高校化学、物質の状態の個体の溶解度の範囲の溶解度曲線についてです。 1枚目の問題集の（3）についてです。 冷却したあと飽和溶液の全体の質量は析出された分変わるのに、なぜ60度の時の全体の質量の210だけで考えるのですか？ 2枚目は授業のプリントなのですが（字が汚すぎてす... 続きを読む

無極 (オ) 圧力(カ) ヘンリー (キ) 小 (ク) 小さく (ケ) 高く (コ) 質量モル (サ)チンダル (シ) ブラウン (ス) 半透 (七) 透析 基本例題23 固体の溶解度と濃度 D →問題 50 水 100g に対する硝酸カリウム KNO3 の溶解度は, 25℃で36,60℃で110である。 硝酸カ リウム水溶液について,次の各問いに答えよ。 (1) 25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%か。 2 考え方 (1)の水溶液のモル濃度を求めよ。 ただし, 飽和水溶液の密度を1.15g/cm3とする。 60℃の硝酸カリウム飽和水溶液100g を25℃に冷却すると、 結晶が何g析出するか。 (1) 飽和溶液では,溶質が 溶解度まで溶けている 解答 (1) 25℃では, 水100gに36g の KNO3 が溶けて飽和するので 質量パーセント濃度は,次のようになる。 (2)次式から,質量と密度 を用いて体積を求めること ができる。 36g×10 × 100=26.4 100g+36g 26% (1) 水溶液の体積は 136 g =118.2cm=118.2 体積 [cm]= 質量[g] [g/cm3] 1.15g/cm3 (3) 水100gを含む飽和水 溶液を冷却すれば, 溶解度 の差に相当する質量の結晶 が析出する。 ×10-3L, KNO (=101g/mol)の物質量は36/101mol なので そのモル濃度は, 36/101 mol 118.2×10-3L =3.01mol/L=3.0mol/L (3) 水 100g を含む60℃の飽和水溶液は100g+110g=210g なので,この水溶液を25℃に冷却すると, 溶解度の差に相当 する質量 110g-36g=74g の結晶が析出する。 したがって, 飽和水溶液100gでは, 74g×100/210=35gとなる。 積は, 圧力が変わっても一定 混合気体の場合, (3) 溶解度は各気体の分 する。 基本例題25 次の各問いに答 (1) 2.4gの尿 (2) 1.8gのグ 27℃で何 Pa 考え方 (1)△t=Km か 下度を求める。 (2) グルコース n [mol], 溶液 [L], 絶対温度 すると, ファン 法則 IIV =nR つ。 138 例題 解説動画 例題 解説動画

（1）（ 2）のやり方あってますか？ （3）計算の仕方がわからないです！教えてください

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やり方合ってますか？

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（4）の答えが 470hPa なのですが、 自分には 475hPa にも見えます… 470hPa だと言い切れるポイントはありますか？ それとも、この程度は気にしなくてもいいですか？

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問の解き方をわかりやすく説明してほしいです。よろしくお願いします！

エネルギーの高い状態2。 ん | 馬し| (励起状態)から低い状態になる |王" | | ee _ em C は, 大気中の窒索 9N の原子核に 宇宙からの放射線(宇宙線) によっ で生じた中粒子が衝突することとによって, たえず生成している。 一方. 8C は放射線を放出しながら自然に N になる。そのため, 大気中に名ま れる C は, 年代によらずほぼ一定の割合となる。 8C はCOz として区合成により梓物に取りこまれるので, 植物中の *C の割合も大気と同じである。 しかし, 植物が枯れると新たに取りこまれる C はなくなり. 枯れた ーー 植物中の %C は放射線を で 4C | 5730 年 放出して当少していく。 る 加還| s にので間 21 CS | 30年 間和2 a | too 期と。生物の週休に残っ 合 還 | 7 いる 40 の存在比とか (生 。昌間外 Pulzu 5 その生物が生さてい O図A *Cの半減期 た年代を推定でさる。 Ft ]國 議和のnrきま1 WC の割合が, 大気中の割合の 25 %に なっでいた。この木片は, 何年前のものと推定されるか。 第2章 物質の橋成向子

これの6番がわかりません。 お願いします。

ングつつ 1 と 9 肖和> ご ンもっ EN 寺 \と) 4人人 (3) 9 民有議 原子とイオンの構造 ら19.21.23 ) (1) 塩素原子 章C1] について, 35, 17 は何を表しているか。 (2) 塩素原子 CI1 について, 陽子, 中性子, 電子の数を答えよ。 (3) (1)と(⑫)の塩素原子の関係を何というか。また, 陽子 中性子, 電子のうち, (1)と(2②で粒子の数が異な ) 2 るものはどれか。 (4) (1)の原子の電子配置を, 剛のように記せ。賠 窒素原子 K(②L(5) (5) (2)の原子はびのようなイオンになるか。イオン式を記せ。 (6) カリウム原子 音Kく がイオンになったとき, (5)のイオンと同じ数になっているのは, 陽子, 中性子, 電 子のどれか。すべてあげ, その数とともに答えよ。 (7) isK の中でも, 角K の原子核はやや不安定で, 放射線を放出して異なる原所核に変わる。このような 性質をもつ原子を何というか。 較量 (1)一(3) 陽子の数で元素が決まる。陽子の数を原子番号とい : 國剛( 四 35 : 質量数。 17 : SN 基9 い, 元素記号の左下に記す。陽子と中性子の数の和を質量数 > といい, 元素記号の左上に記す。 原子番号 2 質量数陽子の (4)一(6) 電子はふつう, 、こロー 収容できる電子の最大数は, K殻⑫), 工毅@ M殻(18) ある。 価電子の婦が少ないとそれを失っ の

この9問、教えてください(>_<)まだ、何も教えて貰ってないので分からないのでお時間あれば解説もお願いします🙇‍♀️

9mol の水素の体積は標準状態で 22.4L である。 mol の水素の体積は標準状態で何 L か。 ⑲ ナトリウム 1.0molは23gである。ナトリ ツバ5.75g の物質量は何 mol か。 ⑯ 水分子 1 個の質量はおよそ 3.0 x 10~2g である。 分子 6.0 x102 個の質量は何 g か。

赤い線のところに1molあたりとありますが， これは熱化学方程式において、生成物が1molだからこう求めているのでしょうか？ 習っていなくてわからなくなりました。 教えてください。お願いします🤲

Po』 第5章・化学友応とエネルギー 織 あさ人條に 次の事項を熱化学方程式で表せ。原子量を =1.0. N=14, 0=16. K=39. 水浴 液の比爾を 4.1J/(g・K) とし, 熱量 (kJ) は整数値で示せ。 G) メタン 1 mol が完全燃焼すると, 891 kj の熱が発生した。 (⑫) 炭素 (黒氏)、水素, 酸素からメタノール CHLOH 1 mol が生じると239 kj の発 熱があった。 (3) 硝酸カリウム 2.0g を水100 g に溶かすと, 人度 1.65 K 下がった。 (⑭ 希載葉と希水酸化ナトリウム水溶液の中和で水 6.0 gが生じたとき。18.8 kJ の 発熱があった。 太還 多化学方往式では着目する物質の係数を 1 とするので, 他の物質の係数が分数になる こともある。 化学式には状態を付す(明らかなときは和省略可)。 反応熱の符号は発人 は+, 吸熱はー。 Q 國(ゴ)wト逢o (9 明量損恒メ比較温度降下度 (やーIvc/IT (cr)/⑯に)) も ニ(2.0 g二100 g) X4.1J/(g・K) X1.65 K=690.03」=0.690 kJ KNO 1 mol 当たり, 0.690 kjx ULg/mol 4 s45 kJ/molm95 kJ/mol 2.0g っ (4 水1mol 当たり, 18.8 ss.4 kJ/mol=56 kJ/mol 左還 ①) CH (気) 20。 (気) =.C0z(気) 2HO.液)+ 891kj 人氏司 でcvm ⑫ C (銘) 2He (年(%%) =CHOH⑱+299kd 9.9科 8作エ (3) KNO。 (固) + aq = KNO。aq 一 35kJ | ト (⑭ HClaq 十 NaOHaq = NaClaq 二 比0 (液) 56 kJ 時

(3)教えてください 原子の数/モル質量 これで原子の総数が分かるってどうゆうことですか？

回 一定量における物理量の大小 次の問いについて, 最も適当な気体をた下の(ア) ~(オ)から選べ。 YQ①) 1L 当たりの質量が最も大きいもの。 (2) 各気体 10g を比較したとき, 物質量が最も大きいもの。 ) 各気体 10g を比較したとき, 構成する原子の総数が最も大きいもの。 (ア) He 。(イ) CO。 (ウ) SO。 (エ) CH。 (4) CaHs

化学基礎です。解き方がわかりません

面6シュウニ水和物 iLC:O・ IO の品0301gを水に消かして 100 mしとした。 このシュ 人未江100mL をとり、水電化ナトリウム水滴を績したところ。 中和入までに160 を委した。請征に用いた水際化ナトリウム林池穫のモル光度は | mo/Lである。 [国人る休としで最も適当なものを 決の解各格のアーのうちから一つ選べ。 回 om の 160x10* (320xi0" の 400xY0* 引 5OOX10* 0 RMO Hs Cs04・ 9Hs0 0.50《#