Question

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化学基礎です。解き方がわかりません

面6シュウニ水和物 iLC:O・ IO の品0301gを水に消かして 100 mしとした。 このシュ
人未江100mL をとり、水電化ナトリウム水滴を績したところ。 中和入までに160
を委した。請征に用いた水際化ナトリウム林池穫のモル光度は | mo/Lである。
[国人る休としで最も適当なものを 決の解各格のアーのうちから一つ選べ。

回 om

の 160x10* (320xi0" の 400xY0* 引 5OOX10* 0 RMO

Hs Cs04・ 9Hs0   0.50《#

同4 國| olL の徐化ナトリウム水溶洲500 mL と100X10-!mol/L の井隊100 mL の
混合江中に含まれる水素イオン濃度は100X10-:molL であった。 [2 に入る数値とし
て最も適当なものを, 次の解答知の⑦ーは)のうちから一つ選べ。

国| の2計生

7) 0170    《⑰ 0270    め 0370    回 0470.

化学基礎

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

もっくん

左が(エ)
右が(ア)です
わからないところがあったら聞いてください

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解き方を教えてください

もっくん

シュウ酸二水和物の式量は126なので、0.504gというところから、シュウ酸二水和物が0.004molあることがわかります。これを水に溶かして100mLにしているので、モル濃度が0.04mol/Lだとわかります。
シュウ酸の価数は2。水酸化ナトリウム水溶液の価数は1なので、水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度をx
と置いた時、
2*0.04*100=1*x*160という等式が成り立ちます。この式をxについて解くとx=0.05と出てきます。
0.05を変形させると5.00*10の-2乗になるので(エ)となります

もっくん

右の問題は水酸化ナトリウム水溶液と塩酸を混合させると酸性が少し多かったという問題なので
水酸化ナトリウム水溶液の濃度をxとすると、(塩酸と水素イオンの価数は1)
1*x*50+1*0.01*(100+50)=1*0.1*100となるのでxは0.17になります

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ありがとうございます