この問題の答えが③になるようなのですが、どのように計算をしたら良いのか分かりません💦 解き方を教えてください🙇‍♀️お願いします🙇‍♀️

20. 分圧と体積比 3分 容積x [L] の容器 A と容積y [L] の容器B がコックでつながれている。容 器Aには 1.0×10° Paの窒素が には 3.0×10Paの酸素が入っている。コックを開いて二つ 容器B の 気体を混合したとき,全圧が2.0×10 Paになった。xとyの比xy として最も適当なものを,次の ① ~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, コック部の容積は無視する。ま A,Bに入っている気体 た、容器 の温度は同じであり, 混合の前後で変わらないものとする。 ①3:1 ②2:1 ③ 1:1 ④ 1:2 ⑤ 1:3 20 [2021 追試]

電子を消去するために②を×3するのは分かるのですが そのあと①の式と足したとき 14H＋が2H＋になったり 7H2OがH2Oになる理由が分かりません

基本例題19 酸化還元反応 次の電子e-を用いた反応式について,下の各問いに答えよ。 Cr2O7²- +14H + +6e- → → 2Cr3++7H2O SO2+2H2O - → SO² + 4H++2e- ...1 ① ...2 「考え方 (1) 両式からe- を消去す る。 (2) 酸化還元反応では, (1) ニクロム酸イオンと二酸化硫黄との酸化還元反応を, イオン反応式で表せ。 (2) ニクロム酸イオン 0.20molと反応する二酸化硫黄は何mol か。 問題170 解答 (1) ① + ② ×3から, e を消去する。 Cr2O7²- +3SO2+2H+ → 2Cr3+ +3SO²+H2O (2) ① から, 1molのCr2O7²-は6molの電子を受け取り 2. 1molのSO 12molの電子を放出す2

理科の中1の問題です！わからないので教えてください！マーカーが引いてある３問の問題です。

単元2 1 水にとけた物質をとり出 実験 5 水にとけた物質をとり出す ●ABの試験管 に食塩と硝酸カ リウムを3.0g とり 水を入れ 身のまわりの物質 食塩 てふり混ぜる。 水5cm3 硝酸カリウム 水の温度を50 ℃まで上げ、 ける量がふえる かどうかを調べ る。 つるしておく。 温度計は ひとりかわい 中のようすを観 てから、微 試験管を冷やし、水溶液を1滴ず 察する。 やルーペで観察 する｡ ガラス棒 スライドガラス (1) で, とけ残りはありますか。 (2) ② で, とける量がふえたのは、ABのどちらですか。 (3) 3 で, 固体をとり出せたのは, A･Bのどちらですか。 ぶっしつ (4) ④で,水溶液からとり出した固体の物質は,いくつかの平面で囲 参考 100gの水にとける物質の 質量 [g] |水の温度 (°C) 0 10 20 40 60 食塩 (3) Ⅰ 解答 p. 22 (1) (2) 硝酸 カリウム 13.3 37.6 37.7 22.0 37.8 31.6 38.3 63.9 39.0 109.2 ある B B

化学反応の量的反応なんですけど、（10）〜（13）を教えてください

4 (9) 0.30 mol のエタンと 1.5molの酸素を混合し, 完全に燃焼させた。 次の問いに答えよ。 ただし, 原子量はH=1.0, C=12, 0=16 とする。 このときの反応を化学反応式で記せ。 (10) 生成した水の質量 [g]を有効数字2桁で求めよ。 ただし、解答する際には、反応の前後における各物質の増減 を表で示したうえで答えること｡ cozt212Q (11) 反応終了後の気体の体積は標準状態で何Lか｡ 有効数字2桁で求めよ。 ただし, 水蒸気の体積は無視できる ものとする。 4H₂0 5 炭酸カルシウムに塩酸を加えると,次の反応が起こる。 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 +H2O+CO2 いま,わずかに不純物を含んだ物質 A3.2g(主成分: 炭酸カルシウム) に, 十分量の希塩酸を加えてすべての 炭酸カルシウムを反応させたところ, 標準状態で672mL の気体が発生した。 このとき、 次の問いに答えよ。 ただし、炭酸カルシウムの式量は100 とする。 なお, 生じた水はすべて液体として存在し, 不純物は塩酸と反 応しないものとする。 (12) 反応した炭酸カルシウムの質量 [g] を求め, 有効数字2桁で答えよ。 2 (13) 物質Aの純度[%] を求め, 整数値で答えよ。

化学の問題なのでが、全くわかりませんwどの問題でも構わないので教えて頂きたいです！

④ ある純物質の分子は炭素原子、水素原子、酸素原子からできています。 その純物質が 4.00 mg あり 4.00mg 中の炭素原子、水素原子、酸素原子の質量比は6:1:8 です。 その4.00mgを アセトン(教科書 141 ページ表 8.2 参照) 10.0gに溶解させました。 生じた溶液の沸点は、 56.00380℃でした。 ある純物質の分子式は? 原子量 C12, H 1,016 ⑤下記の反応は標準状態で自発的に起こりますか? 起こらない場合何℃以上であれば自発 的に起こりますか? 必要なデータは反応の下に記載されています。 CaCO3 (s) CaO (s) +CO2 (g) 標準生成エンタルピー (kJ moll): CaCO3 (s) -1207.6, CaO (s) -634.9, CO2 (g) -393.5 標準モルエントロピー (JK moll): CaCO3 (s) 91.7, CaO (s) 38.1, CO2 (g) 213.6 ⑥C (graphite), H2 (g), C2H6 (g) それぞれの燃焼反応における標準エンタルピー変化 (AH) の値 ( 9 回目の講義のプリント中にあります。)から、以下の反応における標準エンタルピー変化 (AH) の値を求めましょう。 なお、水が生じる場合、 液体状態で生じるとします。 2C (graphite) +3H2 (g) → C2H6 (g) ⑦架空の元素 A,D,Eがあり下記のような反応があります。 体積変化は反応の前後で無視で きる程度でしか起こりません。 A2D3 (s) +2E (s)→2A(s) +E2D3 (s)... 反応 1 1)下記の反応 2,3の標準エンタルピー変化 (AH) の値をもとに反応の標準エンタルピー変化 (AH)の値を求めましょう。 2A (s) +3/2D2 (g) → A2D3 (s); AH = -839.2kJ... 反応 2 2E(s) +3/2D2 (g) → E2D3 (s); AH = -822.2kJ….. 反応 3 2) 反応1の標準エントロピー変化 (AS)の値を求めましょう。 A2D3 (s), E2D3 (s), A (s), E (s) の標 準エントロピーは順に、50.9JK-mol', 87.4 JK-moll, 28.3 JK-moll', 27.3 JK-L mor' 3) 反応125°C での自由エネルギー変化 (AG)の値を求めましょう。 4) 反応1は25℃で自発的に起こりますか?

（1）です。 分圧の求め方がわからなくて、どことどこでボイルの法則を使っているかがわかりません。 誰か教えてください🙏

122 第Ⅲ章 物質の状態 214. 混合気体の圧力2.0Lの容器Aに 1.0×10Paの窒素を 3.0Lの容器 B に, _5.0×10' Paの酸素を入れて、 両容器を連結した。 次に, コックを開いて両容器を一定温 度に保ち、 十分に時間が経過した。 次の各問いに答えよ。 (1) 各気体の分圧はそれぞれ何Paになるか。 (2) 混合気体の全圧は何Pa になるか。 Hy/nd Rg/mol 215. 平均分子量 空気を 24L 40 151511-KI A 2.0L コック B 3.0L

(1)は3O2→2O3となるのはわかるのですが、(2)がわからなくて、、 教えていただけると嬉しいです！！

0.5L 25. 常温常圧で, 150.0mLの酸素O2がある。 放電によって, その酸素の一部をオゾンO3に 変化させたところ、全体の体積は144.0mLになった。 これについて以下の各問いに答えよ。 (1) 酸素がオゾンに変化する化学反応式を解答欄に書け。 (2) 何%の酸素がオゾンに変化したことになるか。 下の①~⑥のうちから1つ選べ。 ただし, 反応の前後で温度と圧力は変わらないものとする｡ *3点 (1) 4.0 ② 6.0 3) 8.0 4 9.0 5 12 6 18

酸化還元反応式についてです。 写真2枚目の右辺の式について、K2SO4に2分の1、Fe2(SO4)3に2分の5がつくのかが分かりません… 教えて欲しいです🙇‍♀️

169. 酸化還元反応式のつくり方･ 解答 (1) MnO4- +8H+ +5e → Mn²+ + 4HO Fe2+ Fe³++e¯ (②) MnO4- +8H+ +5Fe2+ (3) 2KMnO4+8H2SO4+10FeSO& → - Mn²+ +5Fe3+ +4H2O00 K2SO4+2MnSO4+5Fez (SO4)3 +8H2O 解説酸化剤・還元剤の働きを示す式を書き,酸化剤と還元剤の電子 の出入りの数が等しくなるように, 式を組み合わせてイオン反応式をつ くる。これに,省略されているイオンを補い, 化学反応式を完成させる。 (硫酸酸性水溶液中で、 過マンガン酸イオン MnO4- は電子を受け取 ってマンガン(ⅡI)イオン Mn²+ に変化する。 2+ MnO4- →Mn² +7 +2 Mn の酸化数が +7 から +2に5つ減少するので, 左辺に5e- を加える MnO4- +5e-- → Mn²+ 左辺の電荷の合計は -6,右辺は+2なので,両辺の電荷の合計が等し くなるように、左辺に 8H+ を加える。 MnO4- +8H++5e → Mn² Mn2+ 水素原子の数を合わせるように、 右辺に4H2Oを加える。 MnO4- +8H+ +5e- → Mn²+ +4H2O ...1 また, 鉄(II)イオンFe2+は電子を1つ失い、鉄(Ⅲ)イオンFe3+ になる。 Fe²+ → Fe3+ +e - ...2 (2) ①+②×5から, 電子e-を消去すると,次のようになる。 10.22 酸化数は+2から +3 に1つ増加している。 MnO4- +8H+ +5Fe²+ - (3) 硫酸H2SO4 の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMnO4 と硫酸 → Mn²+ + 5Fe3+ +4H20...③0.2(日 — 鉄(II) FeSO4 の反応なので, ③ 式の両辺に K+ と 9SO2 を補うと, KMnO4+4H2SO4+5FeSO4 K + + Mn²+ + 5Fe3+ +9SO²+4H2O ① 反応の前後で酸化数が Fe 増加する場合は,右辺に を加える。 SO²の数は8H+ (4H2SO4) から 4SO², 5Fe²+ (5FeSO4) から 5SO²となるので,これ らを足し合わせて 09SO² とする。 93

問2が分からないので教えてほしいです。

基礎向 12 比熱溶解熱中和熱 化学基礎 化学 次の実験 A, B に関する下の問いに答えよ。 ただし, 原子量は, H=1.0, 0=16, Na=23 とする。 実験A 固体の水酸化ナトリウム0.200gを0.1mol/Lの塩酸100mLに溶 かしたところ, 505J の発熱があった。 実験B 固体の水酸化ナトリウム 0.200gを水100mLに溶かしたところ, 225J の発熱があった。 問1 実験Aで発生した熱が溶液の温度上昇のみに使われたとすると,溶液 の温度は何℃上昇するか。 最も適当な数値を. 次の ① ~ 5 のうちから1 つ選べ。 ただし, 実験の前後でこの溶液の体積は変化しないものとする。 また,溶液1mLの温度を1℃℃上昇させるのに必要な熱量は4.18Jとする。 ① 0.1 ② 0.8 3 1.2 4 8.3 ⑤5 12.1 問2 実験A,Bの結果から求められる, 次の熱化学方程式のQの値として 最も適当な数値を. 下の①~⑥のうちから1つ選べ。 HClaq + NaOHaq = NaClag + H2O + Q [kJ] 1 -146 2-56 3 -28 4 28 5 56 6 146 (センター試験)

この問題の解き方を教えてください。 答えは②です。 お願いします。

問2 次の文章中の下線部ア~ウの反応のうち,反応の前後で酸化数が減少する硫 黄原子を含む反応はどれか。 すべてを正しく選択しているものを、後の①~⑦ のうちから一つ選べ。 27 温泉水に含まれる硫酸イオンは,地殻中の硫酸塩の溶解や火山ガス中の二酸 化硫黄に由来する。 ア二酸化硫黄は,水および空気中の酸素と反応して硫酸 に変化する。また,水中に硫化水素が含まれていると,ィ二酸化硫黄は硫化 水素と反応して硫黄を生じる。 この反応で生じた硫黄は,硫黄泉の白濁の一因 となる。 温泉地に銀でできたアクセサリーを身につけていくと, 銀が空気中の硫 化水素および酸素と反応して硫化銀 Ag2Sとなり,黒く変色してしまうことが ある｡ ① ア イ ウ ⑤ アウ イ, ウ ④ アイ ⑦ アイウ 6