化学基礎の中和滴定の問題について質問です。 写真の問題の解き方が分かりません。写真三枚目が答えです。 私は写真二枚目みたいにアンモニアの物質量をXと置いて計算しました。 けど答えはアンモニアの体積をXにして、÷22.4してました。 どうして私の式の立て方では正解を出せない... 続きを読む

B 過去問にチャレンジ ある量の気体のアンモニアを入れた容器に0.30mol/Lの硫酸 40mLを加え,よく振ってアンモニアをすべて吸収させた。反 応せずに残った硫酸を0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で 中和滴定したところ, 20mLを要した。 はじめのアンモニアの 体積は,標準状態で何Lか。 最も適当な数値を、次の①~⑤の うちから1つ選べ。 ① 0.090 ② 0.18 ③ 0.22 ④ 0.36 5 0.45 (2007年度センター本試験) アンチーHS0 [No

なぜアンモニアになるのかわかりません。 教えてください、、、！

入試攻略 M V 式量ではなく分子量を用いるのが適当なものを、次の①~⑥のうちから 1つ選べ。 Llom ① 水酸化ナトリウム②黒鉛資 ③ 硝酸アンモニウム アンモニア ④ ⑤ 酸化アルミニウム ⑥金(センター試験) -- への 必須問題 【解説】 化学の勉強を始めたばかりの人には判断がむずかしいかもしれません。 そ ういう人は第1章, 第2章を読んでからチャレンジするとよいでしょう。 ①~⑥を化学式で表すと, #12slom ① NaOH ② C 3 NH4NO3 4 NH3 5 A1₂03 6 Au Forxa 答え となります。 このうち 量は分子量ということになります。 場合と同じ数の NH。 の化学式 のNH。はアンモニアという物質の分子式です。 5 om 15 or D>JXCUSTO F ●と●が多数集まっ 物質 含まれbado アンモニア 残りの④以外の化学式はすべて組成式です。 構造は正確ではありませんが 次のようなイメージです。特湿は正確ではありません。 £ (ond & Tom\) *£* .**0*S (CVSSOIRET ●が多数集まった物質 ANDERERSEBUS! NH3 (lom O 1) lom I (2) 6 Au 041 最も簡単な 組成比 O ① Na + OH ③ NH4+ NO3 ⑤ A13+ O2- これらの化学式量は,組成式1つ分の相対質量で式量です。 は RADIOSAAT BERON 1:1 1:1 2:3 OERS X>>JRES

解き方がわかりません！教えてください

サポートチャレンジ 124 酸化剤と還元剤 次の各反応において、酸化剤 還元剤としてはたらく物質を,それぞれ化学式で答えよ。 (1) 2CuO + → 2Cu + CO2 酸化剤 還元剤 2H2S + O2 2S + 2H2O (2) (3) 2KI + Cl2 2KCl + I2 (1) (2) (3)

イオンについての質問です。 希ガスの電子配置が安定してるから同じ形をとるために最外殻に設置されてる電子を調整して希ガスと同じ安定した電子配置になろうとするというのはわかったのですが、1つの元素でイオンの価数が異なる2つのイオンがあるものがあるのがしっくり来ないです。 例え... 続きを読む

どこに着目して解いたらいいか教えてください🙇‍♀️

287 次のエステルは, どんな酸とアルコールからできたものか。 (a) CHgCOOC2Hs (b) HCOOCH3 (d) CHgOCOC2Hs (c) HCOOCH5 で (e) C2H,OCOCH3

答えの出し方を教えてほしいです😭

の数を書け。ただし, 元素記号の左上の数字は質量数を表すものとする。 イオンの構成粒子 次の表のイオンについて, 陽子の数, 中性子の数, 各電子殻に存在する電子 イオン 陽子の数 中性子の数 K殻 L殻 M殻 N殻 の 2 (3 1602- 4) 6 (8 27A3+ 10 の 12) 13 14 5 6 の 18 35CI- 19 20 20 40Ca?+ の |S

何度やっても答えが出ないので教えていただきたいです🙇‍♀️🙇‍♀️

モル濃度 応用 ~チャレンジ問題~ の濃塩酸を 10mL 量りとり、水を加えて、200mL にした。この水溶液のモル濃度を答えなさい。 ただし、濃塩酸の HC1 濃度は 36.5%、密度1.18g /cm3 → ImL - 18g (00ml = 118g とする 36.5

問7と例題3と類題3がわかんないです

思体の買庶 モル質量(mol) 加東 NE 中 りき |邊| ー 生 s8.0 1.25 PS WU) モル体積(L mo 酸 O。 s20 。。 149 還六 IN 叶 メタン CH、 16.Q 0.れ この関係から。電上十ミまルル償呈 6 8 ト 体重 )情 aHa 44.0 1.96 る がモル質量でもるこょがね>ヵ、> の の酸素 O。の南度は次のよう |較介 SA たX ! ル質 ! )られる | 時の値は 2) 」 最, SN 1 いため 還JWい 3.0 mol 1.428 a/ 本 6 N * R 892.4 しAmo *eO 6 6 ル体積から分子量を知ることがes このことから、 同温・同庄で。 人護は Ft 4 サ下最に比例3す アデ 温・同圧での坦 7のNeW7 全て,同) 9 \体の買度の比は、分 F量の比になる。 H トオ < @(モル禄量 20.9 。 NMM) ゃかき e0.8 /mol) の林共状態でc )刺度Um 形軒7 同温・同床において, 夫穫 が エー Y 1.85億の気体の分子量は ぁ 平均分子量 混合気体のモル交量は | | 四来N 大分気体のモル質明湯合仙合かesポゅ トーイ| = られる。その値を平均分子量ょいぅ Veraae moleeular Weleht は | 空気を鶴素 N。 と酸素 O。が4 : 1の物質 _き 5 酸来 Oz 展の比で混合した気体とみなすと、 空気 28.2 cm一 Se のモル質量は, 次のように求められる。 1図4 平均分子量 4 0 1 9た 28.0 g/mol ペ※ 5 十 32.0 g/mol ※ 5 一 28.8g/mol K⑳ したがって。 窒気の平均分子量は28.8であぁる。 同 平均分子量 K】 酸素 O2 とヘリウム He の混合気体がある。この混合気体の平均分子量 | は9.6 であった。 混合気体中のヘリウムの物質量は酸素の物質量の何倍か。 物質量の比 Oz : He 1:ヵとおくと, Os = 32.0、He = 4.0から、 1 婦 4 Es ES 32.0 メイオラ40 メー 96 ヵ三4 加 4億 水素と酸素の物質量の比 2 ・ 1 の混合気体の平均分子量を求めよ。 1 に 1節 物質量と化学反応 -5 )

2が正しいのは何故ですか？教えて下さい

N しCU2605S (2 てマジCC N 痕陳音問題や センター試験チャレンジ = 20- 上Oxioう ミ0k2o = [LN 0.1 mol/L の酸と, 0.1 mol/L の塩基または塩の水溶液とを同体積ずつとり, 混合した。 得られた溶液の性質に関する次の記述 〇て のうちから, 誤りのあるものを一つ選べ。 ① 塩酸とアンモニア水を混合すると酸性になる。 WO 塩酸と炭酸ナトリウム水溶液を混合すると塩基性になる。 ③ 酢酸水落液と水酸化ナトリウム水溶液を混合する と坦基性にな る。 硫酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液を混合すると中性になる。 ⑤ 硝酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液を混合すると中性になる。

化学平衡のこの問題が分かりません。お教え頂けるとありがたいです。。。

チャレンジ問是 430 で付近のある温度で。ョウ素と ) 問 5生じ と水素の混合 ま反応 4 応 は。発反応であっ。 素の混合気体が反応 してヨウ化水素が生じる反) 了(気) 上 5(気) = 2HI(気) 12ky この温度で, ヨウ素および水素を容積一定の密閉容器に lmol ずつ入れて平衡状態に達する まで放慎するとヨウ素, 水素。ョウ化水素の濃度はそれぞれ 100 X 10? 100.X 10う 7.40 X 10 moL となった。 (1) この温度での反応の平衡定数を有効数字 2 桁答えよ。 (2) この容器にさらに水素 1mol を追加した後, 温度を 300 でにした。再び平衡状態に達し たとき, ヨウ化水素の分子数は全体の 61.9%%だった。このときの水素の分子数は全体の 何%か。有効数字 2 桁呑えよ。 (3) 図の曲線 (@) は, 最初に述べた条件に おけるヨウ化水素の生成量と反応時間の 関係を表している。 次のように条件を変 えると, ヨウ化水素の生成量と反応時間 の関係を表す曲線は図中の(b) (5)のど れに変化するか。それぞれ答えよ。 (ア) 反応温度を少し上げる。 (イ) 触媒と して自金を共存させる。