化学 高校生 6年以上前

赤波線部の式の立て方が分かりません。 教えて頂きたいです。

19. 信広次の各問いに符えよ 1 ある炭化水素を標卒折志 3.0L こって完全燃焼きせたところ. 標誰状態で9.0L クー黄化談素が得られた。ま内 人化水素 3.0L(標準状態)に水素を侍加=を> も 年導伏胡で 6.0L の水素が成収きれた この庶化水素の分子式を次から選べ ) COL ② CH は 細 9 CaH。 5 CaHs 9 Cys 2 5.60gのアルケン OzH に真表5 を完全に反応させた ところ。 37 6gs の化合 CHzBr を得た。 このアルケンの炭素数 を次から選べ。 り 衝 9 2 9 3 ⑳ 4 @ 5 6 6 (原耶量) H=1.0 C=12 Br=80 to。、?〈つーー うう%うここ

化学 高校生 7年以上前

(１)で、1段階目の電離で［H+］＝［HS-］より、2段階目の電離の式の［H+］と［HS-］が約分されて消えて、［S²-］＝1.0×10-¹²mol/Lとならないのはどうしてですか？ pHを調節することが関係あるのでしょうか？ また(3)の回答の波線部についてなのですが、... 続きを読む

@ 仙人大・改 月 多段階電苑と溶解度積 、 穫化水素は。 水溶液中で二自階に電離する 段階の電区のようすと電次平衝の平和 定数友 と が> は 次のように表きれる =テーH~ こIHTtHsコー 7 mol/L S=王時HS ーーTpsS 1.0X10" m TLSデ HS-=王は+Sー ヶ 下層 ] _」 0x10 molル この2つを合わせた反応は, 次のように表される。 SIGS また, 硫化水素 この電旗平衝の平和定数は. =iyニ1.0X10 (moL)*である の節水液の濃度は。 室温では一定で1.0X10~' molルとする< 確化鋼(T)や硫化マ ンガン(T)は. 水浴液中で次の溶解平衛にある< CuS(園) =王Cut + 8 MnS(固) =一Mr* +S_ この溶解平街における溶解度積は. 次の値である。 os=[cuPSブ=6.5x10 "(moL)* aws=[Mn2[S2]=1.0x10『「 (moL)* oN pH=2.0 の大作に調式したときの犬化物イオン SZー の濃 JJ 上 たピーガ|記をE2つ用意し, 一方に

化学 高校生 7年以上前

③がわかりません 解き方を教えてくださる方いませんでしょうか(><)(><)

BC)awsw 中のに六切な式。 (に人 ①-⑨に数(芝表字2析)をススれょ また. 6 はあとの語群から最も 適切な ものを選んで記号で答えよ。 log2ニ0.30 詳且を水に溶かすと、電共したイオンと電攻 しでいない分子との間に, 次式のような 半衡が成り立っ。 CHaGOOH =ーcHacoo- エロ ….⑪ AaoHつ Mod~ 式(の平衝実数 は の電苑定数とよばれ. 記ごい と表される。 測度0.90 orL 2雨0 る= 式(i)の平衡における酢酸の濃度を 0.20molt とみなすと. この水潜液のpH ae また酢酸の電離度は3 である。 ただし, 酢酸の電離定数は 2.00x10~!molL とする。 0.20 molL の酢酸水溶液 0.0 mL に 0.20 mol/L の水酸化ナト リウム水溶液を加え GSのKS 式(山の平衡は叫ン 向きに移動すぁ。 この水酸化ナトリッム水浴 液を 25.0mL 加えた際の混合溶液の pH はe と算出される。また. 未 三化ナトリ ッム水溶液を 50.0 mL 加え酢酸がちょうど中和されたときの深池の pH ae 還 だし. 中和の過程で混合溶液中の馬酸イオンの物質是は. 加え られた水酸化ナトリウム (《⑩の語群] (④) 7より小さい (b) 7に等しい。 (。 7のより天きい sum は親和流。(つ)は共通イオン元果に関する記である。その正放を符え。 1) ① 翌酸とその塩の混合物を深かして調製した笑液の水素イオ ン渡度は。 少量の ーー 供征の施基を加えでもはほとんど変化しない。