172の㈡です。どうやって計算すれば６e-になるのですか?

(ア) CO2+H2 (不) Fe2O3+3CO (ウ) Ca+2H2O (エ) CuO+H2SO4 ← 2Fe+3CO2 Ca(OH)2+H2 ← CuSO4+H2O 硫酸鉄(II) 水 した。 この反 (1) MnO4 (2) MnO4 思考 172. 酸化剤と還元剤 次の (ア)~(カ) をうめて,酸化剤と還元剤の電子 e-の授受 す反応式を完成させよ。 (1)HNO3+ (ア) +- →(イ) + NO2 (2) Cr2O72-+14H++(ウ)→(エ) +7H2O (3)(COOH)2 → (オ) +2H+ +2e- (4)SO2+2H2O → (カ)+4H+ +2e¯ 思考 173. 電子の授受を表す反応式のつくり方次の各式に電子 e-, および必要であれ H や H2O を書き加えて, 酸化剤 還元剤の電子の授受を表す式を完成させよ。 (1)H2S → S (3)H2SO4 [知識] → • SO2 (2) SO2 → S (4)HNO3 → NO (3) 過マン [知識 177. 酸化還 174. 酸化還元反応次の電子e を用いた反応式 ① ~ ④について、下の各問いに答え 次式 H2S SO2- (1) 0.3 (2) 0.3 知識 178. 酸 ウ化物 Mr 20 (1) 0 (2)

なんで12＋と9＋と10＋は同じ電子配置になるんですか？もう一つのプリントには違うことが書いてあって意味がわからないです、、🥹

●イオンイオンに変化したときの半径。 電子の数に注意!! 0.068 (電子配置) 1族 2族 16族 Heと同じ を使っ 17族 Lit 0.090 Be2+0.059 (K2) 13族 O 0.126 CF 0.119 Neと同じ (K2L8) Na 0.116 2+ 0.086 12Mg2 13A13 + 1652 10.170 Cl 10.167 Arと同じ (K2L8M8) 19K 0.152 20Ca2+ 0.114 34Se2 0.184 35 Br 0.182 Krと同じ (K2L8M18N8) 37Rb 0.166 sr2 0.132 大 イオン半径 イオン半径 周期表を使って大きさの比較をするが、イオンは18族のどれかの原子の電子配置と同じ電子配置に なっていることがポイント。 同じ電子配置のイオン同士の比較や、同族のイオン同士での比較が行われ る。 Mg²- ← F (2+) 9+ Neと同じ電子配置 課題

至急です。この計算がどうやったら7.8になるか途中式をください

子の質量 本積 = 56 g/mol 6.0×1023/mol ×2 (2.9×10-8 cm)³ ≒ 7.8g/cm 7.8g/cm プラ 心 結果 (i) (1

問4①でナトリウムイオンは面心立方格子を作っていないのになぜ正しい記述なのでしょうか 問３の図から読み取りました

問3 塩化ナトリウムの結晶は,図1に示すよう に、ナトリウムイオンと塩化物イオンが交互に 並んでいる。 この結晶に関する次の問い(ab) a 塩化ナトリウムのイオン結晶において、 CI イオンはいくつのNa+イオンと隣接して 第3章 固体の構造 25 )合額 いるか。 最も適当な数を,次の①~⑤のうち から一つ選べ。 Na+ CI¯¯ 図 1 ①2 ② 4 ③ 48 ⑤ 10 b 図1の立方体の一辺の長さをα〔cm〕 結晶の密度をd[g/cm3], アボガドロ定 数を NA [/mol] とするとき,塩化ナトリウムの式量をあたえる式として最も適当 なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 da³NA da³NA ① da³NA 8NA ANA 2NA 8 2 da³ da [d][3] 問4 物質の構造に関連する記述として誤りを含むものを、次の①~⑤のうちから一 つ選べ。 ① 塩化ナトリウムの結晶中では, ナトリウムイオンと塩化物イオンはそれぞれ面 心立方格子をつくっている。 ② ダイヤモンドは, 1個の炭素原子に4個の炭素原子が正四面体状に共有結合し た構造をもっている。 ③ ヘキサシアニド鉄(Ⅲ) 酸イオンは,八面体型構造をもつ錯イオンである。 ④ 氷の中の水分子は,それを取り囲む他の水分子と水素結合によって,三次元的 おお につながっている。 ⑤二酸化ケイ素の結晶は, ケイ素と酸素がイオン結合によって, 三次元的につな がったものである。 問5 非晶質(アモルファス)に関する次の記述 a 〜c のうち正しいものはどれか。す べてを選んだものを,後の①~⑦のうちから一つ選べ。 a 非晶質は,原子・分子の配列に規則性がない。 b 非晶質や結晶は,一定の融点を示す。 アモルファスシリコンは,太陽電池に利用されている。 C ① a ② b ⑦ a, b, c ③c 4 a, b ⑤ a,c ⑥b,c

SO2(二酸化硫黄)の結合が分かりません。東進の映像授業でO=S=Oの二重結合と言っていましたが、調べたらO-S=Oとしてるサイトもあります。というか、そもそもSは価電子6つなのになんで二重結合ができるのかすら分かりません。(私は電子式で何結合か考える人間なので1つの結合か... 続きを読む

問3の（II）がわからないです。解答の左側の図の位置にくることはわかるのですが、右側の図の位置にくるのが理解できないです。解答よろしくお願いします🙇

問3 図2邑のように体心立方格子の単位格子の一辺の長さを1とし,あるTi原 子の中心を原点にとって xyz 座標を設定する。 下線部に関して次の(i) ~ (曲)の 問いに答えよ。 2 (i) 八面体隙間の中心位置にH原子が入るとき, H原子と周囲の4つのTi原 子は同一平面上に存在し, H原子の中心と周囲の各Ti原子の中心との間の 距離 dTi-H には異なる2つの値が存在する。 2つのdTHH の値を有効数字 2 1,41 - 0905 0.71, けたで答えよ。 (i) (i)で定めた八面体隙間の中心位置にH原子が存在するとき、 図2に示 すxy平面(z=0)における0≦x≦1,0≦y≦1の領域で,八面体隙間 に入ったH原子中心の位置として考えられるものすべてを(x,y)座標の形 式で答えよ。 x およびyの値はそれぞれ小数第2位まで答えよ。 四面体隙間の中心位置にH原子が入るとき,dTi-H には1つの値のみが存 在する。 (ii)と同じxy平面における 0 ≦x≦1,0≦y ≦1の領域で,四面 体隙間の中心位置にH原子が存在するとき, H原子中心の位置として考え られるものすべてを (x, y) 座標の形式で答えよ。 x およびyの値はそれぞれ 小数第2位まで答えよ。

fの単位格子に含まれる炭素原子が4個なのはなぜですか？

子 図2 炭素原子の位置 (f) 単位格子を8等分 した小立方体の 1つおきの中心

（2） この解説だと酸素の配位数求めてることになりませんか？

(2) Caの陽イオンから最も近いところに存在する粒子は0の陰イオンである。 そこで,配位数 を考えるために, Tiを無視して考えると、 配列が面心立方格子と同様になり、 配位数は12で あることが分かる。

有機化学について ＞ってなんですか❔

定義 カルボニル基 心配ありません、 学習は積み重ねです! X -CHO -COOH -OH >CO これらの用語を質問に変える IUPIT IPJ

辺上と面上の違いがわからないです😭😭

まず、「単位格子中のイオンの数」から求めてみましょう。のお 【NaCI 型の場合】 Na Nat IC 立体的な図で 表してみます ~格子内(中心)の イオンなので1個 頂点のイオン なので 辺上のイオン なので個 C 面上のイオンなので12個 立方体(単位格子)は「頂点が8か所」,「面が6面」「辺が12辺」ありますか ら,単位格子中のイオンの数は, 1 Nao : 1×12 +1, 4. = 4個 L 辺上のイオンは 辺は 12辺 格子内 (中心)の 辺上の 1 イオンの数 個 イオンの数 4 1 ですよ。 CITO -x8 + -x6 = 8 4個 2. L 」 頂点は8か所 面は6面 頂点の 面上の イオンの数 イオンの数 となります。 ●●が4個ずつ含まれている, つまり,とが1:1の比で含まれているので, 組成式は NaCl となります。 あわせて、NaCI 型は NaO. CIOがそれぞれ面心立方格子をつくっている ことも確認しましょう。 CI -Na+