なんで初めの時のH+が0になってるんですか?

Cl=35.5 Ag=108 →問題 337 42NO2 。 ただし, 平 Paとする。 発展例題27 緩衝液 問題 343 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mLを |加えて,緩衝液をつくった。 この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし, 酢酸の | 電離定数をKa=2.7×10 -5 mol/L, log102.7 0.43 とする。 考え方 第Ⅰ章 物質の変化と平衡 解答 ┐(1+α)[mol] OCEE Pa] XP Q2 緩衝液中でも,酢酸の電離平衡 が成り立つ。混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め、電離平衡の量的関係を調べ ればよい。このとき,酢酸イオ ンのモル濃度は,中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め, pH を算出する。 0.10x 残った CH3COOH のモル濃度は, 10.0 1000 mol-0.10x 5.0 1000 mol (15.0/1000) L = 0.0333mol/L また,生じた CH3COONa のモル濃度は, 5.0 0.10× mol 1000 (15.0/1000) L 混合溶液中の [H+] を x[mol/L] とすると, =0.0333mol/L CH3COOH 1H+ + CH3COO- はじめ 0.0333 0.0333 [mol/L] = K = [H+][CH.COo-] 平衡時 0.0333-x x 0.0333+x[mol/L] == 0.50 ① ph 問題 342 離し,生じ の電離定数 る。 [CH3COOH] [H+]=[CH3COOH] [CH3COO-] XK② 発展例題28 溶解度積 xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333, 0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+]=K』 となるため, pH=-log10[H+]=-log10(2.7×10-5)=4.57 問題 346 347 | 塩化銀AgCIの溶解度積を8.1×10-11 (mol/L)2として,次の各問いに答えよ。 (1) 塩化銀の飽和水溶液1Lには、 何gの塩化銀が溶けているか 化ナトリウム水溶液を

この問題の解説の赤線部分が分かりません。式の意味を教えてください🙇‍♀️

98 1,9 % XX32.0mol/Lの硫酸100mLをつくるときに必要な質量パーセント濃度98%の濃硫酸 (密度1.8g/mL)の質量 98 0.4 39.2 を求めなさい。 また、その濃硫酸の体積を求めなさい。 X 0.2 =2 21 18 x=0.4 0,4301 39.2g 40 要項の答え (ア)溶質 (イ)mol/L 40 22 g. mL 10

（3）を教えてください！ 答えはそれぞれの問題文の隣にちっちゃく書いています！

140 混合物の電気分解 0.020molの硫酸ニッケル(II)と0.020molの硫酸を含 む 200mL の水溶液を,両電極を白金として1時間 15 分電気分解したところ,陰極では 質量が 0.295g 増加し,同時に標準状態で0.112Lの気体が発生した。 (1) 流れた電流は何Aか。 0.428. = 0.43 A (2) 陽極で発生した気体は,標準状態で何Lか。 0.112 = 0.112 OA 0.8 X (3) 電気分解後の硫酸のモル濃度は何mol/Lか。 0.125≒0.13ml/c [東北薬大 改]

緩衝液のphの求め方教えて下さい。お願いします🙇‍♂️

◆問題 343 発 緩衝液 0.10Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mL を 加えて、緩衝液をつくった。 この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし,酢酸の 電離定数を Ka=2.7×10-5mol/L,log102.7=0.43 とする。 LOW 第章 物質の変化と平衡 考え方 反 解答 ( 緩衝液中でも,酢酸の電離平衡 が成り立つ。混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め, 電離平衡の量的関係を調べ ればよい。このとき,酢酸イオ ンのモル濃度は,中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め, pH を算出する。 残った CH3COOH のモル濃度は, 0.10× 10.0 1000 -mol-0.10× 5.0 1000 mol 0.10 x mol (15.0/1000) L また,生じた CH3COONa のモル濃度は, 5.0m 1000 = 0.0333mol/L (S) (g) m0.0 -=0.0333mol/L (15.0/1000) L 混合溶液中の [H+] を x[mol/L] とすると, 平衡状態CH3COOH 1 H+ + CH3COO- はじめ 0.0333 [H+][CH3COO-] 平衡時 0.0333-x 0 x 0.0333+x 0.0333 [mol/L] [mol/L] Ka= ① 340 [CH3COOH] [CH3COOH] [H+]= ② [CH3COO-] xの値は小さいので, 0.0333-x= 0.0333,0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+] = Ka となるため, pH=-logio [H+]=-logio (2.7×10-5)=4.57 X 発展例題28 溶解度積 問題 346 347

CH3COOHの濃度の求め方がなぜこうなるのか分かりません！どなたか丁寧に教えて下さい！それと、なぜCH3COONaの濃度を求めているのか分かりません。

発展例題15 緩衝液 問題156 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mL を 加えて,緩衝液をつくった。 この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし, 酢酸の 電離定数を K=2.7×10-mol/L, logo2.7=0.43 とする。 ■考え方 解答 -XP 緩衝液中でも,酢酸の電離平衡 が成り立つ。 混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め、 電離平衡の量的関係を調べ ればよい。 このとき, 酢酸イオ ンのモル濃度は, 中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め, pH を算出する。 残った CH3COOH のモル濃度は,(F) 0.10 × 10.0 1000 mol -0.10× 5.0 1000 mol. -=0.0333mol/L (15.0/1000)L (S) 0.10× また,生じた CH3COONa のモル濃度は, 5.0 -mol 平 lom 01.0 1000 =0.0333mol/L (15.0/1000)L 白 混合溶液中の [H+] を x[mol/L] とすると, CH3COOH H+ + CH3COO 坪弥香の何 [H+][CH3COO-] はじめ 0.0333 平衡時 0 0.0333 [mol/L] a 0.0333-x x Ka= 0.0333+x [mol/L] ① = 153. [CH3COOH] [H+]=- [CH3COOH] × Ka 2 [CH3COO-] xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333,0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+] = K』 となるため, pH=-logio [H+] = -log10 (2.7×10-5)=4.57 (S)

1枚目の(2)の問題と、2枚目の(1),(2)の答え合っていますか？答えがないので知りたいです 間違えていたら解説お願いします🙇🏻‍♀️

20584 2 4. 次の文章を読み、 各問いに答えよ。 (110点、②20点) 45 断熱容器に20℃の水100gを入れる。 この中に90℃に熱した400gの金属球を入れたところ、 全体 の温度が40℃になった。 (水の比熱は 4.2J/(gK)とする) これらがいる。 ①水が得た熱量を求めよ 100×4.2×20 法度 丁に変換 20 50 42 4.2 4.2 2 40 80 8.40 8400 100 84 200 ① 21.0.0 12/0 J ② この金属の比熱を求めよ 」だけ使っていうのは! 40%も盛った油度! 50 148 90 4.2 180 4.2×400×¥ 300=420×400×5 pro 0 37-80 8400~ 4 2000 43 F 37.8 J/ (g・K)

解説お願いします🙇‍♀️

問7 文章中の下線部(c)について,濃度不明の塩酸 X のモル濃度を求める実験を行った。 その手順は、次の操作1~6のとおりである(図2)。 操作 1 薬包紙に、炭酸カルシウムを1.0g はかりとった。 操作2 コニカルビーカーに,塩酸Xを50mL はかりとった。 操作3 操作1の薬包紙とそれにのせた炭酸カルシウム、および操作2の塩酸Xが 入ったコニカルピーカーの、全体の質量をはかった(これを Wi〔g] とする)。 操作4 炭酸カルシウムを, コニカルビーカー内の塩酸 Xに少量ずつ加えた。 操作5 十分に反応させた後,発生した気体を完全に逃がし、その後、薬包紙ととも にコニカルビーカー全体の質量をはかった(これをW2 [g] とする)。 操作 6 操作1ではかりとる炭酸カルシウムの質量を2.0g, 3.0g, 4.0g, 5.0g と変 えて、操作2~5と同様の操作を行った。 ぴん 塩酸 X 電子天秤 炭酸カルシウム 少量ずつ 加える W2 888 W888 薬包紙 図 2 縦軸に (Wi-Wż) [g] を、横軸に炭酸カルシウムの質量〔g〕をとり, グラフ上にデー タをプロットしたところ, 図3のようになった。 この実験に用いた塩酸 Xのモル濃 度は何mol/L か。 有効数字2桁で答えよ。 2 1.54 (W₁-W) 1.33 (g) 1 0.90 0.43 0 20 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 炭酸カルシウムの質量[g] 図 3 - 61-

解説で×100/1000となっているのがなぜだか分からないので教えて頂きたいです。物質量で考えるので×100/1000をする必要はないと思ってしまいました。教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

問4 100mL中に含まれるカルシウムイオン Ca2+の量を CaO に換算して1.00mgであると き、その硬度を1.00度であるとするならば、塩化カルシウム六水和物 438mgを水に溶か して1.00Lとした水溶液の硬度は何度か。 最も近い値を①~⑥の中から一つ選びなさい。 4 度 ① 8.00 ④ 39.5 ② 11.2 ③ 22.1 ⑤ 80.0 6 112 に

この問題の平均の化学反応速度の問題で分からないことがあって、 mol/（L・S）＝mol/L・S ＝ 0.3÷400 この！なんで！・（×）だったのに÷になるんです😭😭 おねがいします！！

化学反応の速度 No.2 です。しかし、時間AT であるが、反応物の減少量(変化量は色の値 ◎反応速度の測定を定数の算出 2.NO(気)→2N2O.(気) +O2↑ モル濃度に直した の 時間 濃度 濃度変化 平均濃度で秋の反応 v 0 6.40 -0.3 1,25 [S] [mm][/h] [mel/L] [10"md/(L5)] [1/5] 6 Ged 7.5×10 400 1.10 -0.23 0.985 5,75×10- 14 16:00 0.87, 584 -0.19 0,775 1475×10- 1200 0.68 6.13 -0.15 0,605 3.75×10-4 1600 0.53. 6.20 -0.1 0.475 2,75×10-4 5,79 2000 0.43 求めたい変化の1つ下の濃度を引く = 4,25 ◎濃度変化…分たったら? mol減った [150] 1.40-1.10=-0.3 ②平均濃度・・ 1,40+1.10 2→2つで平均をとる ③平均の反応速度V→10mol/(L) mal = (LS) = ④傾きVIE→ 1,25(C) mol/L.S 0.3÷(0~400) =0.00075=75× 7,5(V)=6 400 0,00% 10,200

酸化還元反応の量的関係の問題です。 どうしてこの式にならないのですか？

AUDER 172. 酸化還元反応の量的関係硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnO4とヨ ウ化物イオン I- はそれぞれ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。 (1) MnO4-+8H++5eMn²+ +4H20 ( 2I¯ → I2+2e- 。 (1) 0.20molのヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求めよ (2) 充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.10 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を20mL加えた。 生じたヨウ素は何molか。 論述 (COOH), 水溶液20mLに希硫酸