夜分遅くすみません💦 写真の問題の化学反応式を教えてください よろしくお願いしますm(__)m

37 次の反応を化学反応式で表せ。 H² □(1) 水素が完全燃焼して水が生じた。 焼して氷 Jizz H:27 H2O □(2) 過酸化水素水に触媒”として酸化マンガン (IV) を加えると, 分解して水と酸素が生じた。 *それ自体は反応の前後で変化しないが, 反応を促進させる物質を触媒という 22 1 Ag²O 口 (3) 酸化銀を加熱すると, 分解して銀と酸素が生じた。 2 □ (4) 塩化ナトリウム水溶液に硝酸銀水溶液を加えると, 塩化銀の白色沈殿が生じた。 ^ □ (5) 炭酸水素ナトリウムを加熱すると, 分解して炭酸ナトリウムと水と二酸化炭素が生じた。 □(7) 酸素の無声放電により, オゾン 03 が生じた。 □ (6) 酸化銅(ⅡI) を炭素により還元すると, 銅と二酸化炭素が生じた。 □ (8) 十酸化四リン P4010 に水を加えて加熱すると, リン酸が生じた。 □(9) エタンC2H6 が完全燃焼して, 二酸化炭素と水が生じた。 7 □ (10) アルミニウムが酸化されて, 酸化アルミニウムが生じた。 口 (11) 臭化銀 AgBr は, 光によって臭素 Brz と銀に分解した。 □(12) 塩素酸カリウム KClO3 に, 触媒として酸化マンガン (ⅣV) を加えて加熱すると, 塩化カリウム 入れない 素が生じた。 □ (13) マグネシウムに塩酸を加えると, 水素が発生した。

(4)のように、初見の化学反応から式を書くような問題が出た場合、どのようにして化学式を作るのでしょうか？

問2 次の記述(a)~(d)において, A~E は気体 NH 3, Cl2, CO2, N2, HCI, H 2, Ar のいずれかである。 設問 (1)~(5)に答えよ。 (a) A, B, D には刺激臭がある。 (b) B は有色である。 (C)BとCの混合物は、室温でも光により爆発的に反応し, A を生じる。 (d) 下の図に示すような装置がある。 入口 Xと出口Yの間には,最初,乾燥し たヘリウムガスが充てんしてあり, 装置内部は外気から遮断されている。U字 管は寒剤(氷と食塩の混合物) に浸してある。 酸化銅(II)の粉末を加熱しなが 入口X から静かにDを流すと反応が起こり, 最初乾いていたU字管の内 部には物質Mが, 気体捕集容器には無色のEが集まった。 U字管に集まった Mは室温で液体である。これに塩化コバルトで青色に着色したシリカゲルを 浸すと, 淡赤色になった。 また,Eはハーバー・ボッシュ法の原料になる気体 のひとつである。 設問 (1) : A~E の分子式を答えよ。 設問(2): 実験室で気体D を作りたい。その発生法を表す反応式を記せ。 設問(3): 物質 M の化学式を記せ。 設問(4) (d) の反応の後, 酸化銅(Ⅱ) は金属銅に変化していた。 下線部の反応の化 学反応式を記せ。 設問(5) : 1 mol の気体Eの生成を伴う設問 (4) の反応は,265 kJ の発熱反応であっ た。酸化銅(II)の生成熱は 167 kJ/mol (発熱反応), 液体M の生成熱は 286 kJ/mol(発熱反応)であるとき,気体Dの生成熱を求めよ。 入口X 酸化銅(ⅡI) 加熱 U字管 寒剤 気体捕集容器 水 水〇〇 出口Y

手書きですみません。教えていただきたいです。

101 [酸化銅(ⅡI) の還元] 酸化銅(ⅡI)CuOのX[g] を水素で還元するとY〔g〕 の銅が得られた。 次の各問いに答えよ。 (1) この変化を化学反応式で表せ。 (2) 酸素の原子量を16として, 銅の原子量をX, Yを使って表せ。 解説を見る 101 (1) CuO +H2 解説 (2) 銅の原子量をMとすると, Cu + H2O CuO + H2 - 1mol 1mol M +16 X - → M Y Cu + H2O 16Y (②2) なぜこのようになるのか。 X-Y (M+16): M = X : Y より. MX = (M+16)Y M= M = 16Y X-Y MY+16Y] xではだめなのか

酸化剤が還元剤か選ぶ問題なんですが、(オ)の8が分かりません。 まず左辺のSの酸化数を調べて、そのあと右辺のSを調べようと思ったらSがついてる化合物がふたつあるのですが、どちらを見ればいいのですか？

(ウ) K₂Cr2O7 +4, K₂Cr2O7 + 2KOH (4) Cu + 2 H₂SO4 (8) () CuO + 2HNO3 (+) 2FeCl3 + SnCl2 (10) - 2K₂CrO4 + H₂O CuSO4 + 2H₂O + SO2 → Cu(NO3)2 + H₂O 2 FeCl2 + SnC14

写真のようなNa2CO3などは覚えるものですか。

32×1+16X4=98 HNO3 , 1.0x1+14x1+16×3=63 CH₂COOH 1, 12x2+1.0X4+16x2=60 (6) CAZ ₂SC id, 2 (1) Na, 23 2 Cu, 64 3 Al. 27 (2) Na¹. 23 @ Al³+, 27 3 CIT. 35.5 4 S², 32 (3) 1) OH, 17 @ NO. 62 (3) CO3², 60 4) SO, 96 (5) NHẠ*, 18 (4) (1) NaCl, 58.5 2 CaCl₂, 111 3 NHACI, 53.5 (5) (1) KI, 166 (2) ZnS, 97 (6) (1) Ag₂O. 232 2 CuO, 80 3 Fe₂O3. 160 (7) (1) NaOH, 40 2 Ca(OH)2, 74 (3) Ba(OH)₂, 171 (8) (1) KNO3. 101 (2) AgNO3. 170 (3¹ Cu(NO3)2, 188 (9) (1) Na₂CO3. 106 (2) CaCO3. 100 (3) NaHCO3, 84 (10) (1) CuSO4, 160 (2) Al₂(SO4)3. 342 (3) (NH4)2SO4. 132 式量は,組成式を構成している元素の原子量の総和。 の子をそのまま用いてよい。

化学基礎の問題です。 この反応を化学反応式で表した場合、 答えは2CuO+C→2Cu+CO2なのですが CuO+C→Cu+CO2 までしか分かりません。その後の数字の付け方やどこに数字がきて、何の数字を入れたらいいか分かりません、、初歩的なことですみません教えてくれると嬉... 続きを読む

問題: 026 1回目 月 2回目 日 化学反応式と物質量 16gの酸化銅(ⅡI) CuOに炭素粉C2.0gを混合し, 空気をしゃ断して加熱し たところ、酸化銅(ⅡI) が還元され, 銅Cu と二酸化炭素CO2 を生成した。 この とき起こった化学反応について,次の (1)~(3) に答えよ。 ただし, 原子量は C=12,0=16, Cu=64とし,解答は有効数字2桁で答えよ。 また,気体 は標準状態 (0℃, 1気圧 (1.013 × 10 Pa)) において種類に関係なく,分子 1molあたり22.4Lの体積を示すとする。 (I) 酸化銅(ⅡI) 16gは何molか。 (2) このとき反応によって生成した二酸化炭素は標準状態で何Lか。 (3) この反応によって、反応せずに残った炭素粉は何gか。 (長崎総合科学大)

このように文の穴抜きになっていれば分かるのですが、自分で1から考えるとなると、酸素・水素・電子・酸化数のどれで酸化還元を考えればいいかわかりません。 〜のときは酸素中心で考える　などあれば教えてください🙏

0 +2 変化量:(+4)-(+6)=D-2 (オ) Cleの CI:単体中の原子の酸化数=D0 HC1の CI:(+1)+x=0 変化量:(-1)-0=-1 Cu + Clz → CuCl2 還元 Cle + 2e → 2CI- x=0 0 -1 x=-1 |補足 元素記号の下に酸化数を示した。 (b) H原子(水素) (e)電子(f) 還元 (g) 酸化 136(a), 酸化剤 MnOz, 還元剤 HCI (c), 酸化剤 12,還元剤 SO2 (d), 酸化剤 FeClh, 還元剤 SnClz 134(a) 還元 (c) 酸化 (d) 還元 (h)酸化数_(i)酸化 (i) 還元 86 第2編物質の変化 リード C 134. 酸化,還元の意味 次の反応の説明文の[ ]に適当な語句を入れよ。 (1) CuO + H2 Cu+ H:O CuO は0原子を失うので[ ]されている。 (2) 2HeS + O2 2H:0 + 2S HeS は[ ]を失うので[ ]されている。 Cle は(b)を得るので[ 0.は Mg は(e)を失うので ]されている。 されている。 (3) HeS + Cl2 → 2HCI+S (4) 2Mg+ O2 2MgO ]を得るので「[ されている。 (5) Mg + Clz MgCle Oは増加し,Nの( h)は減少するので, SO。 HeSO』+2NO2 Sの"[ はO (6) SO2+2HNO3 され,HNO。はP ]されている。 例題25 中03 0ec onMC) IS w 下線を付1た原子の酸化数が反応の前後で最も大きく変 {le豊元丘 応で

この2つはどうすれば酸化数が出ますか？

解説原子が酸化されると,酸化数が増加する。一方, 原子が還元さ れると,酸化数が減少する。 (1) CuO+H2 0 (2) Fe+H2S04→ FeSO4+H2 → Cu+H20 0 +1 +2 0 +1 +2 0 2H,0+3S 反応物のSはいずれも単体のSに 0 変化している。 (3) SO2+2HS +4 -2 (4) 2KI+HO2+H2SO4 → KeSO4+I2+2H20 0 -2 の変化 -1 -1 → 1 (5) MnO2+4HCI MnCl2+2H20+Cl2 +2 00 +4 -1 0 165. 水溶流の色

「単体が出てくる反応は、酸化還元反応である」 ↓↓↓ 「単体が出てこない反応は、酸化還元反応ではない」 ということになりますか？？

161 ●酸化還元反応 OHS 36 イ,エ,オ,カ,キ 解説 酸化還元反応では, 必ず原子の酸化数に変化が生じる。 一般に,単体が出てくる反応は, 酸化還元反応である。 イ.2KI + Cle → 2KCI + I2 OHS + 08ds -1 0 ニ1 0 → Cu + H2O こりる示 エ. CuO + H2 +2 ケ O円 0 0 +1

eと fの考え方が分からないので教えて下さい！ 答えは酸化と還元です

りを得ると(g)し, 失うと( h)する。 つまり, 酸化されると酸化数が(i) のような(a)の授受は, 酸化数を用いて考えると判断しやすい。 酸化数は 13.酸化と還元。 次の文中の( )に適当な語句を入れよ。 化や還元の化学反応は, 単に酸素原子や水素原子のやり取りによって説明されるだ なく,(a)の授受によって広く定義することができる。 例えば, Cuが CuO とな 応では, Cu が酸素と化合しているので Cuは( b )されている。このとき, → Cu+ +2e- と変化して, Cu原子から( a )が失われている点に着目して, リが失われる反応を( c ), 逆に( a )を得る反応を( d )と決めることができ この定義に従うと, Cu + Cla → CuCla の反応では, Cuは(e)されている。 Ceは( f )されている。このように( e )と( f )は同時に起こる。 にのような( a )の授受は, 酸化数を用いて考えると判断しやすい。 酸化数は 元されると酸化数が ( j )する。 (例題 25