高一化学基礎 ５番を一枚目のように解いたのですが、答えが合いませんでした。どこが違いますか？教えて欲しいです。

14:19 2月26日 (水) = ChatGPT> 答えが 7.5 x 10mol/Lになるように再計算してみるね! (5) 雨の水素イオン濃度を求める ① 硫酸の総モル数 1台の車が排出する硫酸のモル数: 1.9 × 10-3 mol 2000台分 : 2000 x 1.9 × 10-3) = 3.8 mol ② 雨水の体積 降水量 1.0mm = 0.001m 降った範囲 1.0km2 - 106m2 雨水の体積: 106 x 0.001 = 103 m³ 106 L = ③ 水素イオン濃度 硫酸H2SO4 は完全電離するので、 1mol 2 mol H+ したがって、 水素イオンの総モル数: 3.8 x 2 = 7.6 mol 雨水の体積 10°Lに溶けるので、水素イオン濃度: 7.6 = 7.6 x 10-mol/L 106 ChatGPT にメッセージを送る + ④ 検索する 推論 ↓ KO 61% e

化学基礎のmolの問題がわかりません。 おしえてくださりませんか。

https://lms.catchon.jp/student/ 学習中のユニット 生からのアナウンス it2-A を学習中です 化学基礎 Stage4 Lesson4 Unit2-A : 解答する tage mol プリント いんきつ 印刷 トップへ マイページ しつもん りれき メッセージ 質問履歴 問題番号: 9 水酸化カルシウムと塩化アンモニウムを混合して加熱すると、 塩化カルシウム, アンモニア, 水が生成される。 塩化アンモニウム21.4gを反応させるとき, 塩化カルシウムは何mol 生成されるか。 (CIの原子量: 35.5) 応援 メッセ ドリルクリア平均解答時間

モル濃度を求める問題です。 この問題の答えが、計算すると0.02モル/リットルになったのですが、答えを見ると、0.020モル/リットルでした。 0.02でも正解なのでしょうか？

(2) 濃度未知の水酸化カルシウム水溶液 50 mLを中和するのに, 0.10 mol/Lの硝酸20 mLを要 した。 2位 V C

間違っているところの解説お願いします💦 後、心が折れそうなので応援メッセージもお願いします🙇‍♂️

218 T=20 300 100 T 【ボイル·シャルルの法則】 次の各問いに答えよ。760mmHg=1.0×10°Pa とする。 (1) 27℃, 150mL で1.0×10Pa の気体は、 77°℃. 250mL では何 Paになるか。 10x10の50 Px250 352 a17x105Pa (2) 27℃, 500mL で2.5×10Paの気体は, 123℃, 5.0×10Pa では何Lになるか。 ア2) 376 V= 29700L 25x405x05 2.5x105125 96€ (3) 27℃, 600㎡L で3800mmHg の気体は, 何Kにすれば1.2L, 2.0×10°Paになるか。 5.0×10×V 546 99 380 メ 40 300 VA 6.6 3800 = 760×5 もko 5= k 213k= 0、2 x 3 k 320 66 - ke

(2)の反応式ができるまでの過程、考えることを教えてほしいです。

185.鉛蓄電池 次の文を読んで, 下の各問いに答えよ。 鉛蓄電池は、( ア )を負極,( イ )を正極として希硫流 した の電源などに広く使われている。鉛蓄電池の放電,充電におに変化に 放電 Pb+2H»SO4土PbO2 2P6SO4+2H»O 充電 (ア), (イ)に適当な物質名を入れよ。 放電に伴う負極および正極での変化を電子e-を用いた反応式コ (1) 22@

習っていないため解き方がわかりませんこれは何をやればいいんですか？

ns / 」 B 2C の反応において, Aの濃度変化は次表のようになった。 を有効数字 2 桁で求めよ。また. 10 秘20 秒の間のAの平均減少速度 ことのときのCの平均増加速度 yz も求めよ。 時間7〔秒 0 10 20 濃度 [A] mol/L〕 5.0 4.2 3.8