(2)の答え教えてほしいです！

7 思考・判断・表現 -20℃の氷をビーカーに入れて加熱したところ,時間とともに次 のような温度変化を示した。 これについて次の問いに答えよ。 (1) AB間では水はどのような状態か。 (7点) [固体と液体がまざった状態] 7 (2) AB間、および CD 間ではそれぞれどのよう な状態変化が起こっているか。 (各4点×2) AB間: 隔解] CD間; [蒸発 10 (3) AB 間やCD 間では加熱しているにも関わら 2 13 せなのはなぜか ( 10 占 ) 加熱時間 温度

CH2ClCH2Clが1、2-ジクロロエタン CH2=CHClが塩化ビニル CH2=CHOCOCH3が酢酸ビニル などの名称が書けないのですが、何か規則などはありますか？あれば教えてください🙇‍♀️お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

(3)はなぜ()を付けなければいけないんですか？？ 教えて下さい。 よろしくお願いします🙇

問1. 次の(1)~(6) の陽イオンと陰イオンがイオン結合してできる物質の組成式と名 称を答えよ。 2+ (1) KS²- (2) Mg²+ Cr (3) A³+ OH (4) NH4+ と CO3^2- (5) Ca²+ (6) A³+ SO2² SO²

化学の問題です。 問題文2行目の、「結晶格子｣は、単位格子と同じ意味で使われているのでしょうか。また、その場合なぜここでは敢えて結晶格子という表現をしているのでしょうか。 教えて頂けると嬉しいです🙇‍♂️

p Coo 結晶の密度(g/cm°]を有効数字2桁で答えよ。ただし、Ceo 結晶の単位格子の 一辺の長さは1.41×10-7 cm, 結晶格子の体積は2.80×10-21 cm3 とする。

化学において、完全に“融解させた”、と、完全に“液体にした”の表現の違いは何を表していますか。 この問題です。先にパラジクロロベンゼンを完全に融解させた後、ナフタレンと混ぜて完全に液体にしたのですが、この時、一部ナフタレンは固体として残っているということでしょうか。

化学 問3 室温で固体であるパラジクロロベンゼンとナフタレンを用いて,凝固点に関 する実験I.Iを行った。これらの実験に関する後の問い(a b)に答えよ。 実験I 図3に示した装置の試験管にパラジクロロベンゼン CaH.Cl2 25.00 g を入れ,装置を熱湯に浸してパラジクロロベンゼンを完全に融解させた後, 熱湯から取り出してゆっくりと放冷しながら温度を測定したところ,図4の 冷却曲線Aで示される結果が得られ,パラジクロロベンゼンの凝固点は 52.7 ℃であることがわかった。 実験I 図3に示した装置の試験管にパラジクロロベンゼン 25.00g とナフタ レン CioHa 0.64 gを入れ, 実験Iと同様の操作で内容物を完全に液体にした 後,ゆっくりと放冷しながら温度を測定したところ,図4の冷却曲線Bで 示される結果が得られ,この液体混合物の凝固点は51.2℃であることがわ かった。 ーかき混ぜ器 コルク栓 温度計 A t2 -コルク栓 ts ts 試料 空気 B 時間 図3 実験装置 図4 冷却曲線 温度℃

化学基礎についての質問です。 元素と単体は何が違うのかよく分かりません。 詳しく教えていただけるありがたいです

4 ● 4元素 単体 次の文の下線部は, 元素, 単体のどちらの意味で用いら れているか。 ➡B (1) (1) 骨にはカルシウムが多く含まれる。 (2) (2) 水を電気分解すると, 水素と酸素を生じる。 (3) 水および塩化水素には水素が含まれる。 H 10 の同素体である。 下の問いに答えよ。 (3) ➡B 5 単体元素 元素単体 単体元素

組成式の問題で今までプラスを先に書いていたのですが何故この問題だけマイナスイオンが先にくるのでしょうか？

(5人 Ca*+ と CHsCOO- ( 学具礎

⑺、⑻教えてください！！！！！ お願いします🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

14 【1】思考·判断 表現 右図は0.10 mol/L 酢酸10 mLを0.10 mol/Lの水酸化ナトリ ウム水溶液で中和滴定した際の滴定曲線である。酢酸の電離定 数 K。 = 2.0 × 10-5 mol/L、水のイオン積 Kw = 1.0 × 10-14 mol?L2、V2= 1.4、 logio2.0 = 0.30 として、 以下の問いに答え 12 5ml. 10 8 6 4 a 2 よ。 0 0 5 10 15 20 (1) 滴定前の点aの pHを求めるには、酢酸の電離平衡について 滴下量[mL] Hd

これは電子式を答える問題なのですが ⑨のOはなぜ単体のときと・の配置が違うのですか？ 付箋の回答では✖になりますか？ OやNはなるべく不対電子を作ろうとするのに CO₂になるとOは共有電子対を作ろうとするのですか？

75 76 0 H 20 ③ H20 ④ CO2 (⑤ HaO+ 6) H· 8) 0: H:0:H (9 10 H:0:H 01 (2 213 2 14 4 15 3 16 2 17 4 18 1 解説電子式は最外殻電子を·で表した式である。原 子を電子式で表すとき, 原子は不対電子をできるだ け多くつくろうとするので, :0:ではなく·0: と記 す。 同様に, 窒素原子では:N ではなく N· と記す。 安定な分子では, それぞれの原子の電子配置は貴 ガス型になるので, 最外殻電子が8個(Hは2個)に なるようにする。

H2OとCO2の構造で、丸で囲った部分の軌道が他より少し小さめなのはなぜですか？

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