①です。ピンクの()の言いたいことはわかるんですが、[CH3COO-]が酢酸ナトリウムのモル濃度と一致していることがわかりません

1.0L中に0.10molの酢酸と0.080molの酢酸ナトリウムを含む水溶液のpHは①にな る。この酢酸と酢酸ナトリウムの混合溶液1.0Lに, 10mol/Lの塩酸2.0mLを加えてよ くかき混ぜた。このとき [CH3COOH] = [② mol/L, [CH3COO-] ≒ ③ mol/L となるから,この混合溶液のpHは4となる。一方で,例えばpH7.0の純水1.0Lに, 10mol/Lの塩酸 2.0mLを加えると, pHは⑤ となる。 これらの2つの結果を比べてみ ると,この酢酸-酢酸ナトリウム混合溶液の作用として,酸を加えたときの⑥を小さ くすることがあげられる。 このような作用をもつ水溶液を一般に⑦ という。これは 菌の培養液や注射液など、幅広い用途に利用されている。

(2)で、溶質が2回でてきているのに、分母と分子が表す数字が異なっているのかがわかりません！どうして同じではいけないのですか？

発展例題9 鉛蓄電池 37%の電解液 100g からなる鉛蓄電池を用いて, 5.00Aの電流を32分10秒間放電した。 (1) 放電後,正極の質量は何g増加もしくは減少したか。 (2) 放電後の鉛蓄電池の電解液は何%となるか。 解答 流れた e-は, (1) 正極: PbO2+SO²+4H + + 2e¯ 考え方 反応式の係数の比=物質 量[mol] の比になるため, 流れた e- の物質量を求 めた後、 反応式を書いて 生成量を考える。 質量パーセント濃度 [%] = 溶質 [g] 溶液 [g] x 100 溶液 [g] =溶質 [g] +溶媒 [g] 5.00A × ( 60×32+10)s 9.65×10C/mol =0.100mol である。 PbSO2 +2H2O 0.050 mol 0.100mol 0.050 mol したがって, PbO2 (式量239) が PbSO4(式量303) になると, 式量 が303-23964 増加するので, 64g/mol×0.050mol=3.2g増加。 (2) 全体:Pb + 2H2SO4 + PbO2 2PbSO4 +2H2O 0.050mol 0.100mol 0.050mol 0.100mol 0.100mol 溶液100g中の溶質 H2SO4 (分子量98) 37gのうちの0.100mol が 消費され,溶媒 H2O (分子量18) が0.100mol 増加するので、 溶質 37g-98g/mol×0.100mol 100g-98g/mol×0.100mol+18g/mol×0.100mol 溶質 x100=29.6 30%

化学基礎のpHに関する問題です。 化学式の係数は物質量の比なのに、なぜ解答では物質量がバラバラなのでしょうか？ 解説お願いします(＞人＜;)

pH b0.020 mol/Lの塩酸 50mL に, 0.040 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 50mL を加えて100mLとしたときの、水溶液のpH ② 3 10 712 13

⑶の問題で、解答に一酸化炭素2X、二酸化炭素Xとしてるのですがこれは問題文の物質量比が2対1だと思うんですが、Xって炭素からバランスシートで求めたんですか？陽極で２つの式が反応するする時炭素はどのように考えればいいか教えてください。

B 2-3 アルミナの溶融塩電解 次の文章を読み, 下記の各問に答えよ。 原子量はC=12,0=16, AI=27, ファラデー定数 F = 9.65×10°C/mol とする。 答の数値は, 有効数字2桁で答えよ。 アルミナの溶融塩電解 (融解塩電解) を、次の条件で行った。 電極:炭素 時間: 193分 この溶融塩電解によりアルミニウムが10.8kg 得られた。 また,発生した気体は一酸化炭素と 二酸化炭素で, 物質量の比は2:1であった。 ただし,アルミニウム, 一酸化炭素、二酸化炭素以外の生成はないものとする。 問1 陽極における二つの反応を,電子を含むイオン反応式で記せ。 問2 電流値の平均は何か。 問3 消費された陽極の炭素は何kgか。

イオン式の考え方と覚え方を教えて欲しいです😭 なかなか理解できずに悩んでて 組成式も理解できずにいます… わかりやすく教えていただけると嬉しいです😭

(２)について、 (１)の係数でもとめることもできますよね 1:3なので、っていうのでもまちがいではないですか？

ComUORN ーー 2cc++7HzO の SOs十2H。O っ SO/-+4Hiで29う) …② 1) ニクロム酸イオンと二酸化硫相との末化還元反応 を信なMKSSBo (2) ニクロム酸イオン 0.20mol と反応する三共化和黄は休iol2. 写コ ①)。 両葉からe-を消去す : (① 。①よ②のX3から二四 を消去二る。 と : CpO/-す35O。 で2ロジー 2Cr3す 十3SO。2= ど日O/ ②⑫) 酸化門却反応では, : (②) ①から, 1molの Cr07』 は 6 molの電話を受け了必り 6 酸化剤が受け取る 電才の: から。 1mol の SOz は 2mol の電子を放出 る識ピたがっで 数ど還元剤が放出する電 求める SO。 の量を (moとすると 次式が臣 5テラ 了イの数が等しい。 0.20molX6三ImoUX2 シィ三0.60mmen ン化傾向 W 問題 72672 ーーと浸し。彰本旬水深流の 誠請計の

この写真の部分の意味が分かりません。 教えてください(;_;)

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2枚目の「つまり、」からなんですが、H2OがH2SO4から生じたということはどのように考えればわかりますか？ 画像 http://examist.jp/chemistry/reaction2/namaritikudenti/

ヘンリーの法則です。 □1と□2の違いがよく分かりません。□1の溶かした時の圧力のもと～と、□2の圧力一定というのはどういうことですか？