことですか。

元 148.希硝酸の反応● (1) 希硝酸の酸化作用を表す次の式の( )を埋めて, 反応式を完成せよ。 HNO。+( (2)銅と希硝酸の反応の化学反応式を記せ。 (3) (2)で, 酸化剤としてはたらいている硝酸は,銅1mol 当たり何mol か。 分数で答え 十0ml リ+201 OHS よ。

解き方教えてください お願いします🙇‍♀️ 答えはわかりません

へモグロビピンはヒトの生体内で酸素の運搬に関わる分子である。 呼吸により取り込まれた 酸素分子はヘモグロビンと結合し, 血流に乗って全身を循環し, その過程で酸素はへモグロ ビンから解離 (結合が切れること) して組織に供給される。へモグロピンと酸素の結合に不 可欠なのが鉄であり, 分子基6.4 X 101!のへモグロビピンのうち, 鉄は 0.35 %を占めている。 間1 へモグロビピン1分子中に含まれる鉄原子の数を整数で答えよ。 問2 生体から取り出したへモグロピン 1.0g に結合できる酸素分子の体積を測定する実験 を行ったところ, 37 で, 1.0 X 105 Pa の条件下で 1.4 mL であった。このときの酸素分 子の物質量 [moll を有競数字2桁答えよ。 問3 問2の条件でへモグロビピン 1mol に結合できる酸素分子の物質量 [mol] は, 計算上い くらか。 有効数字 2 桁で答えよ。

(に適語を入れるのですが 何が入りますか？ 苦手なところなので教えてください💦💦)

Me:24 間隔2の7 S: 32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 | 文気体1. 0molの標準状態での体積王22.4 L R還 生 礁Iie形成される化学結合は (ア) と呼ばれる。 原胃には 3 個の (イ) と1組の(ウ) がある。 があり、それぞれの(1① どうしが_(エ) を作って こ NHsの容素原子や水素原子は、 それぞれ貴ガス元素の (オ)_ バ 開陳同定な季子犬にかっ kV 用 の中の_( ) に首語を、[ ) にはイオン式を入れなさい。 4mシニウムイオンロHsOTは、HzOとH*が結合して生じたイオンである。これは、HzO の6@原逆の 1 組の (ア) がH*に提供され、 結合を形成したものである。 このような結合を (イ) 結合という。(⑰ 結合で生じた結合は、他のOO一 H間の_(ウ) 結合と同等で、区別ができない。 At 間い 分の形が_(エ) 形のアンモニウムイオン[①] の形成にもみられる。

(1)の分子式に酸素を含まないのはなぜですか？

-府えよ。 parL/Gmolf .3X10 _D ぉのおの 10.6mg を完全に燃 諾素が 35.2mg得られだ。 焼きせたところ, いずれから したところ, その体積はぃ (b) ADおのおの1.05gを227 5 ずれも 410mL であった。 (c) ADを濃硫酸と濃硝酸でニト ロ化 Aはニトロ基を1個もつ1 種類の孝 肌 はまらim1つ2靖の衝人人季なに CDはいずれもニトロを1個もつ2竹類の攻香族化合物をただ (D ADを過マンガン琶カリウムのアルカリ水溶液で酸化する と, AーCはいずれもカルボキシ差 2 個をもつ芳香族カルボン酸を号えた。 Dりはカルボキシラ基 1 個をもつ芳香族カルボン酸是を与えた。 (⑪) 化合物ヘーDの分子量と分子式を求めよ。 旅人 共気庄の高いカルボ< 気 和 測定 胃人メルパン42 なの人MKE定した。 が共和式を用いて分 Neのが905 方 ・ 電通大] の@。 香族化合物を与えだ<

アボガドロ数とアボガドロ定数の違いを教えていただきたいです🙇‍♂️

CuやAgはイオン化傾向が小さい=イオンになりにくい、電子を受け取りやすいってことですよね？ なんで電気分解でCuやAgが極板の時 陽極で金属がイオンと電子に分かれるんですか？