（4）のbと（5）がわからないです。 量的関係の変化前と変化量のやつどうやってかくのですか？！ 教えてください！

気体定 ) nPT 13616.0 ..1 1ee v す ビスト 的に V ]L 32 29 <Pa ro 76.ト 30 Pa C3 )20le,0 293 P、D 173+ (o。 1P 223 3り3 1n3 3り3 *920 91 る?) 1992。 「3 9 91)1492。 546。 360 203 6 10 984 164 kPa =16× 10°KPa C6) PO2= 6.0 164 x 6.0+40 .o 98,f wpa ニ 40 pco - 164 6.6t40 - 65,6 490 V (412c0 ○2 →2C02 2cot0 2Co2

硫化水素に塩酸を加えた時水溶液中ではそれぞれどのような状態になっているのですか？ 電離してますか？

「l 田 クT °124.〈二価の弱酸の電離平衡) 気体の硫化水素は水溶液中では,次のように2段階で電離し、それぞれの平衡定数を K,, K。とする。 _SH + +H = S°H K=1.0×10-7mol/L HS- PH+ S° K2=1.3×10-13mol/L 1013hPa で水溶液1Lに気体の硫化水素は PHによらず0.10mol 溶解するものとする。 ただし,気体の溶解による溶液の体積変化は無いものとし、温度は常に 25°C とする。 2) (1)~(3)で最も近い値を(ア)~(カ)の中から一つ選べ。 (1) 気体の硫化水素を1013hPaにて飽和した水溶液中におけるH* の濃度は何mol/L か。ただし, K。は K, よりもはるかに小さく,Htおよび HSTの濃度は①の反応だけ で決まるとする。 TCHPCOOME (ア) 1.0×10- () 1.3×10-3 (2) 気体の硫化水素の圧力を 9117hPaにしたとき, S°- の濃度は何 mol/L か。 ただし, 気体の硫化水素の溶解は, ヘンリーの法則に従うとする。 (ア) 4.3×10-14 () 4.3×10 (イ) 1.1×10-7 (カ) 2.6×10-3 (mol/L) (ウ) 1.3×10-6 (エ) 1.0×10-4 (エ) 1.3×10-12 (イ) 1.3×10-13 (カ) 3.9×10-1 (mol/L) (ウ) 3.9×10-13 -12 (3) 1013hPa で塩酸に気体の硫化水素を飽和させた水溶液の pHは2であった。 その 溶液中の S°- の濃度は何 mol/Lか。 (ア) 1.3×10-17 (イ) 1.3×10-16 (ウ) 1.0×10-10 (エ) 1.0×10-7 0 セ本でニチャT[17 順天堂大] (オ) 1.3×10-5 (カ) 1.0×10-4 (mol/L)

化学基礎の解答を紛失してしまったので、この解答で合ってるか確認していただけませんか？明日組成式の小テストがあるのでよろしくお願いいたします🙇‍♀️

7 化学結合(1)イオン結合 B イオン結合の物質の表し方 65 イオン結合の物質の表し方 次の問いに答えよ。 (1) イオン結合の物質は, 構成するイオンの数を最も簡単な比で示した式 で表す。この式を何というか。 (2) イオン結合では, 構成する陽イオ ンと陰イオンが電気的に中性になる ような数の比で組み合わさってい る。次のイオンからできる物質の構 成イオンの数の比と,(1)の式を表に 相成式 構成イオン 数の比 (1)の式 Na+ と CI- の NaC MgCl Al2 S3 3 Mg2+ と CI- 書け。 5 Al3+ と S2- 3:2 6 66 組成式と名称 次のイオンからできる物質の ①組成式 と②名称 を書け。 (1) K+ と CI- (2) Na+ と S2- (3) Ca+ と F- (4) A3+ と Br- kCI CaFz 2 塩化カリウム フッ化かレンウム (2)0 硫んがリウム 具化アルミニウム NheS 2 (3)D 2 (4)0 2自 AGrs ヒント名称は,陰イオン→陽イオンの順に「(物) イオン」をつけないで読む。 67 組成式と名称 次のイオンからできる物質の ①組成式 と ②名称 を書け。 (1) A3+ と OH- (2) Cu?+ と NO3 (3) NH4+ と CO3?- (7) Ca?+ と CH3COO (4) K+ と PO43- (5). Ca?+ と P043- (6) NH4+ と PO43- (8) Na+ と HCO3- |石極銅 リン酸カリウム (2)0 水酸化アミンウム A lOH) NHACO。定アンモニウム PCaaPo.e ra(cHs COO)2 2 Cu(NO) kaPO4 リン酸銅 NHs POx Pリン酸アンモーウム Na HCO3 炭酸水素か人り女、 2 (3)0 (4)の 2 (5)D 2 (6)0 (7)D- 2 酢酸銅 ヒント多原子イオンが2個以上結合する場合は, 多原子イオンを( )でくくり, その後に数の比を書く。 (7) CH3COO-は陰イオンであるが,例外的に先に書いてもよい。 68 組成式と名称 次のイオンからできる物質の組成式と名称を書け。 CI- O2- NO3 SO2- NaCI NaNOs Noz SO 硫酸水リウム PNHANOS N)2SO 酸アンモーグム硫酸アンモンジム "CalNO32 CaSO4 2 3 Na20 名称 塩化トリウム 酸けトリウム 石設飼 の 組成式 Na+ 相成式NH4 C 名称 アンモム 組成式Ca(d)2 組成式 NH4+ 9 10 Cao 名称 堀化加ム 酸化かン確殿かルッウム 硫殿かい AlbO3 名称 塩化アルニウム 酸化アにンム石販アルミニウム 硫酸アにス Ca?+ AIcls AINO)s PAb (804) 12 組成式 A|3+ 29

問題B2とB3の式を教えてください。雑でも大丈夫です

8-B2 ある金属X 18.0gを燃焼させた。このとき, 酸化物 X,O3 が 34.0g得られた。 この金属Xの原子量はいくらか求めよ。 8-B3 現在の原子量の基準は 12C = 12 であるが, この基準をPC = 三 6に変えた(6gの12Cに含まれる原子の数を1mol にした)と仮定す ると、標準状態で1L の酸素の物質量は現在の何倍になるか求めよ。

答えは　ロ　なんですけど、どうやっても39%になってしまいます。 解法をよろしくお願いします🙇‍♂️

(33) 五塩化リン 0.020mol を内容積 1.0Lの密閉容器に入れて温度を 247℃ に保ったと ころ,五塩化リンはすべて気体になり, さらに次のように分解して平衡状態になった。 PCl, →PC13 + Cl2 このときの容器内の圧力を測定したところ 1.16×10° Paであった。平衡時には五 塩化リンの何%が分解しているか。 (イ) 17% (ロ) 34% ) 45% (=) 51% (ホ) 68% ) 85%

どうして四酸化二窒素から酸化窒素になるのか分かりません。教えてください。

.140【類題2】 -定温度で容積一定の容器に圧力 2.0×10° Paの状態で四酸化二室素N:O4 を封入して,平衡状態にしたら, 容器内の気体の圧力が 3.2×10 Paとなった。 (1)このとき, 気体 N2O4は何%解離したか。 (2) このときの温度での圧平衡定数を求めよ。

混合気体の燃焼です。 (2)の解説の表で2CO²の反応後の圧力がなぜこの数字になるのかわかりません。 なぜですか？？

次の各問いに答えよ。 (1) 容器内の混合気体の全圧は何Paか。 (2) 容器内の窒素と水素の分圧はそれぞれ何Paか。 13 この容器を一93℃まで冷やすと, 混合気体の全圧は何Paになるか。 181 [混合気体の燃焼] 温度一定で, 3.0×10°Paの一酸化炭素2.0Lと2.0 × 10°Paの 酸素3.0Lを,体積が5.0Lの容器に入れた。次の各問いに答えよ。 (1) 混合した気体中の一酸化炭素と酸素の分圧および混合気体の全圧を求めよ。 2) この混合気体に点火して燃焼させた後,もとの温度に戻した。 燃焼後の混合気体 の全圧, および存在している気体の分圧は, それぞれ何Paか。 自述 182 [水上置換による気体の捕集] アルミニウムと塩酸を反応させ, 捕集した水素 発生した水素を水上置換で捕集した。 右図のように,メスシリンダー

答えは（ウ）と（エ）なのですが、アとオはなぜ違うんですか？😖😖😖

(ウ)CHg-CH=CH-C00H 242,立体異性体 次の各問いに答えよ。 (ア) CH=C(CH) (イ) CHa-CH=C(CHg)2 (エ)HOOC-CH=CH-COOH (オ)(CHg)。C=C(COOH)2 カすべて選べ。

gとi解説お願いします 答えに辿り着けません‥‥

こ次のa~iに当てはまるものを,それぞれの解答群のD~6のうちから一つずつ選べ。 a.He の陽子の数をx,中性子の数をっとしたとき, y+xの値 0 0.5 2 (の ③ 2 の 4 6 6 b.14N と中性子の数が等しいもの OPC 7 2 C 15N 6 7O 4) 160 c.中性子の数が電子の数と異なる原子 0 2H 2 4He ③ ?C 冷モか中 6(35 CI. 16 d.最外殻電子の数が最も多い原子 0 ヘリウム ② 炭素 3 窒素 ④ 酸素 6 ナトリウム e.原子番号12 の原子が電子2個を失ってできるイオンと同じ数の電子をもつっ原子 O円 の Ar 2 F 3 He ④ Ne 6 P f.塩化物イオンの最外殻電子の数 00 2 1 ③ 6 の 7 ⑤ 8 g.最外殻電子の数が他の四つと異なるイオン の Mg** 6 6 0°- 0 A+ 2 F- ③ Li* h.ネオンと同じ電子配置をもつイオンの組合せ 2 Li*と F- 3 Mg* と S°- の Na*と Cl- ⑤ Na*と 0°- 0 Ca°+ と K i.最外殻電子の数が異なるものの組合せ 3 NとP 55 6 Ca'+ と Na* 7 の 0-とF- 2 He と Ne 0 Bと Al 3 6 2

酢酸ナトリウム水溶液は、電離しやすいという性質をもつのですか⁇この問題の(3)のウを解いていて、解説の青いペンで囲んだところで電離するということが当たり前のように書いてありますがなぜかわかりません。いろいろ調べても出てきません。よろしくお願いします。

論述 グラフ S(エ 14 147. 中和滴定曲線■0.40mol/Lの酢酸水溶液50mL に 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaq を滴下して 混合液の pH を測定したところ, 図のような滴定曲線が 得られた。酢酸の電離定数K。を2.0×10-5mol/L, 水 のイオン積KW を1.0×10-14(mol/L)?, V2 =D1.4, log102=0.30, log103=0.48 として,次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アの pH はいくらか。 (2) 領域イでは PHの変化がわずかである。 その理由 を記せ。 (3) 点ウおよび点エの PHはいくらか。 pH ウ 7 ア 0 25 50 75 NaOHaq の滴下量(mL) (10 大阪薬科大 改